化学4.4《金属的电化学腐蚀与防护》测试(新人教版选修4)

-1-第四节金属的电化学腐蚀与防护练习题1.下列叙述不正确的是（）A.金属的电化腐蚀比化学腐蚀普遍B.钢铁在干燥空气里不易腐蚀C.用铝质铆钉接铁板，铁板易被腐蚀D.原电池电路中电子由负极流入正极2.以下现象与电化学腐蚀无关的是（）A.黄铜（铜锌合金）制作的锣不易产生铜绿B.生铁比纯铁容易生锈C.铁质配件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D.银质物品久置表面变暗3.下列不能用于金属防腐处理的是（）A.涂油漆B.改变金属内部结构C.镀上一层耐腐蚀的金属D.在海轮的船体上镶铜块4.下列防腐措施中，利用原电池反应使主要金属得到保护的是（）A.用氧化剂使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜B.在金属中加入一些铬或镍制成合金C.在轮船的壳体水线以下部分装上锌锭D.金属表面喷漆5.为了防止轮船体的腐蚀，应在船壳水线以下位置嵌上一定数量的（）A.铜块B.铅块C.锌块D.钠块6.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A.纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B.当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀7.钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe+2H2O+O2==2Fe2++4OH-。以下说法正确的是（）A.负极发生的反应为：Fe-2e-===Fe2+B.正极发生的反应为：2H2O+O2+2e-===4OH-C.原电池是将电能转变为化学能的装置D.钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀8.下列叙述正确的是（）A.在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B.用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2C.用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1molNaOHD.镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀9.为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是（）A．将青铜器放在银质托盘上B．将青铜器保存在干燥的环境中C．将青铜器保存在潮湿的空气中D．在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜10.下列情况下，埋在地下的输油铸铁管道被腐蚀最慢的是（）A.潮湿疏松透气的土壤中B.含铁元素较多的酸性土壤中C.干燥致密不透气的土壤中D.含碳量较高，潮湿透气的中性土壤中11.为了使埋在地下的钢管不易生锈，设计了如下几种方案，将钢管①用导线与铅板连接②用导线与锌板连接③用导线与碳棒连接④与直流电源负极连接⑤直流电源正极连接，其中可采取的方法是（）A.②④B.①④C.②③D.①⑤12.分别放置在下图所示装置（都盛有0.1mol·L-1的H2SO4溶液）中的四个相同的纯锌片，腐蚀最慢的是（）13.将金属A和金属B分别放入稀H2SO4中有氢气生成。若将金属A和金属B相连后投入稀H2SO4中发现A被腐蚀，B未被腐蚀。关于A、B的叙述正确的是（）A.金属活动性ABB.还原性BAC.在后者装置中金属A发生还原反应，金属B发生氧化反应-2-D.金属A表面有明显气泡产生，金属B表面无明显现象14、下列有关纯铁的描述正确的是（）A．熔点比生铁的低B．与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快C．在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀D．在冷的浓硫酸中可钝化15下列叙述中正确的是（）①锌跟稀硫酸制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率②镀层破坏后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀③钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3·H2OA.都正确B.①③C.①D.②③16下列事实不能用电化学原理解释的是（）A.常温条件下，在空气中铝不容易被腐蚀B.镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀C.用锌与硫酸制氢气时，往硫酸中滴少量硫酸铜D.远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板17、X、Y、Z、M代表四种金属，金属X和Y用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+离子和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A.XZYMB.XYZMC.MZXYD.XZMY18、钢铁在锈蚀过程中，下列5种变化可能发生的是（）①Fe由+2价转化为+3价②O2被还原③产生H2④Fe(OH)3失水形成Fe2O3·H2O⑤杂质碳被氧化除去A.①②B.③④C.①②③④D.①②③④⑤19切过咸菜的钢刀未及时清洗，第二天刀上便出现锈斑，试用有关电极反应式、化学方程式表示Fe(OH)3的生成过程。（1）负极______________________；正极______________________。（2）化学方程式______________________、______________________。20.如图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。（1）中反应的离子方程式为_____________________。（2）中反应的电极反应：Fe：_____________________，Sn：_____________________，Sn极附近溶液的pH___________（填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）中被腐蚀的金属是___________，其电极反应式为_____________________。比较图（1）（2）（3）中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是_____________________。-3-参考答案1.C2.D3.D4.C5.C6.AC7.A8.C9.BD10.C11.A12.D13.A14、D15、B16A17、A18、C19（1）2Fe–4e-==2Fe2+O2+2H2O+4e-==4OH-（2）2Fe+2H2O+O2==2Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)320（1）Fe+2H+==Fe2++H2↑（2）Fe-2e-===Fe2+2H++2e-==H2↑增大（3）（2）（1）（3）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m