化学平衡常数复习

二轮专题复习平衡常数2012《考试说明》要求1、了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。2、了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。了解电离度和电离平衡常数的概念及其简单计算。3、了解水的电离及离子积常数。4、了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。了解溶度积的含义。能运用平衡移动原理分析沉淀的溶解、生成和转化过程。2010年、2011年高考平衡常数考查一览表试题出处2010考查内容2011考查内容1、浙江卷26-Ka的含义，Ka的表达式与计算Qc与Ksp相对大小的应用27-K的计算2、江苏卷2(c)-沉淀转化与Ksp的关系。20(1)-Ksp的表达及计算15-K的计算与应用3、福建卷23-(4)K的影响因素12-K的计算4、广东卷31(3)-Ka的计算31-K的计算5、海南卷5Ksp-的表达及简单计算14(1)-K的表达式18-K的计算6、新课标卷26(4)-K的计算9-Ka的影响因素，26-Ksp的计算，27K的影响因素7、山东卷15-Kw、Ksp的影响因素，28(2)-Ksp的图像及不同物质Ksp大小的判断,K的表达式与影响因素及计算K-的计算8、上海卷25(1)-温度与确定反应平衡常数K的关系20-K的影响因素9、安徽10-K的影响因素9-K的影响因素10、北京12-K的计算25-K的影响因素与应用高考试题紧扣大纲，考查对三大平衡常数了解和相关计算（特别是K和Ksp）1、理解化学平衡常数K、电离平衡常数(Ka、Kb、Kw)、溶度积常数Ksp的含义，会书写相应的表达式。2、知道平衡常数的应用和计算本节课的教学目标Ka=2、CH3COOHH++CH3COO-，电离平衡常数c(Fe3+)c3(OH-)4、Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq),溶度积常数Ksp=c(H+).c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(H+)c(OH-)3、H2OH++OH-,离子积常数Kw=一、平衡常数的表达式1、对于可逆反应：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g),期中a、b、c、d分别表示化学方程式中的系数，当在一定温度下达到平衡，则该反应的平衡常数表达式K=cc(C)•cd(D)ca(A)•cb(B)在相同温度下，对于同一个可逆反应，若书写方式不一样，平衡常数表达式是否一样？以合成氨反应为例进行说明。化学方程式平衡常数表达式Ｎ2+3H22ＮH3K1=Ｎ2+H2NH3K2=2ＮH3Ｎ2+3H2K3=K1、K2、K3间的相互关系为K1=K22=1/K3思考？思考？已知醋酸的电离平衡常数Ka=1.76×10-5，水的离子积常数Kw=1.0×10-14，把醋酸钠加入水中，存在着水解平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-（1）写出醋酸钠水解平衡常数表达式Kh（2）根据所给条件，求Kh化学方程式平衡常数K2NO(g)N2(g)＋O2(g)K1＝1×10302H2O(g)2H2(g)＋O2(g)K2＝5×10-802CO2(g)2CO(g)＋O2(g)K3＝4×10－92难溶物Ksp难溶物KspAgCl1.8×10-10CaCO35.0×10-9AgBr5.4×10-13Ag2CO38.1×10-12AgI8.5×10-17Fe(OH)32.6×10-39多元弱酸电离方程式KaCH3COOHCH3COOHCH3COO-+H+Ka=1.76×10－5H2CO3Ka1=4.4×10－7Ka2=4.7×10－11H3PO4Ka1=7.1×10－3Ka2=6.3×10－8Ka3=4.2×10－13弱酸、弱碱的电离常数能够反映弱酸、弱碱酸碱性的相对强弱。电离常数越大，弱酸(碱)的酸(碱)性越强，反之,则越弱。讨论：根据表格中的数据能得到那些结论？难溶电解质的Ksp的大小反映了难溶电解质在水中的溶解能力。一定温度下,只有物质组成相似的两种难溶电解质,Ksp大,物质的溶解度才大平衡常数K的大小能说明反应进行的程度（也叫反应的限度）。对于同一反应或相似的反应，K值越大，表明反应进行得越完全；K值越小，表示反应进行得越不完全。三、平衡常数的影响因素1、一定温度下，某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，发生如下反应：A(g)＋xB(g)2C(g)达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器内有关物质的浓度、反应速率随时间的变化如图甲和图所示。请回答下列问题：（1）X=。（2）20～30min内该反应的化学平衡常数为。若25min、35min、55min时的化学平衡常数分别为K1、K2、K3，则三者的大小关系是。图甲图乙14K1=K2K3思考：升高温度，Ka、Kw、Ksp怎样变化？不确定应用11、思考CH3COOH+能反应吗？—COONa已知：常温下，醋酸的电离平衡常数Ka=1.76×10-5，苯甲酸的电离平衡常数Ka=6.46×10-5(1)、要判断醋酸与苯甲酸钠能否反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸钠的（）A、pHB、电离度C、电离常数D、溶解度C应用1(2)、已知：25℃时H2CO3HCO3-+H+Ka1=4.3×10-7HCO3-CO32-+H+Ka2=5.6×10-11HClOClO-+H+Ka=2.95×10-8将少量CO2通入NaClO溶液中，下列反应正确的是A.CO2+H2O+2NaClONa2CO3+2HClOB.CO2+H2O+NaClONaHCO3+HClOB2、水煤气（主要成分：CO、H2）是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得。某温度下，四个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其他物质的物质的量浓度(单位：mol/L)及正逆反应速率关系如下表所示。容器编号c(H2O)c(CO)c(H2)v正与v逆关系Ⅰ0.060.600.10v正＝v逆Ⅱ0.060.500.40②?Ⅲ0.120.400.10③?Ⅳ0.120.30①?v正＝v逆1)请根据上表数据计算出该温度下该反应的平衡常数的数值。2)填写表中相应的空格K=1V正＜v逆0.40V正＞v逆应用23、已知：25°C时，下列说法正确的是A．25°C时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大B．25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大C．25°C时，Mg(OH)2固体在20ml0.01mol·L-1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol·L-1NH4Cl溶液中的小D．25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2E.25°C时，将0.1mol.L-1MgCl2溶液加入NaF与NaOH的混合溶液中，一定先生成Mg（OH)2B-122[()]5.6110spKMgOH112[]7.4210spKMgF应用3应用44、在一定温度下，反应1/2H2(g)+1/2X2(g)==HX(g)的平衡常数为10。若将1.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于（）A.5%B.17%C.25%D.33%CSn2()()SnsPbaq2()()SnaqPbs32()SnNO0H1、（2011福建卷12）.25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡（），发生反应：体系中c（Pb2+）和c（Sn2）变化关系如右图所示。下列判断正确的是（）A.往平衡体系中加入少量金属铅后，c（Pb2+）增大B.往平衡体系中加入少量C.升高温度，平衡体系中c（Pb2+）增大，说明该反应D.25℃时，该反应的平衡常数K=2.2固体后，c（Sn2+）变小体验高考D11210.40()minvHmolLt2、（2011江苏卷15改编）700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应CO(g)+H2O(g)CO2+H2(g)反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1t2）:反应时间/minn(CO)/molH2O/mol01.200.60t10.80t20.20下列说法正确的是()A.反应在t1min内的平均速率为B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到达平衡时n(CO2)＝0.4mol。C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数减小D.温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应体验高考B3.（2011新课标（4））在0.10mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=mol·L-1（Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20）。2.2×10-8体验高考4.（2010山东15该编）某温度下，Cu(OH)2(s)、Fe(OH)3(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是A．KSP[Fe(OH)3]＜KSP[Cu(OH)2]B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点C．c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH-)乘积相等D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和，d点有Fe(OH)3沉淀析出。BKKaKbKsp相同点不同点（1）表达式的书写方法相同，纯液体和固体的浓度都看成1K=cc(C)•cd(D)ca(A)•cb(B)（2）含义相似（3）影响因素相同，外界因素只受温度的影响，与浓度无关研究对象和应用不同再见试题出处题号考查内容浙江卷13、27Ksp的计算及Qc与Ksp相对大小的应用、K的计算江苏卷15Ksp的影响因素及应用福建卷12K的计算及应用北京卷25K的含义及影响因素安徽卷9K的影响因素海南卷18K的计算上海卷20K的影响因素广东卷31K的计算全国新课标卷9、26、27Ka的影响因素，Ksp的计算，K的影响因素2011年平衡常数考查一览表问题解决12.在温度t1和t2下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表：化学方程式K(t1)K(t2)F2+H22HF1.8×10361.9×1032Cl2+H22HCl9.7×10124.2×1011Br2+H22HBr5.6×1079.3×106I2+H22HI4334（1）已知t1t2,HX的生成反应是________反应（填“吸热”或“放热”）。（2）仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，____a.在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低b.X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱c.HX的还原性逐渐d.HX的稳定性逐渐减弱放热a、d三、平衡常数的影响因素AAnl23()()nHnCHOH1、在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列说法正确的是______（填序号）①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)=mol·L-1·min-1②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小③该反应为放热反应④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大1、内因：物质本身起决定作用若正反应是吸热反应,升高温度，K；思考：升高温度，Ka、Kw、Ksp怎样变化？2、外因：只受温度的影响正反应是放热反应,升高温度，K。不确定增大减小【例3】已知100℃时Kw=10-12，在该温度下0.1mo1/L某一元碱BOH在水中有0.1％发生电离，完成以下内容(1)该溶液的pH=_____(3)此碱的电离平衡常数约为______(4)1mo1/L该碱的电离平衡常数__1×10-7（填“＜”、“＞”或“=”）(2)升高温度，溶液的pH_____(5)若AOH+BCl=BOH+ACl能进行，则K(BOH)_____K(AOH)（填“＜”、“＞”或“=”）8增大1×10-7=＜体验高考KKaKbKsp相同点不同点KKK研究对象表达式意义影响因素应用