化学教学案1

泰州市姜堰区里华初级中学化学教学案快乐学习共同提高第七单元广泛应用的酸碱盐第2节常见的酸和碱（1）【学习目标】1、知道常见的酸——盐酸和硫酸的物理性质和用途。2、认识浓硫酸的腐蚀性，掌握正确稀释浓硫酸的方法，强化实验及生活中的安全意识。3、通过活动与探究掌握盐酸和稀硫酸的化学性质，能描述典型反应的实验现象并会书写相应的化学方程式。4、树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因。【学习重点】酸的化学性质和浓硫酸的腐蚀性及稀释方法【知识链接】1、写出下列常见物质的化学式：盐酸、氢氧化钠、碳酸钙、氧化铁、硫酸、硝酸银、氯化钡、氧化铜、硫酸锌。2、说出酸可以使指示剂变色的情况。3、写出下列金属与酸反应的化学方程式。与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁锌铁铝4、写出实验室制取二氧化碳的化学方程式：。5、描述实验现象时应注意哪些问题？6、实验桌上有两种溶液，稀盐酸和食盐水，请你用尽可能多的实验方法将两者区别开来。【学习内容】一、常见的酸新课引入【提问】你知道的酸有哪些？你知道它们有哪些性质和用途吗？实验探究引导观察〈展示〉浓盐酸和浓硫酸各一瓶。泰州市姜堰区里华初级中学化学教学案快乐学习共同提高【提问】打开瓶盖有何现象？【播放实验录像】分别在两个已调零的天平上放上敞口的浓盐酸和浓硫酸，称出起始质量，久置一段时间后观察天平指针应该有何变化？为什么？1、（实验探究一）各小组完成课本50页【实验10-2】，将观察到的现象填写在表格中。浓盐酸、浓硫酸的物理性质浓盐酸浓硫酸溶质的化学式颜色状态气味密度（与水比较）打开瓶盖后的现象及原因是否需要密封保存及原因其它（填“变大”、“变小”或“不变”）若长时间敞口放置，溶质质量，溶液质量，溶质质量分数若长时间敞口放置，溶质质量，溶液质量，溶质质量分数【想想看】除去二氧化碳气体中的水蒸气我们可选用什么试剂？为什么？（精讲点拨）（1）、纯净的盐酸为无色的液体，工业盐酸因含杂质（如铁离子）而呈黄色。(2)要注意烟和雾的区别。雾是液体小液滴，如浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体极易溶于水，能与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，所以打开盛浓盐酸的瓶盖后，会在瓶口形成大量白雾，不是白烟。烟是固体小颗粒，如红磷燃烧会产生大量白烟，白烟其实是五氧化二磷固体的小颗粒。（3）浓硫酸具有吸水性，所以浓硫酸可以用来干燥某些气体，如氧气、氢气、二氧化碳等，但不能干燥氨气等碱性气体。【问题】浓硫酸还有什么性质呢？2、浓硫酸的腐蚀性演示完成课本51页【实验10-3】，将观察到的现象填写在表格中。（自主学习）结合实验现象阅读52页第一段，交流讨论出现这些现象的原因。（精讲点拨）浓硫酸能将某些物质（如蔗糖、木材等）中的H、O元素按照原子个数2：1的比夺取出来形成水，这一性质称为脱水性。所以浓硫酸具有强腐蚀性。【问题】从试剂店购得的硫酸一般是98%的浓硫酸，而平时使用的硫酸通常是稀硫酸，那怎样把浓硫酸变成稀硫酸呢？泰州市姜堰区里华初级中学化学教学案快乐学习共同提高演示完成课本【实验10-4】，【实验10-5】【思考】：（1）、实验中为什么用玻璃棒不停地搅拌？（2）、这两个实验在操作顺序上有哪些不同？你能将正确的操作过程用自己的语言准确的描述出来吗？（3）、浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸弄到皮肤或衣服上，应如何处理？用大量水冲洗的目的是什么呢？涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液目的又是什么呢？（精讲点拨）（1）浓硫酸具有吸水性所以应密封保存；浓硫酸溶于水时放出大量的热，所以稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断的搅拌，使产生的热量迅速扩散。切不可把水倒入浓硫酸中。（2）如果较多量浓硫酸洒到皮肤上，应先用布拭去再用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。【学习小结】1、盐酸是颜色的液体，有气味。打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，可以看到瓶口有产生，这说明浓盐酸具有性。盐酸常用于金属表面除锈，还可以制造；人体的胃液中含有，可以帮助消化。2、浓硫酸是色味液体，挥发。浓硫酸露置在空气中时，能吸收空气中的水分，因此它具有吸水性，常可用作剂。浓硫酸溶于水，溶解时会大量的热。因此，在稀释浓硫酸时，一定要把沿器壁慢慢注入里，并不断搅拌。且不可将倒进里。浓硫酸具有强烈的性，它能夺取纸张、木材、皮肤等物质里的水分，生成黑色的。所以，使用浓硫酸时应十分小心。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上时，应立即用大量的冲洗，然后涂上3%~5%的溶液。硫酸常用于生产化肥、农药、火药、染料以及、精炼石油和等。【达标检测】1、完成表格浓盐酸浓硫酸打开瓶盖后的现象及原因是否需要密封保存及原因其它（填“变大”、“变小”或“不变”）若长时间敞口放置，溶质质量，溶液质量，溶质质量分数若长时间敞口放置，溶质质量，溶液质量，溶质质量分数泰州市姜堰区里华初级中学化学教学案快乐学习共同提高2、按照如图所示的装置，在锥形瓶中盛浓硫酸，在分液漏斗中装水。打开分液漏斗的活塞，让水滴入锥形瓶。(1)你可观察到什么现象？(2)分析产生上述现象的原因。(3)实验室稀释浓硫酸的方法是怎样的？【学后反思】本课我学会了我还有困惑：泰州市姜堰区里华初级中学化学教学案快乐学习共同提高第七单元广泛应用的酸碱盐第2节常见的酸和碱（2）【学习目标】1、知道常见的酸——盐酸和硫酸的物理性质和用途。2、认识浓硫酸的腐蚀性，掌握正确稀释浓硫酸的方法，强化实验及生活中的安全意识。3、通过活动与探究掌握盐酸和稀硫酸的化学性质，能描述典型反应的实验现象并会书写相应的化学方程式。4、树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因。【学习重点】酸的化学性质和浓硫酸的腐蚀性及稀释方法【学习内容】二、盐酸和稀硫酸的化学性质：（实验探究二）：分别在稀盐酸和稀硫酸中滴加紫色石蕊试液，观察现象，填写课本53页中表格1、与指示剂反应，酸溶液都能使紫色石蕊溶液变________色，无色酚酞溶液__________（精讲点拨）：酸溶液能使紫色的石蕊试液变红色，是指可溶性的酸能使指示剂变色，不溶性酸（如硅酸）等除外。碳酸、稀盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红色，它们还有其他的共性吗？2、与活泼金属反应（自主学习）认真观察“课前延伸”3中写出的化学方程式，回答下列问题：（1）从反应的基本类型看：它们都属于（2）能与酸反应的金属都是在金属活动顺序中的金属。（3）从反应的速率看：____________________＞，这是由它们的决定的。（4）若等质量这四种金属与足量酸反应，从生成氢气的质量来看_______________＞，这是由它们的和决定的（5）铁与盐酸、稀硫酸反应时，生成物中铁元素的化合价为______价。溶液为________色。【出谋划策】北京市公安局于8月7日破获一特大“假金佛”诈骗团伙，起获大量假金佛、假金元宝（它们是铜锌合金制成）等900余件案值210万元，你能用泰州市姜堰区里华初级中学化学教学案快乐学习共同提高所学知识进行鉴别吗？【提问】金属很容易生锈，同学们在生活中见到过哪些除铁锈的方法，用到过哪些除锈的方法？（探究活动三）：以小组为单位，完成生锈铁钉分别与稀盐酸、稀硫酸的反应观察铁钉表面和溶液颜色的变化，并将实验现象及方程式填在表格中。3、与金属氧化物反应现象化学方程式铁锈+盐酸铁锈+稀硫酸氧化铜+稀硫酸【讨论】：（1）、反应的生成物有什么共同之处？（2）、利用上面的反应可以清除金属表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？（注意）：（1）铁锈的主要成分是____________而Fe2O3中，铁元素的化合价为______价，与盐酸、稀硫酸反应时，生成物中铁元素的化合价不变，所得溶液为_______色。（2）氧化铜不溶于水但能溶于酸，得________色溶液。4、与某些盐反应【提问】通过前面的学习，我们知道，盐酸能与碳酸钙(一种盐)反应生成CO2，也能与其它含碳酸根的盐反应，那么盐酸和稀硫酸是否还能与其它不含碳酸根的盐反应呢？（拓展学习）：探究活动四：以小组为单位，完成下表中两个实验，观察记录实验现象，并试着写出化学方程式。实验步骤实验现象化学方程式在试管中倒入少量稀盐酸，用滴管滴入几滴硝酸银溶液在试管中倒入少量稀硫酸，用滴管滴入几滴氯化钡溶液（精讲点拨）上面两个反应中生成的白色沉淀氯化银和硫酸钡不仅不溶于水，还不溶于稀硝酸，因此我们常用硝酸银溶液和稀硝酸来检验盐酸及其它电离时产生Cl-的化合泰州市姜堰区里华初级中学化学教学案快乐学习共同提高物。用氯化钡溶液来检验硫酸及其它电离时产生SO42-的化合物。【提问】通过实验请同学们归纳盐酸、硫酸的共同点，并与同学们交流【追问】结合酸的性质你能说说它的用途吗？（结合教材P51的内容）【学习小结】学完本课，你有哪些收获，愿与大家分享吗？（课堂小结）总结归纳酸的4个化学性质。【达标检测】1、下列物质中不能与稀盐酸反应的是（）A、铜B、氧化铜C、氧化铁D、石灰石2、浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间后，共同变化是（）A、溶质的质量减小B、溶剂的质量减小C、溶液的质量减小D、溶质质量分数减小3、下列叙述中不属于盐酸的化学性质的是（）A、盐酸具有挥发性B、盐酸能除去铁锈C、盐酸能使紫色石蕊试液变红D、盐酸能与石灰石反应制取二氧化碳4、不能由金属与酸反应直接生成的是（）A、FeCl2B、ZnCl2C、FeCl3D、MgSO45、下列方程式书写完全正确的是（）A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑B.2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2↑C.Al+HCl=AlCl3+H2↑D.Fe2O3+H2SO4=FeSO4+H2O6．生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，片刻观察到的现象是_______________________，发生的化学方程式______________________________________；反应一段时间后，又观察到的现象是___________，发生反应的化学方程式为______________________________。【学后反思】本课我学会了我还有困惑：