吉林省妇女、儿童保健保偿服务管理办法

1、如图1所示，甲、乙、丙是常见的三种单质，X、Y、Z是它们的化合物。它们之间有图1所示的转化关系。（1）若甲是具有还原性的金属单质，X、Y、Z中有一种是金属氧化物，试推断：①X、Y、Z中含有丙元素的是（填写物质的化学式）：②Z是气的主要成分；③X与甲反应的化学方程式是。（2）若甲是具有氧化性的黄绿色气体单质，丙通常是暗红色的液体，Y和Z具有相同的阳离子，X与Z含有相同的阴离子。①写出甲、乙、丙三种物质的化学式：、、；②写出X与足量的甲在溶液中完全反应的离子方程式：。2、A、B、C是中学化学中常见的三种元素的单质。A、B、C及其他物质之间的关系如图2所示，其中B、D、E、F的溶液显酸性，又知常温下B为气态。请回答：（1）A、B、C三种单质分别是A，B，C。（2）B与C反应生成E时的反应现象是。（3）写出下列变化的离子方程式：F+BD；D+CE+F。3、下图中每一方框表示有关的一种反应物或生成物（生成C时的其他产物或其他反应中生成的水已略去）其中A、F为酸，D、E为盐，C、G为气体。请填写下列空白：（1）物质D是，F是。（2）amolC无论接途径I，还是按途径Ⅱ，只要完全反应，最终产生的G的物质的量均为mol，其本质原因是。4、现有A、B、C、D、D、E、F分别为酸、碱、盐中的6种物质，它们都易溶于水形成无色溶液，且有如图4所示的转化关系。已知G是一种难溶于稀硝酸的白色沉淀。（1）试推断A、E、G的化学式。（2）写出A与D反应的化学方程式：。5、（上海高考题）从某物质A的水溶液出发有下面所示的一系列变化。（1）写出有关物质的化学式：A；B;C.（2）写出EF的离子方程式：。6、ABFGHI在上述转化关系中，已知B、F都是淡黄色的固体，且A和F可化合和生成离子化合物，C是无色液体。推断A——J是什么物质！写出C、D的结构式，B、E的电子式。7、由常见元素组成化合物A、B、C、D、E、F有如下所示关系。其中C、H、G是无色的，D是黄绿色，若在E、F的溶液中通入H气体，都有B、G生成。（1）写出A——H的化学式（2）写出E+C得浅黄色沉淀的离子反应方程式。（3）C+H气体的化学反应方程式。DCD点燃ED点燃DCJA（黑色固体）B（ag）DE+F的混合液C（g）O2H（g）含B和G的溶液G（ag）8、X、Y、Z是三种短周期元素的单质甲、乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物存在着右图转化关系：据此判断（1）在甲、乙两种化合物中，不含有X元素的是；不含Y元素的是。（2）单质X是（填金属或非金属）（3）①若单质X是，则单质Y和X分别是、。②若单质X是，则单质Y和X分别是、。9、（2004·贵阳）某无色溶液，其中可能存在的离子如下：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AI2O、S2-、C23O、S23O、S24O。现取该溶液进行有关实验，有如下结果，试回答有关问题：（1）沉淀甲是，生成沉淀甲的离子方程式为。（2）沉淀乙是。（3）沉淀丙是；如何用一化学实验来确定其成份？。（4）综合上述信息，溶液中可以肯定存在的离子有。可能存在的离子有。单质×单质Z化合物乙化合物甲单质Y单质Z答案：1、解析：（1）如果只从“金属单质”分析很难得到正确结论。经过仔细分析后可以框图中得到这样一个信息：X+甲Y+丙，即是“单质+化合物单质+化合物”，这是一个典型的置换反应。我们常见的置换反应类型有：①金属+盐金属+盐，②金属+酸H2+盐，③活泼金属+H2OH2+碱，④金属+金属氧化物金属+金属氧化物（如铝热反应）,⑤mg+CO2MgO+C，⑥F2+H2OHF+O2，⑦H2S+O2S+H2O，⑧卤素单质之间的置换，⑨H2+金属氧化物金属+H2O，⑩某些氧化物+C单质+CO2等等。这样结合“甲是具有还原性的金属单质”、“X+丙Z”和“丙+乙Z”就能很快得出：X是CO2，Y是MgO，Z是CO，甲是Mg，乙是O2，丙是C。这样，上述三个小问就能顺利解答出来。（2）根据题意，甲是CI2，丙是Br2，故X和Z是溴化物。那么阳离子是什么呢？这时我们再挖掘各物质之间的关系发现：X+Br2Z，这是一个氧化还原反应，而Br2具有氧化性，根据化合价关系，Br2能将X中的阳离子氧化到高价态，这样的阳离子一般是Fe2+，从而得到X是FeBr2，Y是FeCI3，Z是FeBr3，甲是CI2，乙是Fe，丙是Br2。2、解析：先根据B单质是所志，其水溶液显酸性，可确定B为CI2；而单质A+CI2D，化合物F+BD，即F+CI2D，说明A元素的化合价具有可变价态，且是金属，这样我们就可判断出A是Fe。再研究各物质之间的转化关系：D+CE+F，即FeCI3+CE+FeCI2，说明C具有还原性，又是单质，则为金属，同时E+AF+C，即E+FeFeCI2+C是一个置换反应，C的金属活动性小于Fe，从而确定C是Cu。3、解析：此题有两个是眼，一是（酸）A+BC（g）C（g）+H2OF+A由于酸是可以发生强酸制弱酸，还可以是氧化还原，再根据得到气体可于水反应又得到A酸，可知为氧化还原。二是C（g）+H2OF+AFA+G。而光可分解m的酸为HCIO和HCO3可见C为CI2，答案为（1）D为KCIO3（2）2amol，电子得失守恒。4、解析：不溶于HNO3的盐有AgCI和BaSO4。由于Ag的化合大多不溶，因此不会有这么多的变化，所以G是BaSO4（1）A为H2SO4E为BaCO2G为BaSO4.（2）H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4+H2O5、解析：由于A与酸碱反应都可产生气体，因此A为弱酸的氨盐，而气体C的E盐溶液可被Br2氧化而不被浓H2SO4氧化所以是亚硫酸的铵盐。（1）（NH4）2SO3（或NH4HSO3）；K2SO4。（2）S23O+Br2+H2O=S24O+2Br-+2H+6、解析：B和F都是淡黄色固体，不同的是F可燃而B可于H2O反应，因此，B为Na2O2A为S则答案为A为NaB为Na2O2C为H2OD为O2E为NaOHF为SG为SO2H为SO3I为H2OJ为Na2SO4（或NaHSO4）H—O—HO=0Na+[?：?]2-Na+7、解析：常用的黑色固体为FeO、FeS、MmO2、CuO、C、与G溶液反应可放出无色气体的显然是FeS.而黄绿色气体为Cl2.则G为H2O4则答案为（1）A为FeSB为FeCl2C为H2SD为Cl2E为FeCl3和F为Fe2（SO4）3G为H2SO4H为SO2（2）2Fe3++H2S=2Fe2++S+2H+（3）2H2S+SO2=3S+2H2O8、（1）甲、乙（2）非金属或金属（3）F2O2H2Mg、C、O2（mg、H2、Cl2）9、解析：这一题难点在于淡黄色沉淀甲，可能是AgBr，也可能是单质S，如果答AgBr，则Ag+与所有阴离子不共存而无法解答。所以甲为S而S2-、S23O与Ag+、Ba2+、Al3+不共存所以阴离子只有Na+.（1）2S2-+S23O+6H+=3S+3H2O（2）Al（OH）3（3）BaCO3过滤出沉淀加入稀HCl有气体放出。（4）Na+、Al2O、S2-、S23O；可能有的是：CO23O、SO24O。