化学反应基本原理复习题(第12章)

1普化A复习题（第1、2章）选择题：1.（）下列物理量中哪一个不是状态函数？(A)压力(p)(B)功(w)(C)内能(U)(D)温度(T)2.（）对于一确定的化学反应来说，下列说法中正确的是(A)mrG越负，反应速率越快(B)mrH越负，反应速率越快(C)活化能越大，反应速率越快(D)活化能越小，反应速率越快3.（）下述叙述中正确的是(A)在恒压下，凡是自发的过程一定是放热的(B)因为焓是状态函数，而恒压反应的焓变等于恒压反应热，故热也是状态函数(C)单质的mfH和mfG都为零(D)在恒温恒压条件下，体系自由能减少的过程都是自发进行的4.（）298K下，H2(g)+21O2(g)H2O(l)反应进行了1mol时，qp与qV之差(单位kJ·mol-1)为(A)-3.7(B)3.7(C)1.2(D)-1.25.（）反应Na2O(s)+I2(g)2NaI(s)+21O2(g)的mrH为(A)2mfH(NaI,s)–mfH(Na2O,s)(B)mfH(NaI,s)–mfH(Na2O,s)–mfH(I2,g)(C)2mfH(NaI,s)–mfH(Na2O,s)–mfH(I2,g)(D)mfH(NaI,s)–mfH(Na2O,s)6.（）冰熔化时，在下列各性质中增大的是(A)蒸气压(B)熔化热(C)熵(D)吉布斯自由能7.（）下列关于平衡常数的陈述不正确的是(A)平衡常数是温度的函数。(B)放热反应的平衡常数随温度的升高而减小。(C)一定温度下，加入催化剂，平衡常数不变。(D)Kp是生成物分压之积与反应物分压之积的比值；温度一定时，改变某物质的分压，Kp也会变化。8.（）已知在20℃时，H2O(l)H2O(g)，mrG=9.2kJ·mol-1，H2O(l)的饱和2蒸气压为2.33kPa，则(A)mrG0，H2O(g)将全部变为液态(B)20℃，H2O(l)和H2O(g)不能达到平衡(C)20℃时，OH2p=2.33kPa，体系的ΔrGm=0(D)水蒸气压为100kPa时，平衡向形成H2O(g)的方向移动9.（）对于催化剂特性的描述，不正确的是(A)催化剂只能缩短反应达到平衡的时间而不能改变平衡状态(B)催化剂在反应前后其化学性质和物理性质皆不变(C)催化剂不能改变平衡常数(D)加入催化剂不能实现热力学上不可能进行的反应10.（）某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当有一催化剂存在时，其平衡转化率为(A)25.3%(B)不变(C)25.3%(D)接近100%填空题：1.下述3个反应：(1)C(s)+O2(g)CO2(g)(2)H2(g)+O2(g)H2O2(l)(3)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)请判断：mrS的大小顺序为_________________。2.已知823K时反应(1)CoO(s)+H2(g)Co(s)+H2O(g)Kp1=67(2)CoO(s)+CO(g)Co(s)+CO2(g)Kp2=490则反应(3)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)Kp3=____3.25℃，101.3kPa下，Zn和CuSO4溶液的置换反应在可逆电池中进行，做出电功200kJ·mol-1，则此过程的mrG为______________。4.一定温度下，反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)达到平衡后，维持温度和体积不变，向容器中加入一定量的惰性气体，反应将_________移动。5.基元反应2NO+Cl22NOCl是_____分子反应，是_____级反应，其速率方程为________________________。3，3，v=k(NO)2(Cl2)6.反应5Br-+BrO3+6H+=3Br2+3H2O的速率方程为v=k(Br-)(BrO3)(H+)，则对Br-的反应级数为____级，总反应级数为____级。37.升高反应温度，反应活化能将；降低反应温度，反应活化能将。（请填变大、变小或不变）8.催化剂之所以能加速化学反应，是由于___________________________________。计算题：1.已知反应NH4Cl(s)NH3(g)+HCl(g)在597K时mrG=6.88kJ·mol-1请计算该温度下HCl和NH3分压各为多少?2.将1.20molSO2和2.00molO2的混合气体，在800K和101.325kPa的总压下，缓慢通过V2O5催化剂使生成SO3。在恒温恒压下达到平衡后，测得混合物中生成的SO3为1.10mol。(1)利用上述实验数据计算该温度下反应2SO2+O2=2SO3的K，mrG及SO2的转化率。(2)讨论温度、总压力的高低对SO2转化率的影响。3.已知298K时，反应NH4NO3(s)N2O(g)+2H2O(l)NH4NO3(s)N2O(g)H2O(l)mfH/kJ·mol-1-365.5681.55-285.85mS/J·mol-1·K-1151.08219.9969.96(1)请问上述反应吸热还是放热？(2)请计算上述反应的mrG(298K)和K。4.在实际科研与生产中，化学反应一般都要在加热条件下进行，从热力学与动力学两方面指出加热的原因（假设mrH、mrS、Ea不随温度变化）。请指出(1)下列几个反应在高温下进行有无热力学可能性。(2)提高反应温度对产率(或转化率)有何影响。反应mrH/kJ·mol-1mrS/kJ·mol-1·K-1①CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)177.850.16②N2(g)+3H2(g)2NH3(g)-92.38-0.20