化学平衡常数应用

化学平衡常数应用一、化学平衡常数（K）•结论：一定温度下，生成物浓度的系数次方的乘积与反应物浓度系数次方的乘积之比为一常数此常数为平衡常数。用K表示。浓度的单位为mol·L-1∴K的单位为(mol·L-1)n；平衡常数的数学表达式及单位：对于一般的可逆反应mA+nBpC+qD{c(C)}p{c(D)}q{c(A)}m{c(B)}nK=K值的大小，表示在一定温度下，反应达到平衡时该反应进行的程度（反应的限度）。1K值越大，反应程度增大，转化率越高；反之则转化率越低。一般当K＞105时，该反应进行得基本完全。二、意义)()()()(BcAcDcCcKbadc三、使用平衡常数应注意的问题（1）必须指明温度，反应必须达到平衡状态（2）平衡常数表示反应进行的程度，不表示反应的快慢，即速率大，K值不一定大（3）在进行K值的计算时，固体、液态水不作考虑，表达式中不需表达Fe3O4(s)+4H2(g)高温3Fe(s)+4H2O(g)如：)H(c)OH(cK2424一定温度下（4）在进行K值的计算时，稀溶液中的H2O的浓度可不表达Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+如：)OCr(c)H(c)CrO(cK2722242一定温度下（5）平衡常数的表达式与方程式的书写有关N2+3H22NH32NH3N2+3H21/2N2+3/2H2NH3)H(c)N(c)NH(cK232321)NH(c)H(c)N(cK322322)H(c)N(c)NH(cK//22322133K1=1/K2=K32某温度下2NO(g)+O2(g)2NO2K12NO2(g)N2O4(g)K22NO(g)+O2(g)N2O4(g)KK=K1K2K与K1、K2是什么关系？（6）多重平衡规则：若干方程式相加(减)，则总反应的平衡常数等于分步平衡常数之乘积(商)C(s)+CO2(g)2CO(g)KC(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)K1CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)K2K=K1/K2（7）、可利用平衡常数的值做标准，判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方向进行建立平衡。如：可逆反应mA+nBpC+qD{c(C)}p{c(D)}q{c(A)}m{c(B)}nQC=QC叫做该反应的浓度商QCK,反应向正反应方向进行QC=K,反应处于平衡状态QCK，反应向逆反应方向进行12345678910关于化学平衡常数的叙述正确的是（）A.温度一定，一个化学反应的平衡常数是一个常数B.两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变C.温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数D.浓度商Qc＜Kc,v（正）＜v（逆）某温度下，反应SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的平衡常数K2的值为[]A．2500B．100C．4×10-4D．2×10-2在密闭容器中，对于反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），SO2和O2起始时分别为20mol和10mol；达平衡时，SO2的转化率为80%．若从SO3开始进行反应，在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则起始时SO3的物质的量及其转化率为（）A．10mol和10%B．20mol和20%C．20mol和40%D．20mol和80%在一个固定体积密闭的容器中,加入2molA和1molB,发生反应:2A(g)+B(g)2C(g)达平衡时,C的物质的量浓度为kmol/L。若维持容器体积和温度不变,按下列配比作为起始物质：A.4molA+2molBB.2molA+1molB+2molCC.2molC+1molBD.2molCE.1molA+0.5molB+1molC(1)达到平衡后，C的物质的量仍是kmol/L的是_____。(2)A项中当平衡时，c(C)与2kmol/L的关系是c(C)____(大于、小于、等于）2kmol/L。(3)平衡时各项中C的平衡浓度c(C)的大小顺序是_____(4)若令a、b、c分别代表初始加入的A、B、C的物质的量的数值，则a、b、c必须满足一定的相互关系，才能保证到达平衡时，反应混合物中三种气体的百分比含量仍跟上述平衡时完全相等，填写：①若a=0,b=0,则c=______②若a=0.5,则b=_____,c=______③a、b、c的取值必须满足的一般条件是（用两个方程表示，一个只含a、c，另一个只含b、c）：______；______某温度下，把1molN2和3molH2通入一个容积可变的密闭容器里，发生反应：反应达到平衡状态，测得NH3为smol。若保持温度和压强不变，用m、n、p代表初始加入N2、H2、NH3的物质的量，只改变m、n数值，达到平衡各组分的质量分数不变，请填写表中编号为(1)—(3)各状态空格内的数据。放热反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)=c1(H2O)=1.0mol·L-1，其平衡常数为K1，升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则[]A．K2和K1的单位均为mol·L-1B．K2K1C．c2(CO)=c2(H2O)D．c1(CO)c2(CO)运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是（）A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率判断下列反应的熵值的变化.(1)2H2(g)＋O2(g)2H2O(l)(2)H2(g)＋Cl2(g)2HCl(g)________。(3)(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g)______。(4)Cu(s)＋Cl2(g)CuCl2(s)________。点燃点燃点燃反应A(g)B(g)+C(g)在单位体积的密闭容器中进行，A的初始浓度为amol/L。温度T1和T2下A的浓度与时间关系如图所示。回答下列问题：（1）上述反应的温度T1____T2，平衡常数K(T1)_____K(T2)。（填“大于”、“小于”或“等于”）（2）若温度T2时，5min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则：①平衡时体系总的物质的量为____②反应的平衡常数K=______③反应在0~5min区间的平均反应速率v(A)=_____T1_______T2H_______T1T2H_______T1T2H_______本次课到此结束，谢谢欣赏