化学反应原理-高考题

第1页共3页化学平衡状态1．在一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡状态的标志是()A.C生成的速率与C分解的速率相等B.单位时间生成nmolA，同时生成3nmolBC.A、B、C的浓度不再变化D.A、B、C的分子数比为1∶3∶22．可逆反应N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是A3正N2＝正H2B正N2＝逆NH3C2正H2＝3逆NH3D正N2＝3逆H23．在一定温度下，反应A2g＋B2g2ABg达到平衡的标志是A单位时间生成nmol的A2同时生成nmol的ABB容器内的总压不随时间变化C单位时间生成2nmol的AB同时生成nmol的B2D单位时间生成nmol的A2同时生成nmol的B24．在一定温度下，可逆反应Xg＋3Yg2Zg达到平衡的标志是AZ生成的速率与Z分解的速率相等B单位时间生成amolX，同时生成3amolYCX、Y、Z的浓度不再变化DX、Y、Z的分子数比为1∶3∶25．在一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡状态的标志是()A.C生成的速率与C分解的速率相等B.单位时间生成nmolA，同时生成3nmolBC.A、B、C的浓度不再变化D.A、B、C的分子数比为1∶3∶2化学平衡移动1．某温度下，反应N2O4(g)2NO2(g)－Q在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是A.加压时(体积变小)，将使正反应速率增大B.保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小C.保持体积不变，加入少许N2O4，再达平衡时，颜色变深D.保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深(三南92.20)2．同温同压下，当反应物分解了8％时，总体积也增加8％的是A2NH3gN2g＋3H2gB2NOgN2g＋O2gC2N2O5g4NO2g＋O2gD2NO2g2NOg＋O2g3．对已达化学平衡的下列反应2Xg＋Yg2Zg减小压强时，对反应产生的影响是A逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动4．下列说法正确的是A.可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等B.使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C.在其它条件不变时，升高温度可以使化学平衡向吸热反应的方向移动4D.在其它条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态5.反应2Ag2Bg＋Cg－Q达到平衡时，要使正反应速度降低，Ａ的浓度增大，应采取的措施是Ａ加压Ｂ减压Ｃ减小Ｅ的浓度Ｄ降温46．某温度下，反应ClF(g)＋F2(g)ClF3(g)＋268kJ在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是A.温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大B.温度不变，增大体积，ClF3产率提高C.升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动D.降低温度，体积不变，F2转化率降低7．体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2＋O22SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中的转化率()A.等于p%B.大于p%C.小于p%D.无法判断8．可逆反应：3A(g)3B(?)＋C(?)－Q，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是AB和C可能都是固体BB和C一定都是气体C若C为固体，则B一定是气体DB和C可能都是气体9．对于反应，下列判断正确的A2体积SO2和足量O2反应，必定生成2体积2SO3B其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动C平衡时，SO2消耗速率必定等于O2生成速率的两倍D平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍10．在一密闭容器，aAgbBg达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率减少了C．物质B的质量分数增加了D．a＞b11．压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是A.H2(g)＋I2(g)2HI(g)B.3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)C.2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)D.C(s)＋CO2(g)2CO(g)12．某温度下，在一容积可变的容器中，反应2Ag＋Bg2Cg达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是A均减半B均加倍C均增加1molD均减少1mol13、恒温恒压下，在容积可变的器血中，反应2NO2gN2O4g达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数A.不变B.增大C.减小D.无法判断14．在某温度下，反应ClF(g)＋F2(g)ClF3(g)＋268kJ在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是A.温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大B.温度不变，增大体积，ClF3产率提高C.升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动D.降低温度，体积不变，F2转化率降低15．某温度下，反应N2O4(g)2NO2(g)－Q在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是A.加压时(体积变小)，将使正反应速率增大B.保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小C.保持体积不变，加入少许N2O4，再达平衡时，颜色变深D.保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深16．对于反应2SO2＋O22SO3，下列判断正确的A2体积SO2和足量O2反应，必定生成2体积2SO3B其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动C平衡时，SO2消耗速率必定等于O2生成速率的两倍D平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍17．已知氯水有如下平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO常温下，在一个体积为50mL的针筒里吸入40mL氯气后，再吸进10mL水。写出针筒中可能观察到的现象。若将此针筒长时间放置，又可能看到何种变化？试用平衡观点加以解释。18．(1)为防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用。将写出燃烧时，有关“固硫”(不使硫化合物进入大气)反应的化学方程式：(2)近年来，某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时还加入少量液氨，某反应的化学方程式为：NH3＋HClOH2O＋NH2Cl(一氯氨)，NH2Cl较HClO稳定。试分析加液氨能延长液氯杀菌时间的原因：9．当化学反应PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)处于平衡状态时，向其中加入一种37Cl含量较多的氯气，平衡发生移动，在建立新平衡以前，PCl3中所含37Cl的百分含量比原平衡状态时是否会增加？请说明理由。(三南91.41)20．某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为见反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为mol/(L·min)。（2）在实验2，A的初始浓度c2＝mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是。（3）设实验3的反应速率为3，实验1的反应速率为1，则31（填＞、＝、＜＝，且c31.0mol/L（填＞、＝、＜＝（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是反应（选填吸热、放热）。理由是勒沙特列原理第2页共3页920cac1．下列事实中不能应用勒沙特列原理来解释的是A往硫化氢水溶液中加碱有利于S2的增多B加入催化剂有利于氨氧化的反应C高压有利于合成氨的反应D500℃左右比室温更有利于合成氨的反应选择适宜条件1．二氧化氮存在下列平衡：2NO2(g)N2O4(g)＋Q在测定NO2的相对分子量时，下列条件中较为适宜的是A温度130℃、压强3.03×105PaB温度25℃、压强1.01×105PaC温度130℃、压强5.05×104PaD温度0℃、压强5.05×104Pa化学平衡练习1．在一定条件下，可逆反应：mA+nBpC达到平衡，若：（1）A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是。（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为态。（3）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是。（4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是反应（放热或吸热）。2．I．恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：A（气）＋B（气）C（气）（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成amolC，这时A的物质的量为mol。（2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为mol。（3）若开始时放入xmolA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3amol，则x＝mol，y＝mol。平衡时，B的物质的量（选填一个编号）（甲）大于2mol（乙）等于2mol（丙）小于2mol（丁）可能大于、等于或小于2mol作出此判断的理由是。（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是。II．若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。（5）开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成bmolC。将b与（1）小题中的a进行比较（选填一个编号）。（甲）a＜b(乙）a＞b（丙）a＝b（丁）不能比较a和b的大小作出此判断的理由是3．如图所示，温度不变时某容器分隔A、B两部分，A容积固定不变，B有可移动的活塞，现有A中充入2SOmol2和2Omol1，在B中充入)(gSOmol23和2Nmol1，在相同条件下发生可逆反应：22O2SO)(g2SO3．根据下列要求填写空白：（1）若固定活塞位置在右侧的3处不动，达到平衡时，设A中压强为AP，B中压强为BP，则AP与BP的关系是AP_________BP（填“大于”、“小于”或“等于”）．（2）若要使A中与B中平衡状态相同，可移动活塞的位置应在________处．（3）若活塞右移到5处，达到平衡后，B中)(gSO3为xmol，A中)(gSO3为ymol，则x和y的关系是y________x（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是_____________________________________．4．在温度为830K时，下列可逆反应及其平衡具有某些特殊性OHCO2COH2，若起始浓度［CO］为1Lmol2、［OH2］为1Lmol3，反应达平衡时，12Lmol1.2][H；如果［CO］不变而将OH2的起始浓度加大到1Lmol6．则平衡时1Lmol0.5[CO]．请注意上述有关数据，总结出其中的规律，根据此规律，填写以下空白：设830K时，起始浓度［CO］为1Lmola，［OH2］为1Lmolb，反应达平衡时［2H］为1Lmolc①当b不变，a减小，重新达平衡时，CO的转化率________，OH2的转化率________（均填“提高”、“降低”或“不变”）②当a＝5，时，b＝________；③当a＝b时，________；④当b＝4，c＝2时，a＝_________．⑤用以表示a、b、c之间关系的代数式为：_________．5．工业上用氨和二氧化碳反应合成尿素．已知下列物质在一定条件下均能与水反应产生2H和2CO．2H是合成氨的原料，2CO供合成尿素用．若从充分利用原料的角度考虑，选用________（填序号）物质作原料较好．A．COB．石脑油（125HC、146HC）C．4C