化学反应原理第一章目标检测电子版及答案

第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化第一课时一、焓变、反应热【知识与方法】1．下列过程一定释放出能量的是（）A．化合反应B．分解反应C．分子拆成原子D．原子组成分子2．下列说法不正确的是（）A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B．任何放热反应在常温条件一定能发生反应C．一些吸热反应在常温、常压条件下也能自发进行D．化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量3．下列各项与反应热的大小无关的是（）A．反应物和生成物的状态B．反应物量的多少C．反应物的性质D．反应的快慢4．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．铝片与盐酸的反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的碳与CO2的反应D．食物腐烂5．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)；△H=+49．0kJ·mol－1②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=－192．9kJ·mol－1下列说法正确的是A．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量B．CH3OH完全燃烧生成CO2和H2O的反应是放热反应C．反应①中的能量变化如右图所示D．根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)放出的热量比192.9kJ要少6．某学生用右图所示装置进行反应X+Y=Z能量变化情况的研究。当向盛有X的试管中滴加试剂Y时，看到U型管中甲处液面下降乙处液面上升。下列说法能正确解释该现象的是①反应为放热反应；（）②生成物的总能量比反应物的总能量高；③物质中的化学能通过化学反应转化成热能释放出来；④反应物化学键断裂吸收的能量高于生成物化学键形成放出的能量。A．①②B．①③C．②③D．②④7．在一定条件下A与B反应可生成C和D，其能量变化如图：化学反应原理（1）下列有关反应A+B===C+D的说法正确的是。A．反应前后原子的种类和数目一定不变B．该反应若有能量变化，则一定是氧化还原反应C．该反应若为放热反应，则不需加热反应就一定能自发进行D．反应物的总质量与生成物的总质量一定相等，且遵循能量守恒（2）若E1＜E2，则生成物的总能量（填“＞”、“＜”或“＝”）反应物的总能量，该反应为（填“吸热”或“放热”）反应。【能力与探究】1．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S－F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF－F、S－F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)+3F2(g)===SF6(g)的反应热△H为A．－1780kJ/molB．－1220kJ/molC．－450kJ/molD．+430kJ/mol2．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH—O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH—H键断裂时吸收热量为()A．920kJB．557kJC．436kJD．188kJ3．实验测得1molH2与0.5molO2反应生成1mol水蒸气放出241.8kJ的热量，则反应H2（g）+0.5O2(g)=H2O(g)的△H=__________kJ/mol，若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应H2（g）+0.5O2(g)=H2O(l)的△H=___________kJ/mol。4．拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1molN2生成NH3的反应热△H=。第二课时二、热化学方程式【知识与方法】1．热化学方程式C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)△H=+131.3kJ/mol表示（）A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气，并放出131.3kJ热量C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ2．下列说法错误的是（）A．热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只表示物质的量B．热化学方程式未注明温度和压强时，△H表示标准状况下的数据C．同一化学反应，化学计量数不同，△H值不同，化学计量数相同而状态不同，△H值也不同D．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的量成正比3．热化学方程式S(g)+O2(g)=SO2(g)△H=－297.23kJ/mol。下列说法正确的是（）A．S(g)+O2(g)=SO2(l)|△H|297.23kJ/molB．S(g)+O2(g)=SO2(l)|△H|297.23kJ/molC．1molSO2(g)的键能总和大于1molS(g)和1molO2(g)键能之和D．1molSO2(g)的键能总和小于1molS(g)和1molO2(g)键能之和4．下列热化学方程式书写正确的是（）A．2SO2+O2==2SO3△H=―196.6kJ/molB．N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.7kJ/molC．C(s)+O2(g)＝CO2(g)△H=+393.5kJ/molD．H2O（l）==H2（g）+1/2O2（g）△H=+285.8kJ/mol5．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=─484kJ/mol，则反应：H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)的△H为（）A．─484kJ/molB．+484kJ/molC．─242kJ/molD．+242kJ/mol6．根据所给信息写出下列化学反应的热化学方程式：（1）已知H2和O2生成1mol液体水放出热量286kJ。。（2）C(s)和1mol水蒸气生成H2和CO时吸收131.5kJ。。7．0.3mol气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出649.5kJ热量。请写出乙硼烷燃烧的热化学方程式。。又已知：H2O(l)→H2O(g)△H=+44kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是。8．50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题：（1）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式；（2）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是；由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？。（3）烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是。（4）大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。（5）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)。某学生实验记录数据如下：实验序号起始温度t1/℃终止温度t2/℃盐酸氢氧化钠混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热为ΔH=____________；（6）实验中改用60mL0.50mol/L的盐酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”），所求中和热（填“相等”或“不相等”），理由是。（7）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。9．已知299K时，合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=—92.0kJ/mol。将此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）一定92.0kJ（填“＞”“==”或“＜”）。【能力与探究】1．根据以下3个热化学方程式：判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（）A．Q1Q2Q3B．Q1Q3Q2C．Q3Q2Q1D．Q2Q1Q32．．以NA代表阿伏加德罗常数，关于热化学方程式CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)△H＝—890kJ/mol，下列说法中正确的是（）A．有4NA个电子转移时，放出890kJ的能量B．有NA个C—H共价键断裂时，放出890kJ的能量C．有2NA个水分子生成且水为液体时，放出890kJ的能量D．有NA个C、O间的共用电子对生成时，放出890kJ的能量3．已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(l)H=－2878kJ/mol(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(l)H=－2869kJ/mol下列说法正确的是()A．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B．正丁烷的稳定性大于异丁烷C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多白磷4．已知白磷（P4）和（P4O6）的分子结构如下图所示。现提供以下化学键的键能：P—P为198kJ／mol，P—O为360kJ／mol，O==O为498kJ／mol。则反应P4（白磷）+3O2（g）===P4O6（s）的反应热△H为（）A．－126kJ／molB．+1638kJ／molC．+126kJ／molD．－1638kJ／mol5．已知：在热力学标准态（298K、1.01×105Pa）下，由稳定的单质发生反应生成1mol化合物放出或吸收的热量叫该化合物的生成热（△H）。右图为氧族元素氢化物a、b、c、d（分别代表H2Te、H2Se、H2S、H2O）的生成热数据示意图。试回答下列问题：（1）请你归纳：非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的反应热△H的关系。（2）写出硒化氢在热力学标准态下，发生分解反应的热化学反应方程式。。第二节燃烧热能源【知识与方法】一、选择题1．下列物质不属于化石能源的是（）A．石油B．煤C．植物秸秆D．天然气2．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物能⑦风能⑧氢能A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑦D．③④⑤⑥⑦⑧3．“能源分类相关图”如图所示，四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是（）A．煤炭、石油、潮汐能B．水能、生物能、天然气C．太阳能、风能、沼气D．地热能、海洋能、核能d0b△H(kJ·mol－1)氢化物ac－20－242＋154＋81P4O64．有两个反应：①2HClH2+Cl2②2HClH2↑+Cl2↑关于这两个反应的叙述中错误的是()A．①②两反应都是氧化还原反应B．①②两反应中的能量转换方式都是热能转变为化学能C．②反应是电能转变为化学能D．①反应是热能转变为化学能5．下列说法不正确的是（）A．在化学反应过程中所放出或吸收的热量称为反应热B．在稀溶液中，1mol酸跟1mol碱发生中和反应所放出的热量叫做中和热C．对于吸热反应，反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量D．在101kPa，1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量叫做该物质的燃烧热6．下列各组物质的燃烧热相等的是（）A．碳和一氧化碳B．1mol碳和2mol碳C．3molC2H2和1molC6H6D．淀粉和纤维素7．下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是（）A．CH4(g)+3/2O2(g)=2H2O(l)+CO(g)△H1B．S(s)+3/2O2(g)=SO3(s)△H2C．C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)△H3D．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H48．．已知H2(g)+21O2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8kJ/mol。下列说法不正确．．．的是A．该反应的反应热ΔH=-241.8kJ/molB．H2的燃烧热ΔH=-241.8kJ/molC．1molH2完全燃烧生成液态水放出的热量大于241.8kJD．形成1mol