化学里的等效平衡

1．等效平衡同一可逆反应，一定条件下，当改变起始时反应物或生成物物质的量或物质的量浓度，达到平衡时，混合物中各组分的百分组成相等，这样的平衡称等效平衡。2．规律与判断（1）一般可逆反应，恒温恒容时，当起始反应物或生成物的物质的量通过化学计量数换算相同时，则建立等效平衡。如反应2SO2+O22SO3在（A）、（B）条件时建立等效平衡（A）起始时加入：2molSO2+1molO2（B）起始时加入：2molSO3注意：此情况下，无论反应物还是生成物，起始时物质的量一定要与化学计量数比相同。（2）一般可逆反应，恒温恒压时，当起始反应物或生成物的物质的量比（不一定要求与化学计量数比相同）相同时，即建立等效平衡。如反应2SO2+O22SO3在（C）、（D）时建立等效平衡（C）起始时加入：1molSO2+1molO2（D）起始时加入：2molSO2+2molO2（3）对于反应前后体积不变的气体反应，恒温恒容时，当起始反应物或生成物的物质的量比（不一定要求与化学计量数比相同）相同时，建立等效平衡。如反应H2+I2（气）2HI在（E）、（F）时建立等效平衡（E）起始时加入：1molH2+2molI2（F）起始时加入：2molH2+4molI23．应用利用等效平衡原理进行平衡问题分析2例例1．在相同条件下（T=500K），相同体积的甲乙两从容，甲中充入1gSO2和1gO2，乙中充入2gSO2和2gO2，下列叙述中不正确的是（）（A）反应速率：乙甲（B）平衡混合物中SO2的体积分数：乙甲（B）SO2的转化率：乙甲（D）平衡时O2的体积分数：甲乙[简析]若将乙容器的容积扩大2倍，则甲乙为等效平衡；再将乙容器容积恢复到原体积，则压强增大，反应速率增大，平衡向生成SO3的方向移动，故（A）、（C）、（D）项都是正确的，只有（B）项是错误的。答案（B）。例2．在一定温度下，将amolPCl5通入一容积不变的密闭容器中，达到如下平衡:PCl5（气）PCl3（气）+Cl2(气)测得平衡混合气的压强为P1；此时，再向此反应器中通入amolPCl5，在温度不变时，重新达到平衡时，测得压强为P2，则P1与P2的关系是（）（A）2P1P2(B)2P1P2(C)2P1=P2(D)P2P1[简析]第二次平衡，可以这样设计：将容器体积扩大1倍，通入2amolPCl5,此时建立的平衡与第一次平衡相同，压强相等；再将容器体积恢复为原容积，压强增大，平衡向逆反应方向移动，混合气总物质的量减小，建立新平衡，即第二次平衡，故P1P22P1。答案（A、D）。应用等效平衡原理分析有关化学平衡问题的一般思路：根据已知条件，先合理变换条件，使之成为等效平衡；然后将体系恢复为原条件，再恢复原条件