化学反应速率学案2010

青州实验中学高三化学组第1页,共9页化学反应速率学案【考试说明】1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。2.理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响。3.了解化学反应速率在生活、生产和科研领域中的重要作用。[预习学案]一、化学反应速率1、定义：化学反应速率通常用___________________________来表示。2、计算公式：___________,单位___________________________.。3、特点：⑴化学反应速率是______速率，且均为正值。⑵对某一具体的化学反应来说，用不同物质表示化学反应速率时，所得数值往往不同。⑶用各物质表示的反应速率之比等于__________________。二、影响化学反应速率的因素（一）内因：反应物的性质决定反应速率。（二）外因：1.浓度对反应速率的影响规律：在其他条件不变时，增大浓度，反应速_____,反之反应速率______.。注意：①由于固体和纯液体的浓度______,故改变用量反应速率_______。②当固体颗粒变小时，其表面积将____，其反应速率将___________.。2.温度对反应速率的影响规律：在其他条件不变时，升高温度，反应速率_____，反之反应速率______.。经验规律：每升高10k，反应速率增加_______倍。3.压强对反应速率的影响规律：增大压强，反应速率_____,反之反应速率______.。适用范围：有气体参加的反应。原因：在温度、体积一定时，气体的压强与浓度成正比。增大压强相当于增大浓度。4.催化剂对反应速率的影响（1）催化剂通过改变_____来____反应的活化能，而提高化学反应速率。（2）催化剂___改变反应的平衡常数，且其具有_________。5.其他因素固体反应物的表面积、光波、电磁波、超声波、溶剂、放射线、电弧、强磁场等。【课堂探究】一、化学反应速率例1、已知：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)[mol/(L·min)]表示则下列关系正确的是（）A．)()(5423OvNHvB．)()(6522OHvOvC．)()(3223OHvNHvD．)()(542NOvOv例2、反应：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）在10L密闭容器中进行，青州实验中学高三化学组第2页,共9页半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率（X）可表示为（）A．（NH3）=0.010mol·L－1·s－1B．（O2）=0.0010mol·L－1·s－1C．（NO）=0.0010mol·L－1·s－1D．（H2O）=0.045mol·L－1·s－1例3、在2A（g）＋B（g）=3C（g）＋4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（）A．vA=0.5mol/（L·s）B．vB=0.3mol/（L·s）C．vC=0.8mol/（L·s）D．vD=1mol/（L·s）二、条件对反应速率的影响1画出可逆反应达平衡后，改变下列条件的速率—时间图像（1）浓度（增大反应物、减少生成物、增大生成物、减少反应物浓度）（2）压强（加压、减压）；a、A（g）+3B（g）2C（g）b、X2（g）+Y2（g）2XY（g）（3）温度（升温、降温）（4）催化剂例4、把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（）A．10℃20mL3mol/L的X溶液B．20℃30mL2mol/L的X溶液C．20℃10mL4mol/L的X溶液D．10℃10mL2mol/L的X溶液例5、下列条件下，反应A+BC的反应速率最大的一组是（）A、常温下20ml溶液含A、B各0.001molB、常温下0.05mol/l的A、B溶液各10mlC、标准状况下0.1mol/l的A、B溶液各20mlD、常温下100ml溶液含A、B各0.01mol例6、(2007年高考广东理基，)把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响．．．氢气产生速率的因素是()(A)盐酸的浓度(B)铝条的表面积(C)溶液的温度(D)加少量Na2SO4青州实验中学高三化学组第3页,共9页例7、100mL6mol/LH2SO4跟过量锌粉反应，一定温度如下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的()A．碳酸钠固体B．醋酸钠固体C．硫酸钾溶液D．硫酸铵固体例8、某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：该反应的化学方程式为_________________。反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为____________。例9、把除去氧化膜的镁条投入盛有稀盐酸的试管里，实验测得氢气产生的速率随时间的变化情况如图所示．其中①t1～t2速率变化的主要原因是②t2～t3速率变化的主要原因是【课堂检测】1．反应A(气)＋3B(气)2C(气)＋2D(气)在四种不同情况下的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是()A．vA＝0.15mol·L-1·min-1B．vB＝0.6mol·L-1·min-1C．vC＝0.4mol·L-1·min-1D．vD＝0.01mol·L-1·s-12．将A与B的混合物15mol放人容积为2L的密闭容器里，在一定条件下发生反应：2A(气)＋3B(气)C(气)＋2D(气)，经过15min达到平衡，达平衡时容器内的压强是反应前的。则以B气体的浓度变化表示的反应速率是()A．0.15mol·L-1·min-1B．0.3mol·L-1·min-1C．0.45mol·L-1·min-1D．0.6mol·L-1·min-13．反应4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g)在2L的密闭容器中进行，1min后，NH3减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是（）A．NO：0.001mol·L-1B．H2O：0.002mol·L-1C．NH3：0.002mol·L-1D．O2：0.00125mol·L-14．在恒温恒容下，某容器中进行如下反应：H22H。若反应物的浓度由0.1mol·L-1降到0.06mol·L-1需20s，那么由0.06mol·L-1降到0.024mol·L-1需反应的时间为（）A．等于18sB．等于12sC．大于18sD．小于18s5．用Al粉和碘甲烷制(CH3)3Al时，于100℃搅拌65h，产率为0，若用超声波，则室温下用2.5h，产率可达96％。有关叙述中正确的是()A．超声波加快反应速率的作用大于搅拌B．且超声波使铝粉于CH3中乳化成为胶体C．超声波使化学反应物局部急骤升温D．超声波加快CH3I分解为碘和甲烷6、设C＋CO22CO(正反应为吸热反应)，反应速率为v1；N2＋3H22NH3(正反应为放热反应)，反应速率为v2，当温度升高时，v1和v2的变化情况为()A．同时增大B．同时减小C．发v1增大，v2减小D．v1减小，v2增大t(时间)ttt123v123vv青州实验中学高三化学组第4页,共9页7.下列说法正确的是()(1)增加水的量或温度，可以加快镁跟水的反应速率。(2)增加硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取H2的速率(3)对于反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)，增加CaCO3的量，可以加快正反应速率，而增加CaO或CO2的浓度，则可以加快逆反应速率(4)对反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g)，在密闭容器中进行(固定体积)，充入氦气，压强增大，则化学反应速率加快(5)对于反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g)，使用催化剂，正逆反应速率同等程度加快。(A)(1)(2)(B)(1)(2)(3)(C)(1)(2)(3)(4)(D)．(5)8、某温度下，2N2O5＝4NO2＋O2开始进行反应时，c(N2O5)＝0.0408mol/L。经1分钟后，c(N2O5)＝0.030mol/L，则该反应的速率为（）（A）v(N2O5)＝1.8×10－4mol/(L·S)（B）v(N2O5)＝1.08×10－2mol/(L·S)（C）v(O2)＝1.8×10－4mol/(L·S)（D）v(NO2)＝2v(N2O5)9.对于可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+gD(g)，若其它条件都不变，只是在反应前是否加入催化剂，可得到两种v–t图像如下图：如下关系正确的为（）①a1=a2②a1a2③b1=b2④b1b2⑤t1t2⑥t1=t2⑦两图中阴影部分面积相等⑧右图阴影部分面积更大A．②④⑤⑦B．②④⑥⑧C．②③⑤⑦D．②③⑥⑧10.某密闭容器中发生如下反应：A（g）+B（g）2C（g）；△H0,反应的速率（v）随时间（t）变化的关系如图，t2，t4，t5时刻外界条件改变，但都没有改变各物质加入量。下列说法正确的是（）A．t2时增大了压强B．t4时一定．．使用了催化剂青州实验中学高三化学组第5页,共9页C．t5时降低了温度D．t3~t4时间内A的百分含量比t6后低化学反应速率跟踪练习1、下列四种溶液中，加入少量固体MnO2，能生成气体的是（）（A）3％H2O2溶液（B）1mol/LNaOH溶液（C）1mol/LKClO3溶液（D）1mol/L盐酸2、在带有活塞的密闭容器中发生反应：Fe2O3＋3H2＝2Fe＋3H2O，采取下列措施不能改变反应速率的是（）（A）增加Fe2O3的量（B）保持容器体积不变，增加H2输入量（C）充入N2，保持容器内压强不变（D）充入N2，保持容器内体积不变3．可逆反应2SO2+O22SO3，如果SO2的起始浓度为2mol·L-1，2min后SO2的浓度为1．8mol·L-1，则用SO2的浓度变化表示的反应速度为()A．1mol·L-1·min-1B．0．9mol·L-1·min-1C．0．2mol·l-1·min-1D．0．1mol·L-1·min-14．对于可逆反应2A+3B2-2C，△H0，下列条件的改变一定可以加快正反应速率的是()A．增加压强B．升高温度C．增加A的量D．加入二氧化锰作催化剂5．下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率，其中最快的是()A．v(H2)==0．1mol／(L·min)B．v(N2)==0．1mol／(L·min)C．v(NH3)==0．15mol／(L·min)D．v(N2)==0．002mol／(L·s)6．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)+B(g)==2C(g)，若经2s(秒)后测得C的浓度为0．6mol·L-1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0．3mol·L-1·s-1；②用物质B表示的反应的平均速率为0．6mo1．L-1·s-1；③2s时物质A的转化率为70％；④2s时物质B的浓度为0．7mol·L-1其中正确的是()A．①③B．①④C．②③D．③④7．pH值相同，体积也相同的稀硫酸和醋酸溶液，分别同时与过量锌粒反应，则正确的描述是()A．开始时产生H2的速率：硫酸大于醋酸B．开始时产生H2的速率：醋酸大于硫酸C．经过ts时产生H2速率：醋酸大于硫酸D．产生等量H2所需时间，醋酸小于硫酸8．某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡后c(X2)为0.4mol/L，c(Y2)为0.8mol/L，生成Z为0.4mol/L，则该反应的化学方程式为（）A．X2＋2Y22XY2B．2X2＋Y22X2YC．3X2＋Y22X3YD．X2＋3Y22XY39．将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生下列可逆反应：NH4Br(s)NH3(g)＋HBr(g)2HBr(g)Br2(g)＋H2(g)2min后，测得c(H2)＝0.5mol/L，c(HBr)＝4mol/L，若上述反应速率用v(NH3)表示，下列反应速率正确的是