化学专题课-S1物质的结构和性质(必修)

S1物质的结构和性质（必修）1、下列关于物质的分类的说法正确的是()A、金刚石、白磷都属于单质B、漂白粉、石英都属于纯净物C、氯化铵、次氯酸都属于强电解质D、葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物2、下列叙述正确的是（）A、浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体B、CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO-)增大C、Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可得到Ca(OH)2D、25℃时，Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度3、下列叙述正确的是（）A．目前加碘食盐主要添加的是KIO3B．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒C．绿色食品是不含任何化学物质的食品D．在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数1、A2、D3、A解析：A中加碘食盐中就是添加了碘酸钾，正确；B中常用于杀菌消毒的乙醇，也就是医用酒精的体积分数为75％，不是采用无水乙醇，错误；C中绿色食品是指遵循可持续发展的原则，按照特定生产方式生产，经专门机构认证，许可使用绿色食品标志，无污染的安全、优质、营养类食品的总称。它是未来农业和食品发展的一种新兴主导食品。任何食品都是由化学物质组成的，错误；D中空气质量日报中主要涉及二氧化硫、一氧化碳、可吸入颗粒物、二氧化氮和臭氧五种大气污染物，其中不包括二氧化碳。27、下列分子中，每个原子最外层均满足8电子稳定结构的是（）A．NO2B．SF6C．BeCl2D．NCl328、A、B、C三种短周期元素，原子序数按A、B、C依次增大，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，B元素原子的次外层电子数是最外电子数的2倍，C元素原子的最外层电子数是内层电子总数的一半。则下列说法中正确的是（）A．A元素的气态氢化物都是含极性键的非极性分子B．由B元素的单质分子形成的晶体熔沸点较高C．C元素可以组成不同的单质，它们互为同素异形体D．A、B、C的氧化物都能溶于水形成酸29、在水溶液中，，YO3n-和S2-发生如下反应：YO3n–+3S2–+6H+=Y–+3S↓+3H2O，则YO3n-中Y元素的化合价和原子最外层电子数分别为（）A．+4、6B．+7、7C．+5、5D．+5、731、对于化学键的理解中，正确的是A．化学键是分子（或晶体）内相邻的两个或多个原子（或离子）之间强烈的作用力B．化学键存在于任何分子内C．化学键只存在于离子化合物和共价化合物中D．氢键和范德华力也是一种化学键36、最近意大利罗马大学的FuNvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如右图所示，已知断裂1molN-N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是（）A．N4属于一种新型的化合物B．14N原子核内的中子数为7C．N4沸点比P4(白磷)高D．1molN4气体转变为N2吸收882kJ热量37、若某氖原子质量是ag，12C的原子质量是bg，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．氖元素的相对原子质量一定是12a/bB．该氖原子的摩尔质量是aNAgC．Wg该氖原子的物质的量一定是W/(a·NA)molD．Wg该氖原子所含质子数是10W/a39、元素A和元素B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M电子层电子数为（a-b），L电子层电子数为（a+b），则A、B两元素所形成的化合物的性质和用途可能有（）A．属于离子化合物B．一定条件下能与碳酸钠反应C．能与水反应生成酸D．可用于制造光导纤维40、几种短周期主族元素的结构与性质信息如下表：元素编号元素性质或原子结构T原子最外层共有6种不同运动状态的电子X氢化物水溶液呈碱性Y短周期中原子半径最大Z元素最高正价是＋3价其最高价氧化物可做耐火材料符合题意的判断是（）A．X的气态氢化物一定比T的气态氢化物稳定B．Y单质与T单质不可直接按原子个数1:1化合C．常温下Z单质能溶于X最高价氧化物对应水化物的浓溶液中D．一定条件下元素T或X的氢化物可分别与其氧化物反应生成T或X单质答案：D解析：通过题意中各元素的特征可以推出T为第六主族元素，X为氮元素，Y为钠元素，Z为铝元素，T可以为氧，也可以为硫，所以A选项不一定正确，B选项中可以过氧化钠，可以按照1:1化合，C选项中铝在常温下不能溶于硝酸，所以选D。41、几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素符号XYZRT原子半径（nm）0.1600.1110.1040.1430.066主要化合价+2+2-2,+,+6+3-2根据表中信息，判断以下说法正确的是A.单质与稀硫酸反应的速率快慢：RYXB.离子半径：T2－＞X2+C.元素最高价氧化物对应的水化物的碱性：YRXD.相同条件下，等物质的量的单质与氢气化合放出能量的多少：T＞Z答案：BD42、通过比较归纳可以加深对化学物质的认识。下列比较或归纳一定正确的是A.稳定性：NH3PH3H2SB.酸性：HClO4H2SO4H3PO4C.离子半径：阴离子阳离子D.熔沸点：离子化合物共价化合物答案：B43、短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是A.X的氢化物溶于水显酸性B.X与Y形成化合物的化学式为Y2X3C.Y的氧化物是离子化合物D.X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸答案：C59、致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷目的．人们曾采用过乙醚、NH4、CH3Cl等作致冷剂，但它们不是有毒，就是易燃、于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂．据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：(1)氢化物的易燃性：第二周期____________H2O、HF；第三周期SiH4PH3(2)化合物的毒性：PH3NH3；H2S：H2O；CSCO2；CCl4CF4(选填或=)．于是科学家们开始把注意力集中在含F、C1的化合物上．(3)已知CCl4的沸点为76．8℃，CF4的沸点为一128℃’，新致冷剂的沸点范围应介于其间．经过较长时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了，其它类似的还可以是．(4)然而，这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是________．但求助于周期表中元素及其化合物的________变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的．①毒性②沸点③易燃性④水溶性⑤颜色(a)①②③(b)②④⑤(c)②③④答案：(1)CH4NH3，H2SHCl；(2)，；(3)CFCl3(或CF3C1)；(4)使大气臭氧层出现空洞；a．【解析】(1)根据题给第三周期氢化物易燃性顺序：SiH4PH3的信息，推出同周期元素的氢化物易燃性随原子序数的递增而减弱的规律；(2)根据题给化合物的毒性：PH3NH4、CCl4CF4的信息，推出“相同类型的化合物，相对分子质量越大，其毒性也越大”的规律；(3)根据题给新致冷剂的沸点范围，推出新致冷剂的元素组成是C．F、Cl，式量在154与88之间的经验规律；然后分别应用自己推出的规律解答有关问题．60、W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数XWZY．W原子的最外层没有p电子，X原子核外s电子与p电子数之比为1：1，Y原子最外层s电子与p电子数之比为l：1，Z原子核外电子中p电子数比Y原子多2个．(1)X元素的单质与Z、Y所形成的化合物反应，其化学方程式：(2)W、X元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为_____________(用分子式表示)．这四种元素原子半径的大小为________________________(填元素符号)【解析】首先要将未知元素全部推断出来．根据“X原子核外s电子与p电子数之比为1：l”，推断：X可能是O(1s22s22p4。)或Mg(1s22s22p63s2)；根据“Y原子最外层s电子与p电子数之比为l：1”(即最外层电子排布为ns2np2)，推断：Y可能是ⅣA族的短周期元素C或Si；根据“Z原子核外电子中p电子数比Y原子多2个”(即最外层电子排布为ns2np2+2)，推断：Z可能ⅥA族的短周期元素O或S；根据“原子序数XWZY”，推断：X只能是Mg；根据“W原子的最外层没有p电子”，且原子序数小于Mg，W为Na，Z为O，Y为C．然后借助图示定位法(如右图)推断有关的性质．原子半径CONaMg答案：(1)2Mg+CO2点燃2MgO+C(2)Mg(OH)2NaOH(3)NaMgCO61、1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。（1）根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：和；和。（2）此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO2－互为等电子体的分子有：、。23、X、Y、Z、W是短周期的四种元素，有关它们的信息如下表所示。元素部分结构知识部分性质XX的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子[来源:学*科*网]X有多种氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情况下XO2与X2O4共存YY原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半Y能形成多种气态氢化物ZZ原子的最外层电子数多于4Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6WW原子的最外层电子数等于2n-3（n为原子核外电子层数）化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn+填写下列空白：（提示：不能用字母X、Y、Z、W作答）（1）、X单质分子的结构式是，Z元素原子最外层共有_____种不同运动状态的电子。（2）、X、Y、Z三元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是。（3）、常温时，W的硫酸盐溶液的pH7（填“＝”、“＞”或“＜”），理由是：（用离子方程式表示）。（4）、25℃、101kPa时，32gY的最低价气态氢化物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出1780．6kJ的热量，写出该反应的热化学方程式。答案：（1）、NN（1分）、7（1分）（2）、HClO4＞HNO3＞H2CO3（1分）（3）、＜7（1分）、Al3++3H2OAl（OH）3+3H+（2分）（4）、CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）+890．3KJ（2分）4、顺式Pt（NH3）2Cl2（式量为300）是临床广泛使用的抗肿瘤药物。下列有关该物质的说法中正确的是（）A．由4种元素组成B．含有NH3分子C．Pt的化合价为＋4D．Pt元素的质量百分含量为65%5、下列污水处理方法只涉及物理变化的是（）A．过滤法B．氧化还原法C．中和法D．化学沉淀法6、下列说法正确的是（）A．发酵粉中主要含有氢氧化钠，能使焙制出的糕点疏松多孔B．碘盐中的碘可以直接用淀粉检验C．碳酸氢钠可以用于治疗胃酸过多D．硫酸氢钠属于盐类，其水溶液显中性7、下列说法正确的是（）A．可用丁达尔现象区分溶液与胶体B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化C．O3是由3个氧原子构成的化合物D．CuSO4·5H2O是一种混合物8、污水处理的主要方法有：①中和法；②化学沉淀法；③氧化还原法；④过滤法。其中属于化学方法的有（）A．①②③B．①②④C．②③④D．①②③④9、从海水可获得的在常温下为液体的单质是（）A．MgB．KC．Br2D．I210、下列说法正确的是（）A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源11、下列物质中，不含有硅酸盐的是（）A．水玻璃B．硅芯片C．黏