化学专题训练(精品)

1专题二从海水中获得的化学物质作业(精品)一、选择题1.13C-NMR（核磁共振）、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWuthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是A．13C与15N有相同的中子数B．13C与C60互为同素异形体C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同2.氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，已知NaH与水反应可放出氢气。则下面叙述正确的是A.NaH与水反应后溶液呈酸性B.NaH中氢离子被还原成H2C.NaH中氢离子的半径大于Li＋的半径D.反应中水是氧化剂，而NaH是还原剂3.下列离子方程式书写正确的是（）A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2OB．将标准状况下112mL氯气通入100mL1mol·L－1的溴化亚铁溶液中：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClOD．向澄清石灰水中加入少量的碳酸氢钠溶液：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－4.高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水的离子反应是：4FeO42-＋10H2O=4Fe(OH)3（胶体）＋3O2↑＋8OH-工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾。制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：湿法制备——2Fe(OH)3＋3ClO-＋4OH-=2FeO42-＋3Cl-＋5H2O；干法制备——2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。下列有关说法中错误．．的是（）A．高铁酸钾与水反应时，水发生还原反应B．湿法中每生成1molNa2FeO4共转移3mol电子C．干法中每生成1molNa2FeO4共转移4mol电子D．K2FeO4处理水时，不仅能杀菌，并使悬浮杂质沉降5.在3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2反应中,如有6.8g氨被氧化,则被还原的氯气是A.106.5gB.10.65gC.42.6gD.8.52g6.用下列方法：①KMnO4分解②KClO3受热分解（CuO作催化剂）③2H2O22H2O＋O2↑④2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑若要制得相同质量的氧气，上述四种方法中所转移的电子的数目之比是ＭｎＯ22A.3∶2∶1∶4B.1∶1∶1∶1C.1∶2∶1∶2D.2∶2∶1∶17.现有100g5.3%的碳酸钠溶液和100g2.74%的稀盐酸：（1）将碳酸钠溶液缓慢滴入盐酸中，(2)将稀盐酸缓慢滴入碳酸钠溶液中，则两种操作所产生的气体质量关系为A、均是1.65gB、均是1.49gC、(1)(2)D、(2)(1)8．若阿伏加德罗为NA,下列说法不正确的是（）A．标准状况下，以任意比混合的氢气和一氧化碳气体共8．96L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0．2NAB．56g铁和足量碘单质完全反应，转移的电子数为3NAC．常温7．8gNa2O2与水充分反应转移电子数为0．1NAD．1molFeCl3完全转化为Fe（OH）3胶体后形成的胶粒小于NA个9.取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加ag。下列物质中不能满足上述结果的是A．H2B．COC．C6H12O6D．C12H22O1110.将0.2molMnO2和50ml12mol·L－1盐酸混合后缓慢加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀，物质的量为xmol（不考虑盐酸的挥发），则x的取值范围是A.x＝0.3B.x＜0.3C.0.3＜x＜0.6D.以上结论都不对11.小苏打和苏打分别和同浓度的盐酸反应，下列说法正确的是A.Na2CO3与盐酸反应，要比NaHCO3的反应剧烈得多B.实验室制取CO2通常用NaHCO3和盐酸反应C.相同物质的量Na2CO3和NaHCO3与盐酸完全反应，产生的CO2一样多D.相同物质的量的Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应完全，耗去盐酸的量一样多12、下列关于氯水说法不正确的是（）A．新制的氯水中所含的分子只有Cl2、H2O、HClO三种B．新制的氯水中加入足量碳酸钠粉末，盐酸、次氯酸浓度均下降C．光照氯水有气泡逸出，该气体是O2D．氯水中加入紫色石蕊，溶液先变红后褪色13.镁带在空气中燃烧的全部产物（MgO、Mg3N2）溶解在100mL2.2mol/L的盐酸中（Mg3N2和HCl反应生成MgCl2和NH4Cl），再以50mL0.6mol/L的NaOH溶液中和多余的HCl，然后在此溶液中加入过量的NaOH把NH3蒸出，并用足量盐酸吸收，测得NH3的质量为0.51g，则镁带的质量为（）A．2.28gB．0.96gC．1.92gD．3.2g二、填空题16．在氯氧化法处理含CN－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg/L。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为－3价）：KCN＋2KOH＋Cl2→KOCN＋2KCl＋H2O被氧化的元素是。（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子3转移方向和数目：KOCN＋KOH＋Cl2→CO2＋N2＋KCl＋H2O（3）若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯g。（1）碳（或C）（1分）（2）（2分）（3）35.5（2分）17、呼吸面具中Na2O2可吸收CO2放出O2，若用超氧化钾（KO2）代替Na2O2也能吸收CO2生成碳酸盐和氧气。（1）写出KO2与CO2反应的方程式：（2）你认为选用做供氧剂更合适，理由是(1)4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2(2)单位质量的KO2产生O2更多18、根据下图所示提供的仪器装置，完成提纯并测定Na2CO3样品纯度（其中只含NaHCO3杂质）的实验，试回答有关问题：实验一：测定Na2CO3样品中NaHCO3分解放出CO2体积：连接装置的正确顺序是⑦①③④⑤⑥（1）完成该实验尚缺的仪器是（填名称）（2）产生气体从装置④的进入，从装置⑤的进入。实验二：测定上述实验完成后剩余固体与盐酸反应产生CO2的体积。（3）应将实验一的装置作哪些调整？；（4）当实验一加热至样品不再产生气体时，产生CO2为a，实验二在加入盐酸至无气体产生时，生成CO2为b，则样品中Na2CO3纯度的实测值为；与理论值比较，实测结果（填写“偏大”、“偏小”、“相等”）；若要使实验值更接近理论值，该实验应怎样改进？。（1）酒精灯（1分）（2）ｄ(1分)，ｂ(1分)（3）将①装置换成②装置(2分)（4）%100)(10684)(106abaab(2分)偏小(1分)；将⑤中锥形瓶里的水改为饱和ＮａＨＣＯ3溶液(2分)419、某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样（已知试样质量为1.560g、锥形瓶和水的质量为190.720g），利用下图装置测定混合物中Na2O2的质量分数，每隔相同时间读得电子天平的数据如表：（1）写出Na2O2和H2O反应的化学方程式_________________________________________（2）计算过氧化钠质量分数时，必需的数据是_____________________________________（3）测定上述样品（1.560g）中Na2O2质量分数的另一种方案，其操作流程如下：①操作目的名称是________________________②需直接测定的物理量是______________________________③测定过程中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯、还需要________、_______（固定、夹持仪器除外）④在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na2O2质量分数的测定结果__________________（填偏大、偏小或不变）。（1）2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑(1分)；(2)试样质量、锥形瓶加水的质量、第4（或5）次读数（或用具体数值表示）、锥形瓶内质量已达恒重。(2分)（3）①蒸发；(1分)②NaCl的质量；(1分)③烧杯、玻璃棒；(2分)④偏大。(1分)20、已知用MnO2与浓盐酸反应制Cl2时，当溶液中盐酸浓度降为4mol·L－1时即不再有Cl2产生。常用浓盐酸浓度为12mol·L－1。实验中用MnO2与浓盐酸反应制Cl2时，消耗浓盐酸的体积（ml）与MnO2质量关系如图所示。试根据上述信息分析回答：读数次数质量（g）锥形瓶+水+试样第1次192.214第2次192.164第3次192.028第4次192.010第5次192.010样品↓稀盐酸操作Ⅰ溶液转移称量操作Ⅱ冷却5（1）用8.7gMnO2与100mL浓盐酸反应可产生Cl2多少mL（标准状况）？某同学最终只收集到2000mLCl2（标准状况），若装置的气密性没有问题，则可能的原因是。（2）由题中信息计算将8.7gMnO2完全消耗，需浓盐酸的体积为多少？而实际实验中消耗盐酸的体积为mL，可能原因是：（1）n（MnO2）＝122877.8)()(molggMnOMMnOm＝0.1mol能参加反应的n（HCl）＝Δc（HCl）·V〔HCl（aq）〕＝（12mol/L－4mol/L）·0.1L＝0.8mol由反应MnO2＋4HCl＝＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O1mol4mol1mol知MnO2完全反应，V（Cl2）＝n（Cl2）·Vm＝0.1mol·22400ml/mol＝2240ml（4分）容器内残留一部分氯气及收集氯气时部分氯气逸散（2分）（2）V〔HCl（aq）〕＝114124.0)()(LmolLmolmolHClcHCln＝0.05L＝50ml（2分）（3）60ml（1分），加热时HCl挥发（1分）21、现有等物质的量的NaHCO3和KHCO3的混合物ag与100mL盐酸反应。题中涉及的气体体积以标准状况计，填空时可以用带字母的分式表示。（1）该混合物中NaHCO3和KHCO3的质量比为。（2）如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的浓度为mol·L-1（3）如盐酸过量，生成CO2体积为L。（4）如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO2的体积，还需知道。（5）若NaHCO3和KHCO3不是以等物质的量混合，则ag固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO2的体积（V）范围是。（1）84∶100（2）5a/46（3）22.4a/92或5.6a/23（4）盐酸的物质的量浓度（5）