化学平衡的移动教学设计(字)

春晖中学教学设计2014年10月日星期备课人：课题：2.3化学平衡的移动课时：1课时教材分析：苏教版第三单元《化学平衡的移动》，本节内容是中学化学重要的基础理论，是整个中学化学教材中的重点和难点。与原教材相比，原教材比较注重知识的传授，强调知识的接受，新课程强调让学生形成积极的、主动的学习态度。在影响化学反应速率的条件和化学平衡等知识的基础上进行本节的教学，系统性较好，理论性强。学情分析：本节课的教学对象是高二选修化学的学生，他们具有独立思考问题的能力，已经学习了“化学反应速率、影响化学反应速率的因素、化学平衡”等理论,了解了浓度、温度等外界条件对化学反应速率的影响等内容，不仅在知识上为本节的教学奠定了基础，而且其探讨问题的思路和方法，也可迁移用来指导学生进行本单元的学习，可以以此为契机，激发学生学习的主动性。教学目标：1)知识与技能：理解浓度、压强和温度等条件对化学平衡的影响，理解平衡移动的原理，使实验设计能力和探究思维能力得到较大的培养。2)过程与方法：采用“以问题为索引、学生为主体”的自主探究的方法，让学生通过实验探究“使学生亲历科学的历程”。3)情感态度与价值观：①领略实验学习乐趣，培养学生实事求是的科学态度，体验个人及学科价值。②通过学习让学生懂得“诺贝尔化学奖获得者”研究问题的方法、灵感和智慧，从而获得学习的信心和勇气。③通过学习激发学生强烈的好奇心和求知欲，并在学习中学会主动意识和合作精神。教学重点：浓度、压强、温度对化学平衡的影响教学难点：平衡移动原理教、学方法：本节课设计“以问题为索引，学生为主体”的科学探究过程，采用启发诱导法、实验探究法，在教学过程中宜突出情景设置、突出学法指导，培养思维品质，有利于启发学生思考，便于学生接受。〈教学过程〉1、导入目标：化学平衡的移动是中学化学重要的基础理论,大家通过本节课，要理解浓度、压强和温度等条件对化学平衡的影响，理解平衡移动的原理，进一步了解化学反应的实质，加强对化学理论的学习，培养正确的化学思维和科学态度。2、展示预习：上节课我们学习了化学平衡的原理，那么影响化学平衡的因素都有哪些？3、精讲要点：【引入】：一、化学平衡的移动：1、概念：改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建立起新的平衡状态的过程。2、移动的方向：由v正和v逆的相对大小决定。①若V正＜V逆，平衡向逆反应方向移动。②若V正＞V逆，平衡向正反应方向移动。③若V正＝V逆，平衡不移动。【过渡】：哪些条件的变化对化学反应速率产生影响，将产生什么样的影响？1、浓度：增加反应物浓度，可以加快正反应速率2、温度：升高温度，可以加快正逆反应速率3、压强：（对于有气体参加的反应）增大压强，可以加快反应速率4、催化剂：使用正催化剂，可以同等程度的加快正逆反应速率二、影响化学平衡移动的条件（一)、浓度的变化对化学平衡的影响：【活动与探究】根据P53活动与探究，分析，得出结论：增大反应物浓度或减小生成物浓度,可使化学平衡向正反应方向移动，减小反应物浓度或增大生成物浓度,可使化学平衡向逆反应方向移动。【过渡】：下面我们从速率-时间图像上解释：（可让学生画出图像自己解释）。旧平衡VV正正==VV逆逆条件改变v正≠v逆一段时间后新平衡VV''正正==VV''逆逆【总结】：1.改变反应物的浓度，只能使正反应速率瞬间增大或减小；改变生成物的浓度，只能使逆反应速率瞬间增大或减小。2.只要正反应速率在上面，逆反应速率在下面，即V正﹥V逆，化学平衡一定向正反应方向移动。3.只要是增大浓度，不论是增大反应物浓度，还是生成物浓度，新平衡状态下的反应速率一定大于原平衡状态，减小浓度，新平衡条件的速率一定小于原平衡状态。【练习】1.工业上制取硫酸的过程中，有一重要的反应：在实际生产过程中，常用过量的空气与成本较高的SO2作用，为什么？2.可逆反应H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？CO的浓度有何变化？①增大水蒸气浓度②加入更多的碳③增加H2浓度注意:（1）增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以化学平衡不移动。（2）在溶液中进行的反应，如果是稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度减小，V(正)、V(逆)都减小，但减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动。(3)工业上用适当增加相对廉价的反应物或及时分离出生成物的方法提高产量。（二）、温度变化对化学平衡的影响[活动与探究2]：2NO2N2O4△H0红棕色无色【结论】：在其他条件不变时，温度升高，会使化学平衡向吸热反应的方向移动，温度降低会使化学平衡向放热的方向移动。注意：温度的变化一定会影响化学平衡，使平衡发生移动【讲解】：温度的改变对正逆反应速率都会产生影响，但影响的程度不同，温度的变化对吸热反应的速率比放热反应的速率影响大。具体表现在：升高温度，正、逆反应速率都增大，但增大的倍数不一样，吸热反应增大的倍数大。降低温度，正、逆反应速率都减小，但降低的倍数不一样，吸热反应降低的倍数大。让学生从速率-时间图像上解释。结论：在其他条件不变时，温度升高，会使化学平衡向吸热反应的方向移动，温度降低会使化学平衡向放热的方向移动。注意：温度的变化一定会影响化学平衡，使平衡发生移动【练习】3.在高温下，反应2HBrH2+Br2(正反应为吸热反应）要使混合气体颜色加深，可采取的方法是()A、保持容积不变,加入HBr(g)B、降低温度C、升高温度D、保持容积不变,加入H2(g)（三）、压强变化对化学平衡的影响【交流与讨论】结合P53图2-19和P53交流与讨论，得出结论：规律：对于反应前后气体体积（n）有变化可逆反应，在其它条件不变的情况下：增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。【思考】改变压强时对正、逆反应速率有怎么样影响?【讲解】：对于某些有气体参与的可逆反应，由于压强的改变引起了浓度的改变，有可能使平衡发生移动。(1)、增大压强，对于有气体参加和气体生成的化学反应来讲，由于缩小了体积，气体的浓度增大，提高了反应速率。(2)、若两边都有气体，则改变压强同时改变正逆反应速率，当反应前后分子数目不同，速率改变倍数不一样，分子数目多的一侧速率改变倍数大。当反应前后体积相同时，增大倍数相同。aA(g)+bB(g)cC(g)对如下平衡A(气)＋B(气)2C(气)＋D(固)【讨论】等体反应改变压强时速率—时间图问题解决：下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动？向哪个方向移动？①2NO(g)+O2(g)2NO2(g)②H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)③H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)④CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)⑤H2S(g)H2(g)+S(s)思考：对于反应②和⑤，增大压强时，平衡没有移动，但正逆反应速率有无变化？如何变化？【总结】（1）恒温下，增容等于减压，缩容等于增压（2）恒温，恒容下，加入“惰气”，总压强增大，各反应气体的浓度不变，υ正、υ逆不变，平衡不移动。(3)恒温，恒容下，加入反应气体，总压强增大，应按增大浓度考虑。（4）恒温，恒容下，同等程度地改变反应混合物的浓度，应视为压强的改变。(5)恒温，恒压下，加入“惰气”，容器体积增大，各反应气体的浓度同倍数减小，υ正、υ逆均减小，平衡移动以减小压强来判断。t时间加入正催化剂VV速率VV正VV逆0VV逆=VV正正′′催化剂同等程度的改变正、逆反应速率（V正＝V逆）使用催化剂，对化学平衡无影响。正催化剂能缩短平衡到达的时间（四）、使用催化剂对化学平衡的影响t时间加入负催化剂VV速率VV正VV逆0VV逆=VV正正′′①有催化剂②无催化剂浓度时间0t1t2①②浓度时间0t1t2①②转化率时间0t1t2①②转化率时间0t1t2①②三、化学平衡移动原理【讨论】分析四种外界因素对化学平衡移动的影响【总结】化学平衡移动原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度等），平衡将向减弱这种改变的方向移动─平衡移动原理。又称勒夏特列原理。也就是哈伯研究合成氨并获得诺贝尔化学奖的一个基本原理。4、巩固练习：1.在一定温度下的密闭容器中发生反应:H2(g)+I2(g)2HI(g)(正反应放热)。当反应达到平衡时将容器的温度升高,则V(正)，V(逆),混合气体的颜色,H2的转化率，混合气体的平均相对分子质量。2.某一温度下，在一带有活塞的体积可变的密闭容器中，可逆反应：N2+3H2=2NH3达到平衡，若向活塞施加一定的压力，使容器体积减小，则下列叙述正确的是()；若保持该容器的体积不变，向该平衡体系中充入氩气，则下列叙述正确的是()A.υ正增大、υ逆减少B.υ正、υ逆均不变C.平衡不发生移动D.平衡向右移动E.υ正、υ逆均增大5、课堂小结：本结课我们学习了化学平衡移动的概念、原理，并学习了浓度、压强、温度、催化剂对化学平衡的影响。6、布置作业：P561-8题〈板书设计〉一．化学平衡的移动1、概念：2、移动的方向：二．影响化学平衡移动的条件1、浓度的变化对化学平衡的影响2、压强变化对化学平衡的影响3、温度变化对化学平衡的影响4、催化剂对化学平衡的影响三、化学平衡移动原理〈教学反思〉《化学平衡的移动》是中学化学重要的基础理论，是整个中学化学教材中的重点和难点，能否学好本节课对以后学习化学有至关重要的作用。本节课应充分调动学生主动思考、自主探究的能力，通过学习激发学生强烈的好奇心和求知欲，使学习效果加倍提高。