化学反应速率教案设计

1化学反应速率刘火君（江西师范大学07化教2班学号0707030086）【一】设计思路：化学反应速率内容的教学，应遵循由浅入深、从感性到理性的认识过程。本课以充分联系生产、生活实际，“以学生发展为本”为指导思想进行教学设计。注重在生活中获取化学知识、强调学生实验的重要作用。引导学生从生活经验或对身边事物的观察为出发点，让学生感受到化学反应速率及其影响因素与生活密切联系。通过探究实验来提升对影响化学反应速率因素的认识，同时培养学生的实验设计能力、思维能力、实验能力，增强学生的合作学习意识。引导学生自主归纳、总结，体现新课程理念。【二】教材分析：本节内容选自人教版化学必修二第二章第三节的内容，在本章的前两节中，教材着重探讨化学能向其他形式的能量（如热能和电能）的转化，并指出化学反应中的物质变化及伴随发生的能量变化是化学反应的两大基本特征。本节教材则是从另一个角度研究化学反应，探讨人类面对具体的化学反应要考虑的两个基本问题：外界条件对化学反应速率和反应的限度的影响。人类利用和控制化学反应，必须了解这些问题。本节内容是对前两节内容的拓展和完善。通过学习使学生对化学反应特征的认识更深入、更全面，在头脑中建立起一个有关化学反应与能量的完整而又合理的知识体系。教学内容分为两个部分，可分为两个课时进行教学，第一部分内容也即第一课时是从日常生活中学生熟悉的大量化学现象和化学实验入手，引出反应速率的概念。在此基础上又通过实验探究，总结影响化学反应速率的因素。这部分内容是后面学习化学反应限度概念的基础。【三】学情分析：我班的学生基础比较差，对某些概念还存在一定程度的混淆，高中阶段自主学习方法的运用、抽象思维能力的形成都有一定的欠缺。但通过初三和高一半个学期的学习、实践，学生已经初步涉及温度、催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响，并已经掌握了一些实验基本能力（操作技能、观察能力、分析能力、简单运用实验解决问题能力、评价简单实验能力等）。【四】教学目标：1：知识与技能目标(1)学会描述化学反应速率并能用化学反应速率进行简单的计算。(2)认识影响化学反应速率的因素，并能解释有关现象。2：过程与方法目标（1）学习实验探究的基本方法，能够在猜想、探究、实验中完成外界因素对化学反应速率影响的探究，培养学生观察能力、思维能力和实验能力。(2)通过例题的学习和练习，初步掌握有关化学反应速率的计算，提高理解能力和表达能力。3：情感态度与价值观目标（1）培养将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断。（2）体验化学实验的喜悦，培养对化学反应研究的兴趣，增强学生合作、求实精神。【五】教学重难点：2教学重点：化学反应速率的概念，外界条件对化学反应速率的影响。教学难点：运用探究方式，认识外界条件对化学反应速率的影响。【六】教学方法：情景教学法，实验探究法，自主学习法【七】课前准备：1．对学生进行分组：三人为一个小组2．实验准备：金属镁，钠，5％的过氧化氢溶液、MnO2粉末、1mol/LFeCl3溶液、1mol/L盐酸和0.1mol/L盐酸洗涤剂、热水、烧杯、试管、药匙3．教学媒体的应用：采用直观的图片来分析问题。4．场地：有多媒体放映设备的实验室。【八】教学过程：教学环节教师活动学生活动设计意图创设情境情景设计：（投影）50年前,故宫太和殿台阶的栏杆上雕刻着各式各样精美浮雕花纹还清晰可见,而现在却大多是模糊不清,部分已成光板…造成这些灾难的元凶是什么呢？为什么几百年腐蚀很慢，而近几十年腐蚀却变快了呢？这就涉及到化学反应速率问题强烈的视觉刺激吸引了所有学生的注意力，让学生知道化学反应速率有快慢之分。“兴趣是最好的老师”，只有学生对化学世界有着强烈的探索欲望和对化学知识及规律的拥有欲以及将所知化学知识应用于日常生活造福人类的动机，才可能激发创新潜能。引导发现让学生列举出日常生活中或化学实验中的一些化学反应速率有快有慢的实例。回忆与联系举出实例，如：爆炸、钢铁的生锈、食物变质、溶洞的形成……以日常生活中的实例拉近生活与化学知识的距离。提出新的概念【讨论】在物理上用单位时间内物体运动的距离来表示物体运动的快慢，那么在化学上怎样定量的表示化学反应进行得快慢呢？1.概念：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。学生通过概念的对比引出化学反应的速率的概念。运用物理知识引出化学反应的速率的概念加强化学与其它学科之间的联系。自学总结2、表示方法：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。学生阅读课本P47至P48，归纳出化学反应速率的概念、通过自学对3个要点的总结，对学生掌握知识起到了一个循序渐33、表达式：v（B）=△c（B）/△t4、单位：mol/(L•s)或mol/(L•min)表示方法、表达式及单位。进的作用，培养了学生自学和总结的能力。巩固概念【习题】在N2+3H2→2NH3反应中，自开始至2秒，氨的浓度由0变为0.6mol/L，则以氨气表示的化学反应速率是多少？【讨论】上述计算题的结果，你会得出什么结论？【明确】理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题：1.上述化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。2.无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正值。解答习题，巩固化学反应速率的的概念，理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题。通过习题培养学生解决问题的能力。也突破了本节课的第一个难点。提出研究题目【设问】哪些条件能够影响反应的速率呢？我们通过下面的实验来进行探究。影响化学反应速率的因素：【复习提问】金属钠与镁分别和水反应，哪个反应进行得快？学生回忆，一致认为钠与水的反应更快。通过提问，让学生把新旧知识结合起来，帮助理解演示实验【演示实验】参加反应的物质本身的性质对化学反应速率的影响实验步骤将表面积相同的镁条和钠块装于2支试管中，同时分别加入2ml2mol/L的盐酸。反应条件镁条钠块实验现象反应速率大小得出结论学生仔细观看实验，并对实验过程中的现象做好详细的记录。归纳总结：反应物的化学性质越活泼，化学反应速率越快。培养学生的观察能力，归纳总结能力。探究实验1【探究实验】催化剂对化学反应速率的影响实验步骤在3支度管中各装入2～3mL5%的H2O2溶液，再向其中2支试管中分别加入少量MnO2粉末、滴入1～2滴1mol/LFeCl3溶液。反应加入加入不加其它试学生实验探究活动1：设计实验步骤并进行探究。学生讨论，然后在老师的指导下，查阅相让学生根据已有的知识，并结合日常生活中所积累的经验大胆推测影响化学反应速率的的因素可能有哪些，然后给学生提供适当4催化剂的影响条件MnO2FeCl3剂实验现象反应速率大小得出结论【补充问题】那是不是所有催化剂都能加快化学反应速率呢？关资料，最后得出结论。归纳总结：大多情况下，催化剂加快化学反应的速率;但有时催化剂也能使反应速率减慢，甚至停止。的仪器和药品，让学生自己设计实验来验证自己刚才的推测是否正确。探究实验2浓度的影响【探究实验】浓度对化学反应速率的影响实验步骤在两支放有相同镁带的试管里，分别加入适量的1mol/L盐酸和0.1mol/L盐酸，观察反应现象。反应条件1mol/L盐酸0.1mol/L盐酸实验现象反应速率大小得出结论学生实验探究活动2：设计实验步骤并进行探究。学生归纳总结：在其他条件不变的情况下，浓度增大化学反应速率增快。实际应用【思考与交流】1、人们为什么用电冰箱储藏食物？2、实验室通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细，并混合后再进行反应。原因是什么？3、实验室进行化学反应时，通常把要一些固体物质溶于水配成溶液再进行反应。原因是什么？4、稀硫酸和锌粒的反应，反应一段时间后气体会减少（锌粒有剩余）。当我们重新加入稀硫酸时又会产生较多量的气体，学生分组讨论，得出化学反应速率不但受到浓度、催化剂的影响，还受到温度，固体表面积、反应物的状态等因素的影响。学生分组讨论，培养学生合作交流的能力，让学生懂得如何控制反应条件，提高那些对人类有利的反应速率，降低那些对人类不利的反应速率。5为什么呢？5、为什么用棕色试剂瓶保存见光易分解的物质？知识巩固【课堂练习】1、NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是（）A．使用适当的催化剂不改变反应速率B．降低压强能提高反应速率C．升高温度能提高反应速率D．外界条件对反应速率无影响请个别学生回答，其他同学给予评价、讨论后经教师点评最终得出正确答案这一环节是学生巩固学习成果，形成技能，发展智力的重要环节。(1)通过练习强化两个知识点，进一步达到学习目，增强学生的解题能力。(2)通过点评、归纳、纠正错误，揭示解题规律，充分发挥学生的主观能动性，体现了教师是学习活动中的组织者、引导者与合作者的角色。总结【课堂小结】1了解化学反应速率的概念，掌握关于化学反应速率的计算方法。2理解浓度、压强、温度、催化剂、固体表面积、反应物的状态等条件对化学反应速率的影响。学生先自我总结使知识在学生头脑中得到升华，从而突出重点，把握关键、分散解决难点。培养学生的化学严谨性和归纳总结的能力。【九】板书设计第三节化学反应速率一、化学反应速率1、概念：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。2、表示方法：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示63、表达式：v（B）=△c（B）/△t4、单位：mol/(L•s)或mol/(L•min)二、影响化学反应速率的因素1、内因：参加反应的物质本身的性质2、外因：〔1〕催化剂的影响〔2〕浓度的影响补充：还有温度﹑固体表面积、反应物的状态、气体的压强等因素的影响附：化学反应速率学案班级：姓名：学号：一：基本概念：1、化学反应速率的定义：是衡量，通常用来表示。2、单位：通常为或。3、数学表达式：。二：外界条件对化学反应速率的影响：1内因：2外因：（1）催化剂：（2）浓度：（3）温度：（4）气体的压强：三：必做作业：1、决定化学反应速率的主要因素是：A．反应物的浓度B．反应温度C．使用催化剂D．反应物的性质2、把镁带投入盛有稀HCl的容器里，产生H2的速率与下列因素：①盐酸浓度，②温度，③镁带的表面积，④容器的密闭情况，⑤溶液的氯离子浓度，有关系的是：A．①②B．③④C．①②③④D．①②③④⑤73.下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是：A.2SO2＋O22SO3B.CO＋H2O(g)CO2＋H2C.CO2＋H2OH2CO3D.OH＋H＋＝H2O4.下列说法正确的是：A.一定条件下，增加反应物的量，必加快反应速率B.升高温度对放热反应会减慢反应速率，而对吸热反应才会加快反应速率C.增大压强，对气体反应都会加快反应速率D.使用催化剂一定会加快反应速率