化学反应速率和化学平衡测试卷

第1页（共14页）化学反应速率和化学平衡单元测试卷1．下列说法中有明显错误的是（）A．对有气体参加的化学反应,增大压强体系体积减小,可使单位体积内活化分子数增加,因而反应速率增大B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率2．用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（）①再加入30mL3mol/L盐酸②改用30mL6mol/L盐酸③改用3g粉末状大理石④适当升高温度．A．①②④B．②③④C．①③④D．①②③3．下列情况下，反应速率相同的是（）A．等体积0.1mol/LHCl和0.05mol/LH2SO4分别与0.2mol/LNaOH溶液反应B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1mol/LHCl反应C．等体积等浓度HCl和H2SO4分别与等质量的Na2CO3粉末反应D．等体积0.2mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应4．在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g），当m、n、p、q为任意整数（不为零）时，不能说明达到平衡状态的标志是（）A．A的百分含量不再改变B．各组分的浓度不再改变C．反应速率υA：υB：υC：υD=m：n：p：qD．单位时间内mmolA断键发生反应，同时pmolC也断键发生反应5．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（）A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．高压比常压有利于合成SO3的反应C．由H2、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅6．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=．恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是（）A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H27．常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两个实验：（N2O4⇌2NO2△H＞0）（a）将两容器置于沸水中加热（b）在活塞上都加2kg的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是（）A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙B．（a）甲＞乙，（b）甲=乙C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙8．已知反应mX（g）+nY（g）⇌qZ（g）的△H＜0，m+n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的倍C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D．增加X的物质的量，Y的转化率降低第2页（共14页）9．将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器内混合,并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L﹣1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应平均速率为0.3mol•L﹣1•s﹣1②用物质B表示的反应平均速率为0.6mol•L﹣1•s﹣1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol•L﹣1其中正确的是（）A．①③B．C．②③D．③④10．一定条件下,在2L的密闭容器中充入2molSO2和一定量的O2,发生反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），进行到4min时,测得n（SO2）=0.4mol，若反应进行到前2min末时,容器中n（SO2）为（）A．1.6molB．1.2molC．大于1.6molD．小于1.2mol11．金属钾和金属钠的金属性相近，但K比Na略强，当利用金属钠与KCl共熔制金属钾时，发现钾与钠的共熔体难以分离，如调整温度到一定程度，则可利用钠与KCl反应制取K，下面是四种物质的熔沸点：KNaKClNaCl熔点（℃）63.697.8770801沸点（℃）774882.915001413根据平衡移动原理，可推知用Na与KCl反应制取金属钾的适宜温度是（）A．低于770℃B．850℃C．高于882.9℃D．1413～1500℃12．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g)⇌Si(s)+4HCl(g);△H=+QkJ•mol﹣1(Q＞0),某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应,下列叙述正确的是（）A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJC．反应4min时，若HCl浓度为0.12mol•L﹣1，则H2反应速率为0.03mol•L﹣1•min﹣1D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol•L﹣1的NaOH溶液恰好反应13．对一定温度下的恒容容器中的可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g），下列叙述不能作为平衡标志的是（）①C的生成速率与C的分解速率相等;②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB;③A、B、C的浓度不再变化;④A、B、C的压强不再变化;⑤混合气体的总压强不再变化;⑥混合气体的物质的量不再变化;⑦单位时间内消耗amolA,同时生成3amolB;⑧A、B、C的分子数之比为1：3：2．A．②⑧B．①⑥C．②④D．③⑧14．（双选）根据如图有关图象，说法正确的是（）A．由图Ⅰ知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的△H＜0B．由图Ⅱ知，反应在t6时刻，NH3体积分数最大C．由图Ⅱ知，t3时采取降低反应体系压强的措施D．图Ⅲ表示在10L容器、850℃时的反应，由图知，到4min时，反应放出51.6kJ的热量15．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得,其中的一步反应为:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（）A．增加压强B．降低温度C．增大CO的浓度D．更换催化剂16．通过实验测定反应速率的方法有多种，如比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率，可通过测定收集等体积H2需要的来实现；在KMnO4与H2C2O4反应中，可通过测定来测定该反应的速率；在Na2S2O3和H2SO4反应中，该反应的速率可通过来测定．写出KMnO4与H2C2O4反应的离子方程式：．第3页（共14页）17．（3分）在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率：（1）集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：．（2）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体：．（3）同浓度、同体积的盐酸中分别放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有慢：．（4）夏天的食品易霉变，而冬天不易发生该现象：．18．（3分）如图表示在密闭容器中反应：2SO2+O2⇌2SO3+Q达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是；bc过程中改变的条件可能是；若增大压强时，反应速度变化情况画在c～d处．19．（3分）在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅．（1）该反应的化学方程式为，表中bc（填“＜”、“=”、“＞”）．时间（s）C（mol/L）020406080100C（N2O4）0.20a0.10cdeC（NO2）0.000.12b0.220.220.22（2）20s时，N2O4的浓度为mol/L，0～20s内N2O4的平均反应速率为．（3）该反应的平衡常数表达式K=，在80℃时该反应的平衡常数K值为（保留2位小数）．（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时．A．N2O4的转化率越高B．NO2的产量越大C．N2O4与NO2的浓度之比越大D．正反应进行的程度越大．20．（3分）高炉炼铁过程中发生的主要反应为Fe2O3（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：温度/℃100011501300平衡常数4.03.73.5（1）该反应的平衡常数表达式K=，△H0（填“＞”、“＜”或“=”）；（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率v（C02）=、CO的平衡转化率=：（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是．A．减少Fe的量B．增加Fe203的量C．移出部分C02D．提高反应温度E．减小容器的容积F．加入合适的催化剂．16.时间；溶液褪色所需时间；出现浑浊的时间；2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑．17.(1)光照；（2）催化剂；（3）反应物本身的性质；（4）温度．18.升温；减小生成物的浓度；19.（1）N2O4⇌2NO2，b＞c（2）0.140.003mol/L•s．（3）0.54（4）ABD．20.(1)K=，△H＜0；（2）v（C02）=0.006mol/（L•min）、CO的平衡转化率=60%;(3)C．第4页（共14页）选修4《第2章化学反应速率和化学平衡》测试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有1-2个选项符合题意1．（3分）（2015秋•邯郸校级期中）下列说法中有明显错误的是（）A．对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率【解答】解：A、增大压强体系体积减小，对于有气体参加的反应，可使单位体积内活化分子数增加，反应速率增大，故A说法正确；B、升高温度，反应体系中物质的能量升高，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大，故B说法正确；C、由于活化分子之间的碰撞分为有效碰撞和无效碰撞，故C说法错误；D、催化剂可使反应需要的能量减小，使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率，故D说法正确；故选C．【点评】本题考查了外界条件对反应速率的影响，注重了基础知识考查，难度不大．2．（3分）（2016春•马山县期末）用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（）①再加入30mL3mol/L盐酸②改用30mL6mol/L盐酸③改用3g粉末状大理石④适当升高温度．A．①②④B．②③④C．①③④D．①②③【分析】影响化学反应速率的因素有温度、浓度、压强、催化剂、x射线、固体物质的表面积等．浓度：增加反应物浓度，使反应速率加快．温度：升高温度，使反应速率加快．压强：对于有气体参与的化学反应，除体积其它条件不变时，增大压强，使反应速率加快．使用正催化剂，使反应物速率加快．【解答】解：用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取CO2气体发生的反应为：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O要增大反应速率，则：①再加入30毫升3摩/升盐酸，盐酸浓度未变，反应速率不变，故①错误；②改用30毫升6摩/升盐酸．盐酸浓度增大，增加了单位体积的活化分子的数目，从而增加有效碰撞，反应速率加快．故②正确；③改用3克粉末状大理石固体大理石的表面积增大，反应速率加快．故③正确；④适当升高温度．升高温度，反应物分子获得能量，使一部分原来能量较低分子变成活化分子，增加了活化分子的百分数，使得有效碰撞次数增多，故反应速率加大．故④正确；故选B．【点评】掌握影响化学反应速率的因素有哪些，为什么能够影响，是解题的关键，平时学习需理解记忆．3．（3分）（2011秋•庆安县校级期中）下列情况下，反应速率相同的是（）A．等体积0.1mol/LHCl和0.