化学反应速率化学平衡总复习专题训练

化学反应速率化学平衡总复习专题训练（一）1．氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是A、再通入少量氯气，c(H＋)/c(ClO－)减小B、通入少量SO2，溶液漂白性增强C、加入少量固体NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)D、加入少量水，水的电或平衡向正反应方向移动2．一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是A、以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/（L·S）B、将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2C、若增大压强，则物质Y的转化率减小D、若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞03．将2molX和2molY充入2L密闭容器中发生如下反应：X（气）+3Y（气）2Z（气）+aQ（气）2min达到平衡时生成0.8molZ，测得Q的浓度为0.4mol/L，下列叙述错误的是A．a的值为2B．平衡时X的浓度为0.2mol/LC．Y的转化率为60%D．反应速率v（Y）=0.3mol/（L·min）4．在容积固定的密闭容器中充入一定量的X、Y两种气体，一定条件下发生反应并达到平衡：3X（g）+Y（g）2Z（g）；△H＜0。若测得平衡时X的转化率为37.5%，Y的转化率是X的2/3，则下列叙述正确的是A．若以X表示的反应速率为0.2mol·L-1·s-1,则以Z表示的反应速率为0.3mol·L-1·s-1B．充入氦气增大容器内的压强，Y的转化率提高C．升高温度，平衡向正反应方向移动D．起始时刻n（X）：n（Y）=2：15．已知：C（s）＋CO2（g）2CO（g）△H＞0。该反应的达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是A、升高温度和减小压强B、降低温度和减小压强C、降低温度和增大压强D、升高温度和增大压强6．硝酸生产工艺中，在吸收塔里发生如下反应：3NO2＋H2O2HNO3＋NO(正反应为放热反应)，为提高NO2的转化率，理论上应该采取的措施是A.减压B.增压C.升温D.加催化剂7．在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，使其发生反应，t0时容器Ⅰ中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是A．该反应的化学方程式为：3X+2Y2ZB．若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V(Ⅰ)＜V(Ⅱ)，则容器Ⅱ达到平衡所需时间大于t0C．若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态D．若达平衡后，对容器Ⅱ升高温度时其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应8．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)：△H＞0下列叙述正确的是A、加入少量W，逆反应速率增大B当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C、升高温度，平衡逆向移动D平衡后加入X，上述反应的△H增大9．已知反应mX(g)＋nY(g)qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是A、通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B、X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C、降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D、增加X的物质的量，Y的转化率降低10．向反应器充入1molN2和3molH2，在一定条件下发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），平衡时测得N2的转化率为12%，则在相同温度和压强下，平衡时混合气体的体积是反应前的A．94%B.92%C.88%D.76%11．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示：下列描述正确的是A、反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s）B、反应开始时10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC、反应开始时10s，Y的转化率为79.0%D、反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)Z(g)12．下列哪种方法不能增大铁跟盐酸反应的速率A．用粉末状铁代替块状铁B．用1mol∙L-1HCl代替0.1mol∙L-1HClC．增大压强D．改用不纯的铁代替纯铁13．把HI气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应:2HI(g)H2(g)＋I2(g)，在反应趋向平衡状态的过程中，下列说法正确的是A．HI的生成速率等于其分解速率B．HI的生成速率小于其分解速率C．HI的生成速率大于其分解速率D．无法判断HI的生成速率和分解速率的相对大小14．在一定条件下，反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡状态的标志是A．单位时间内生成nmolA2的同时，生成nmol的ABB．容器内的总压强不随时间而变化C．单位时间内生成2nmolAB的同时，生成nmol的B2D．单位时间内，生成nmolA2的同时，生成nmol的B215．在恒温恒容条件下，能使A（g）+B（g）C（g）+D（g）正反应速率增大的措施是A．减小C或D的浓度B．增大D的浓度C．减小B的浓度D．增大A或B的浓度16．将Ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将Bg(BA)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是17．可逆反应达到平衡的重要特征是A．反应停止了B．正逆反应的速率均为零C．正逆反应都还在继续进行D．正逆反应的速率相等18．在一定温度下的定容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A(固)+2B(气)C(气)+D(气)已达平衡状态的是A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.B的物质的量浓度D.气体总物质的量19．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)，若反应开始时充入2molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是A、2molCB、2molA、1molB和1molHe（不参加反应）C、1molB和1molCD、2molA、3molB和3molC20．在N2+3H22NH3的平衡体系中，当分离出NH3时，下列说法正确的是A．正反应速率增大B．平衡向逆反应方向移动C．正反应速率大于逆反应速率D．逆反应速率先变小后变大21．说明可逆反应A(气)＋B(气)C(气)＋D(气)在一定条件下已达到平衡的事实是A、容器内压强不随时间的变化而变化B、容器内A、B、C、D四者共存C、A、D的消耗速率相等D、D、C的生成速率相等22．在恒温恒容的容器中进行反应A(g)2B(g)+C(g)；△H＞0，若反应物浓度由0.1mol•L-1降到0.06mol•L-1需20s，那么由0.06mol•L-1降到0.024mol•L-1，需反应的时间为A．等于18sB．等于12sC．大于18sD．小于18s23．在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A(气)＋B(气)2C(气)＋D(气)若最初加入的A和B都是4摩，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12摩/(升·秒)，则10秒钟时，容器中B的物质的量是A、3.4摩B、3.2摩C、2.8摩D、1.2摩24．压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是A．H2(气)＋I2(气)2HI(气)B．3H2(气)＋N2(气)2NH3(气)C．2SO2(气)＋O2(气)2SO3(气)D．C(固)＋CO2(气)2CO(气)25．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.氨水应密闭保存，放置低温处B.在FeCl2溶液中加入铁粉防止氧化变质C.生产硝酸中使用过量空气以提高氨气的利用率D.实验室用排饱和食盐水法收集氯气26．在下列平衡体系3NO2＋H2O2HNO3＋NO中加入O2，则化学平衡A向左移B向右移动C不移动D无法判断27．在体积可变的密闭容器中，反应mA（气）＋nB（固）pC（气）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是A、（m＋n）必定小于pB、（m＋n）必定大于pC、m必定小于pD、n必定大于p28．可逆反应N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是A3v正（N2）＝v正（H2）Bv正（N2）＝v逆（NH3）C2v正（H2）＝3v逆（NH3）Dv正（N2）＝3v逆（H2）29．在一个6升的密闭容器中,放入3升X(气)和2升Y(气),在一定条件下发生下列反应:4X(气)+3Y(气)2Q(气)+nR(气)达到平衡后,容器内温度不变,混和气体的压强比原来增加5%,X的浓度减小1/3，则该反应后方程式中的n值是(A)3(B)4(C)5(D)630．已知反应A2（g）＋2B2（g）2AB2（g）的△H＜0，下列说法正确的是A、升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B、升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C、达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D、达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动31．下列哪种说法可以证明反应.N2＋3H22NH3已达到平衡状态A．1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成B．1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂C．1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂D．1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键形成32．在一定条件下，可逆反应X（气）+2Y（气）2Z（气）达到平衡时，有50%的Y转化为Z，且X的转化率为25%，则起始时充入容器中的X和Y的物质的量之比为A．2:1B．1:1C．2:3D．3:233．将适量黄色的草酸亚铁（FeC2O4·2H2O）粉末加入试管，在酒精灯上边加热边摇动，发生剧列反应，产生的气体可使燃着的木条熄灭，生成黑色的粉末。反应将结束时，用橡皮塞塞好试管，稍冷后，打开塞子将所得的黑色粉末撒在石棉网上，便会立即自燃起来。试回答下列问题：（1）黑色粉末是：。（2）反应将结束时，用橡皮塞塞好试管的作用是：（3）化学反应的快慢与反应物的表面积的关系是：表面积越大化学反应越（4）草酸亚铁受热分解的化学方程式为：34．反应A(g)+B(s)C(g)；△H＜0，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成C的速率：(1)升温___；(2)增大压强____；(3)增大容器容积____；(4)加入A___；(5)加入B____；(6)加正催化剂____。35．在一个容积固定的反应器中,有一可左右滑动的密封隔板,两侧分别进行如图所示的可逆反应.各物质的起始加入量如下:A、B和C均为4.0摩、D为6.5摩、F为2.0摩,设E为x摩.当x在一定范围内变化时,均可以通过调节反应器的温度,使两侧反应都达到平衡,并且隔板恰好处于反应器的正中位置.请填写以下空白:(1)若x=4.5,则右侧反应在起始时向(填正反应或逆反应)方向进行.欲使起始反应维持向该方向进行,则x的最大取值应小于.(2)若x分别为4.5和5.0,则在这两种情况下,当反应达平衡时,A的物质的量是否相等?(填相等、不相等或不能确定).其理由是:.36．将等物质的量的A、B、C、D四种物质混和,发生如下反应:aA+bBcC(固)+dD,当反应进行一定时间后，测得A减少了n摩，B减少了1/2n摩，C增加了3/2n摩，D增加了n摩,此时达到化学平衡:（1）该化学方程式中各物质的系数为:a=______、b=________、c=______、d=______。（2）若只改变压强,反应速度发生变化,但平衡不发生移动,该反应中各物质的聚集状态:A___________、B__________、C____________、D________________（3）若只升高温度,反应一段时间后,测知四种物质其物质的量又达到相等,则该反应为__________________反应(填“放热”或“吸热”)37．当化学反应PCl5(气)PCl3(气)+Cl2(气)处于平衡状态时，向其中加入一种37Cl含量较多的氯气，平衡发生移动，在建立新平衡以前，PCl3中所含37Cl的百分含量比原平