化学反应与能量测试题

1第一章化学反应与能量（满分100分，45分钟）可能用到的相对原子质量H=1C=12N=14O=16一、选择题（只有一个正确答案3×10＝30分；）1.下列性质中，能说明乙醇宜作燃料的是①燃烧时发生氧化还原反应②充分燃烧的产物补污染环境③乙醇是一种可再生能源④燃烧时放出大量的热A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④2.能源可划分为一级能源和二级能源，自然界以现成方式提供的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由在自然界中大量存在的水来制取：，该反应需要吸收大量的热，下列叙述正确的是A．风力是二级能源B．水力是二级能源C．天然气是一级能源D．电能是一级能源3.热化学反应方程式中物质前的化学计量数表示A．分子数B．原子个数C．物质的质量D．物质的量4.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧5.在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；△H=－566kJ·molˉlCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H=－890kJ·molˉl由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为A．2912kJB．2953kJC．3236kJD．3867kJ6.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A．铝片和稀硫酸反应B．Ba(OH)2·8H20与NH4Cl反应C．灼热的碳与二氧化碳反应D．甲烷在氧气中燃烧7.下列各图所表示的反应是吸热反应的是能量A、反应过程反应物生成物能量B、反应过程反应物生成物能量C、反应过程反应物生成物能量D、反应过程反应物生成物28.25℃、101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是A．2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)△H＝―285.8kJ／molB．2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)△H＝+571.6kJ／molC．2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H＝―571.6kJ／molD．H2(g)+12O2(g)==H2O(1)△H＝―285.8kJ／mol9.反应C(石墨)=C(金刚石)△H＝＋2.5KJ/mol,由此可知A.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高10.已知H2（g）+12O2（g）＝H2O（l）；△H=－285．8kJ·molˉ1CO（g）+12O2（g）＝CO2(g)；△H=－282．9kJ·molˉ1某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113．74kJ热量，同时生成3．6g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为A．2∶1B．1∶2C．1∶1D．2∶3二、选择题（1～2个答案，5×5＝25分，漏选得3分，多选、错选不得分）11.下列关于热化学反应的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝2×283.0kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热12.下列热化学方程式中ΔH能表示可燃物的燃烧热的是A.H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)ΔH=－18406KJ/molB.CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g)；△H=－802.3kJ/molC.2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H＝―571.6kJ／molD.CO(g)+12O2(g)==CO2(g)△H＝―283kJ／mol13.已知反应：①2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)ΔH＝－221kJ／mol3②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3kJ／mol下列结论正确的是A．碳的燃烧热大于110.5kJ／molB．①的反应热为221kJ／molC．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ／molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量14.在反应H2+Cl2＝2HCl中，已知H－H键能为436kJ，Cl－Cl键能为243kJ，H－Cl键能为431kJ，判断该反应是A.吸热反应B.放热反应C.吸收183kJ热量D.放出183kJ热量15.有关下列能量转化的认识不正确的是A．植物的光合作用使得太阳能转化为了化学能B．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能C．生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理有效D．白炽灯工作时将电能全部转化为光能选择题答题区：题号123456789101112131415答案三、填空题（共5小题，共31分）16.（10分）反应热用符号表示，单位一般采用。对放热反应，△H为数，即△H0；对吸热反应，△H为数，即△H0。从能量的角度看，断开化学键要，形成化学键要。化学反应是释放能量还是吸收能量取决于____________。17.（9分）写出下列反应的热化学方程式（1）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8KJ（2）家用液化气中主要成分之一是丁烷。当10Kg丁烷完全燃烧时，放出热量5×105KJ（3）C的燃烧热为393.5KJ/mol，CO的燃烧热为283.0KJ/mol，则C燃烧生成CO的热化学方程式为：18.（4分）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。已知：C3H8(g)====CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)△H1＝156.6kJ·mol-1CH3CH＝CH2(g)====CH4(g)＋HC≡CH(g)△H2＝32.4kJ·mol-14则相同条件下，反应C3H8(g)====CH3CH＝CH2(g)＋H2(g)的△H＝kJ·mol-1。19.（8分）2003年10月15日9时，我国成功发射“神舟五号”载人飞船。我国成为第三个把人送上太空的国家！（1）肼（N2H4）是发射航天飞船常用的高能燃料。将NH3和NaClO按一定物质的量比例混合反应，生成肼、NaCl和水，写出该反应的化学方程式：，其中氧化剂是：、氧化产物是：。（2）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8molH2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101kPa下测得的热量)。反应的热化学方程式为：。（3）又已知H2O(l)＝H2O(g)ΔH＝+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是kJ。四、实验题（共1小题，共14分）20.用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值(填“偏大、偏小、无影响”)（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量(填“相等、不相等”)，所求中和热(填“相等、不相等”)，简述理由（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。76中高二化学（理科）素质与能力达标检测题第一章化学反应与能量参考答案一、选择题（共55分，其中1～10小题单选3×10＝30分；11～15小题有1～2个答案，5×5＝25分，漏选得2分，多选、错选不得分）516.（10分）△H；kJ/mol；负；＜；正；＞；吸收能量；放出能量；反应物和生成物所具有的总能量的相对大小（除最后一空2分，其余1分一空）17.（1）H2(g)+12O2(g)==H2O(g)△H＝―241.8kJ／mol（2）C4H10（g）+132O2(g)==4CO2(g)+5H2O(l)△H＝―2900kJ／mol或2C4H10（g）+13O2(g)==8CO2(g)+10H2O(l)△H＝―5800kJ／mol（3)C(s)+12O2(g)==CO(g)△H＝―11.05kJ／mol(3×3=9分)18.（4分）124.219.（1）2NH3+NaClO==N2H4+NaCl+H2O(2分)NaClON2H4（2分）(2)N2H4(l)+2H2O2(l)==N2(g)+4H2O(g)△H＝－644.25KJ/mol（2分）（3）410.125（2分）20.（1）环形玻璃搅拌棒（2）减少实验过程中的热量损失（3）偏小（4）不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关（5）偏小（2×7=14分)题号123456789101112131415答案DCDCBCADACBDACBDD