化学导学学习案

新课：一.共价键：1.定义:例：H2、Cl2、HCl等从电子云的角度分析就是电子云（或原子轨道）的重叠。2.本质：3.形成的条件：①②③4.类型：σ键和π键：思考：1.两个H在形成H2时。分析：开始相互作用作用表现为吸引，放出能量；进一步靠近时，表现为排斥作用，能量升高。2.氮气的化学性质很不活拨，通常难与其他物质发生发生化学反应。请写出氮分子的电子式和结构式。讨论分析氮分子中氮原子的原子轨道是如何重叠形成共价键的？小结：1.σ键：特点：(1)（2）讲解：共价键按其共用电子对的数目，可分为单键、双键、叁键。例：H2、O2、N2用结构式表示为；H-H、O=O、N≡N思考：它们之间的化学键都是σ键吗？分析：2.π键：特点：（1）（2）（3）3.σ键和π键的关系：单键双键叁键σ键数π键数5.共价键的特征：方向性和饱和性:(1)一般情况下，原子的价键数目等于它的未成键的单个电子数，即排对成键后，就不能再与另外的电子配对了。(2)原子轨道重叠成键时，重叠程度的大小决定共价键的牢固程度。思考：所有的共价键都有方向性吗？二．键参数----键能、键长和键角：（一）键能：提问：N2和H2反应在常温下很难进行，而F2和H2在冷暗处发生爆炸。为什么？要求：阅读课本表2-1，结合化学反应的本质思考。小结：1.定义：2.单位：3.规律：（1）一般来说,共价键的键能越大,形成化学键放出的能量越多,化学键越牢固。思考：如何判断反应进行的难易？a.反应物的键能：键能越大，断键越。b.生成物的键能：键能越大，释放的能量，新键越容易形成。c.如果矛盾了，看的多少。（2）△H=反应物键能总和—生成物键能总和。（二）键长：课本表2-2：思考：键长是什么？它怎样描述共价键的强度？1.定义:说明：并不是半径之和，而是平均距离。2.规律:一般来说，键长越长，原子核间距离，键的强度，键能越小。（三）键角：讨论：怎样知道多原子分子的立体构型呢？1.定义:2.应用；确定分子的。3.完成下表:【小结】键能的大小可以说明共价键的强弱，由键的强弱可以推测分子的热稳定性；键长的大小可以反映键能的大小，可以推测共价键的牢固程度；键长和键角可以决定分子的立体结构。三.等电子体：1.定义：2.特点：3.如何找等电子体？（1）由同周期的前后元素代替，例：CO和N2；有时需要改变微粒的电性，例：CO2和NO2+（2）找同主族元素代替，例：O3和SO2练习题1.下列分子中存在π键的是（）分子共价键夹角分子的立体构型图示CO21800H2O1050NH3107028′CH4109028′BH31200A.H2B.Cl2C.N2D.HCl2.分子中一般不能独立存在的化学键是（）A.极性共价键B.非极性共价键C.σ键D.π键3.下列物质的变化过程中，共价键明显被破坏的是（）A.I2的升华B.氯化钠颗粒被粉碎C.HCl溶于水得到盐酸D.从NH4HCO3闻到刺激性气味4.H2S分子中两个共价键的夹角接近90。其原因是（）A.共价键的饱和性B.S原子电子排布C.共价键的方向性D.S原子中p轨道的形状第二节：分子的立体构型一．学习目标：1.了解分子的立体构型。2.价层电子对互斥理论、杂化轨道理论、和配位键。二．关键点：1.了解分子的立体构型。2.价层电子对互斥理论、杂化轨道理论。复习：1.写出H、C、N、O的电子式。2.根据共价键的饱和性和方向性，推测它们形成共价键的数目。3.填空:中心原子代表物立体构型电子式结构式中心原子结合的原子数无孤电子对CO2直线形CH4正四面体CH2O平面三角形有孤电子对H2OV形NH3三角锥形【新课】一．价层电子对互斥理论：1.应用:预测分子的立体结构。思考：哪些因素能决定分子的立体结构呢？(1)(2)(3)思考：成键的电子对和孤对电子对之间的排斥力大小是如何的？想一想：为什么？2.判断方法；（1）确定中心原子（A）的价层电子对数。中心原子的价层电子对数=。①确定σ键的电子对数：就是与中心原子连接的数。②确定中心原子（A）的孤电子对数。孤电子对数=Ⅰ.对于分子：a为价电子数即最外层的电子数。Ⅱ.对于阳离子：a为中心原子的最外层电子数电荷数Ⅲ.对于阴离子：a为中心原子的最外层电子数电荷数x为结合的数目。b为B原子最多能接受的电子数。H=1：其他=8-价电子数。填空:分子或离子中心原子axb孤电子对数σ键的电子对数中心原子的价层电子对数CO2H2OSO2CO32-BF3NH3SO32-（2）确定价层电子对的空间构型：原则：价层电子对数目234价层电子对构型（VSEPR模型）键角实例（3）确定分子的空间构型：方法：例：NH4+H3O+价层电子对数价层电子对构型孤电子对数分子或离子的构型实例2直线0直线CO23三角形0三角形BF31V形SO24四面体0正四面体CH4、NH4+1三角锥形NH32V形H2O5三角双锥形0三角双锥形PCl56正八面体0正八面体SF62正方形XeF4二.杂化轨道理论：复习：用轨道表示式表示C、N、O思考题:(1)为什么甲烷分子中4个C-H的键长、键能、键角都是相同的？(2)NH3的空间构形是三角锥形，键角107018′,而NH4+中是正四面体，键长、键能、键角都是相同的？1.概念：例：碳原子基态时：1S22S22PX12PY1,那么化合价应为二价，而一般都是四价，因为2S轨道上的一个电子跃迁到2P轨道上，形成2S12P1X2PY12PZ1。2.表示：3.杂化轨道的类型：（1）SP杂化(以BeCl2为例)Be:2S22P0→2S12P1→2条SP特点：练习：CO2分子的形成。（2）SP2杂化(以BF3为例)B:2S22P1→2S12PX12P1Y→3条SP2特点：（3）SP3杂化(以CH4为例)C:2S22P2→2S12PX12PY12PZ1→4条SP3特点：小结：（1）杂化轨道与参与杂化的原子轨道数相同，但能量不同。（2）只有能量相近的轨道才能杂化。（3）原子轨道的杂化只有在形成分子的过程中才会发生。（4）杂化轨道形成的化学键全部是σ键。二.如何判断分子或离子的中心原子杂化轨道的类型？（1）根据价层电子对互斥理论确定。（2）根据中心原子的VSEPR模型确定其。根据VSEPR模型：VSEPR模型直线形平面三角形正四面体杂化轨道类型例CO2、BeCl2SO2、SO3、HCHOCH4、NH3、H2O思考：①为什么CH4、NH3、H2O的中心原子都采用了SP3杂化可是分子的立体构型不一样？②分子或离子的立体构型和杂化轨道类型有什么关系？思考题：根据以下事实总结：如何判断一个化合物的中心原子的杂化类型？思考题：根据以下事实总结：如何判断一个化合物的中心原子的杂化类型？思考题：根据以下事实总结：如何判断一个化合物的中心原子的杂化类型？讨论交流填空：化学式杂化轨道数杂化轨道类型分子的立体构型C2H2C2H4BF3CH2O练习填空：中心原子的孤电子对数代表物分子的立体构型杂化轨道数杂化轨道类型0CO2直线形CH2O平面三角形CH4正四面体1SO2V形NH3三角锥形2H2OV形练习题1.下列对SP3、SP2、SP杂化轨道间的夹角的比较中，所得结论正确的是（）A.P杂化轨道间的夹角最大B.SP2杂化轨道间的夹角最大C．SP3杂化轨道间的夹角最大D.SP3、SP2、SP杂化轨道间的夹角相等。2.下列中心原子的杂化轨道类型相同的是（）A．CO2和H2OB.CH4和NH3C.BeCl2与BF3D.C2H2和C2H43.下列有关轨道夹角和空间构型的说法不正确的是（）A.轨道间的夹角是1800的分子，其空间构型都是直线形。B.轨道间的夹角是1200的分子，其空间构型都是平面三角形。C．轨道间的夹角是109028ˊ的分子，其空间构型都是正四面体形。D．轨道间的夹角是900～109028ˊ的分子，其空间构型可能是V形。4.D、E、X、Y、Z是元素周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大，它们的最简单的氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、V形、直线形。回答下列问题:（1）Y的最高价氧化物的化学式是。（2）上述5种元素中能形成酸性最强的含氧酸的元素是，写出该元素的任意三种含氧酸的化学式。（3）D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为。三．配合物理论教学目标：1.了解配位键和配合物的概念2.掌握配位键和配合物的表示方法3.能简单的说明配合物的成键情况。【实验2-1】观察:归纳总结：1.Na+、K+、Cl--、Br-、SO42--s是。2.溶液的颜色是由于Cu2+和H2O结合形成。配合物复习：共价键的概念？举例说明。讲解：NH3+H+=NH4+（一）配位键：1.定义：2.形成条件：3.表示方法：用“”由提供孤电子对的指向接受的。例：（二）配合物：1.定义：2．组成：[Cu(NH3)4]SO4为例。[Cu(NH3)4]2+是；SO42-是；Cu2+叫；NH3叫；N叫；4叫配位数。（一般为中心原子或离子化合价的倍）思考：电子给予体除了水，还有其他吗？【实验2-2】1.取1mLCuSO4溶液，滴加稀氨水。现象：2.向上述溶液中，加入2mL无水乙醇。现象：方程式：【实验2-3】FeCl3溶液中滴加KSCN现象：方程式：结论：过渡金属离子对多种配位体具有很强的结合力。CuSO4CuCl2·H2OCuBr2NaClK2SO4KBr固体颜色溶液颜色【实验】在[Cu(NH3)4]2+中滴加盐酸。现象：思考：用平衡移动的原理说明？3.配合物的电离：[Cu(NH3)4]SO4=[Cu(NH3)4]2++SO42--[Cu(NH3)4]2+Cu2++4NH34.配合物的稳定性：结论：一般是稳定的。下列因素会影响：（1）中心原子或离子的半径越小越。（2）当中心原子或离子相同时，配位原子的电负性越大越。题型训练1.下列分子或离子中都存在着配位键的是()A．NH3、H2OB.NH4+、H3O+C．N2、HClOD．[Cu(NH3)4]2+、PCI32.下列各种说法中错误的是（）A、形成配位键的条件是一方有空轨道一方有孤对电子。B、配位键是一种特殊的共价键。C、配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子。D、共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子。3.下列对配合物的稳定性判断正确的是（）①[Co(NH3)6]2+﹥[Co(NH3)6]3+②[AlF6]3-﹥[AlBr6]3-③[Cu(NH3)4]2+﹥[Zn(NH3)4]2+（Cu2+的半径小于Zn2+）A.①②B.②③C.①③D.①②③4.0.01mol氯化铬在水溶液中用过量的硝酸银溶液处理，产生0.02mol的AgCl沉淀，则此氯化铬最可能是（）A.[Cr(H2O)6]Cl3B.[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2OC.[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2OD.[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O第三节：分子的性质一．学习目标：1.了解极性键和非极性键，能判断极性分子和非极性分子。2.了解范德华力，能说明化学键和范德华力的区别。3.了解氢键，知道氢键对物质性质的影响。4.知道“相似相溶”规则，能解释实际问题。5.了解“手性分子”。二．重点：1.能判断极性分子和非极性分子。2.了解氢键，知道氢键对物质性质的影响.复习：1.什么是共价键？2.电负性的概念？电负性的变化规律？3.写出H2、Cl2、N2、HCl、H2O的电子式。特点：一．化学键的极性：例：Cl2和HCl的模型：1.极性键：2.非极性键：★判断方法：思考：分子是否有极性吗？如何理解分子的极性？例：H—Cl、H—O—H、H—H结论：二．分子的极性：1定义：极性分子：非极性分子：【讨论】1.分子的极性是否等于键的极性呢？2.分子的极性由哪些因素决定呢？结论：（1）如果组成分子的化学键都是，则分子一定是；如果有，则可能是，也可能是。（2）在双原子分子中，键有极性，分子就有；而以极性键组成的多原子分子中却不一定，取决于分子的。例：CO2、CCl4、H2O、NH3结论：2.判断方法：（1）以非极性键结合的单质分子一般是。例；O2、P4、C60（2）以极性键结合的双原子分子一般是。例；HCl