化学方程式)测试试卷

九年级化学第五单元（化学方程式）测试试卷班级:姓名:可能用到的相对原子质量:C:12H:1O:16K:39Mn:55题号一二三四总分得分一.选择题：(每小题2分,共40分)题号1234567891011121314151617181920答案1.质量守恒定律揭示了化学反应中：A.反应条件B.哪些物质是反应物C.哪些物质是生成物D.反应物和生成物的质量关系2.化学反应前后，一定发生改变：A.分子种类B.原子的相对质量C.原子个数D.原子种类3.天文学家观察到“百武”彗星因受到越来越强的阳光照射而产生喷气现象。喷出气体包括：CO、CH3OH（甲醇）、HCHO（甲醛）、HCN（氢氰酸）等有毒物质和水蒸气。根据这一信息可以推测：A.“百武”彗星至少含有C、H、N、O元素B.“百武”彗星中存在单质和化合物C.“百武”彗星是一个液态混合物D.“百武”彗星可能存在生命4.等质量的下列物质完全燃烧，消耗氧气的质量最多的是：A．H2B．CC．SD．Mg5.17世纪人们认为水能变土，1768年科学家拉瓦锡对此进行研究。他将一定量的蒸馏水加入特殊的蒸馏器，反复加热蒸馏101天，发现蒸馏器内产生少量沉淀，称得整个蒸馏装置的总质量没变、水的质量也没变、沉淀的质量等于蒸馏器减少的质量。对于这项研究的说法错误的是：A.精确称量是科学研究的重要方法B.水在长时间加热后能转变为土C.物质变化过程中总质量守恒D.沉淀物来自于蒸馏器本身6.有X、Y两元素，使12gX2与XY3反应生成24gC，化学方程式为：X2+XY3=3C。则X、Y两元素的相对原子质量之比：A.1：1B.1：2C.3：1D.3：47.在3B＋2A=C的反应中，10gA与足量的B反应能生成22gC，则A、B、C三种物质的相对分子质量之比为：A．3∶2∶1B．12∶10∶22C．4∶5∶22D．5∶4∶228.加热6.32gKMnO4，当剩余物的质量为5.68g时，停止加热，则剩余物中含有的物质是：A.KMnO4B.KMnO4、K2MnO4、MnO2C.K2MnO4、MnO2D.KMnO4、K2MnO49.下列化学方程式书写完全正确的是：A.4Fe+3O2====2Fe2O3B.2KClO3====2KCl+3O2↑C.4P+5O22P2O5D.2C2H2+5O2====4CO2+2H2O10.在反应3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2X↑＋4H2O中的X的化学式是：A.N2B.NOC.NO2D.N2O511.下列叙述中正确的是:A.镁带在空气中燃烧后,生成物的质量跟原镁带的质量相等B.按任意体积混合后的氢气和氧气的总质量，跟反应后生成水的质量相等C.二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液时，溶液增加的质量就是被吸收的二氧化硫的质量D.煤球燃烧后质量减轻，这不符合质量守恒定律13.若23克某正一价元素的单质和8克氧气恰好完全反应，所生成氧化物的相对分子质量是：A.31B.46C.54D.6214.下列四个反应中生成物都是Ｃ，如果Ｃ的化学式为Ａ2B3，则该反应的化学方程式为：A.AB2+B2=2CB.AB2+2B2=2CC.2AB2+B2=2CD.4AB+B2=2C15.氯酸钾与二氧化锰按7:3的质量比均匀混合，加热至不再产生氧气为止，残余固体中，氯化钾的质量分数：A.等于70%B.大于70%C.小于70%D.等于100%16.某可燃物4.6g在足量氧气充分燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则该可燃物的组成为：A.一定含碳、氢、氧三种元素元素B.一定含碳、氢元素，可能含氧元素C.一定含碳、氢元素，不含氧元素D.所含元素大于三种17.用I2O5可以测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式如下：I2O5+5CO====I2+5CO2，根据生成CO2的多少，可以判定CO的含量，关于这个反应，下列说法正确的是：A.参加反应的I2O5的质量等于生成I2的质量B.参加反应的各物质中的氧原子总数等于生成的CO2中氧原子的总数C.参加反应的I2O5和CO的质量比等于生成I2和CO2的质量比D.反应物所含元素种类与生成物所含元素种类不同18.硫和磷的单质各Ag分别在氧气中充分燃烧，得到二氧化硫Mg，得到五氧化二磷Ng，M和N的关系正确的是：A.M＝NB.M＜NC.M＞ND.M＝N＝6419.化学方程式2A+B====C+2D中，A、B、C的相对分子质量依次分别为103、71、160，则D相对分子质量为：A.58.5B.117C.114D.1420.A和B的混合物212g恰好完全反应生成C和D，已知2A+5B====4C+2D，测得C与D的质量比为44∶9，则生成的C的质量为：A.176gB.141.3gC.44gD.36g二.填空题:(每空1分,化学方程式2分,共26分)21.在反应S+O2SO2中，若生成m个SO2分子，则参加反应的氧原子个数为.22.现以2H2O2H2↑+O2↑为例，请用分子和原子的观点解释质量守恒定律。（1）反应前后没变；（2）反应前后不变；(3)而不变，故反应前参加反应的水的质量等于反应后生成的H2质量和O2质量总和。23.11月13日，中石油吉林石化公司双苯厂发生爆炸，造成松花江水环境污染，事故产生的主要污染物为苯（C6H6）和硝基苯等有机物，对人体十分有害。其中苯是一种常见的有机溶剂，具有挥发性，硝基苯是制一种剧烈炸药的原料，它们都具有可燃性，请写出苯充分燃烧生成二氧化碳和水的化学方程式。24.我国使用的燃料主要是煤炭和石油，产生的SO2遇到雨水成为酸雨。目前有一种较有效的方法，即用直升飞机喷洒碳酸钙粉末，脱硫效果可达85%，碳酸钙与SO2及空气中的氧反应生成硫酸钙和二氧化碳，写出化学方程式________________________________________。25.石油资源紧张是制约中国发展轿车工业，尤其是制约轿车进入家庭的重要因素。为此，我国在某些省市已开始推广“车用乙醇汽油”，即在汽油中加少量乙醇（C2H5OH），写出乙醇完全燃烧的化学方程式_____________________________________________。26.安全火柴梗头及火柴盒侧面的物质如右图所示，当两者摩擦时，生热点燃红磷而使火柴梗着火。写出有关化学方程式：、。27.体育课上，剧烈运动后血液中产生了较多乳酸（C3H6O3），使人肌肉酸痛，经过一段时间放松，由于乳酸与吸入的氧气反应，生成二氧化碳和水，酸痛感消失。该反应的化学方程式为____________________________________________。28.将A、B两种物质各8g，混合后加热使它们充分反应，反应结束后发现B全部用完，生成新物质C3g，D9g，则反应中A和B的质量比是。29.我国古代炼丹术用的铅丹与硝酸反应的化学方程式是：铅丹，则铅丹的化学式为。30.有化学反应A+B=C+2D。已知49gA恰好与29gB完全反应，生成了60gC，则同时生成D__________g。现已知物质的相对分子质量：A为98，B为58，C为120，则D的相对分子质量__________。31.五配平下列化学方程式(每1分，共6分)⑴NH3+CI2===N2+NH4Cl⑵FeS2+O2===Fe2O3+SO2⑶C3H8+O2===CO2+H2O⑷N2O3+Fe===Fe3O4+N2⑸FeS2+O2===Fe2O3+SO2⑹Al(OH)3+H2SO4===Al2(SO4)3+H2O三.信息与探究：（32题10分;33题8分;34题4分;共18分）32.阅读下面小文章，回答问题。氢气在通常状况下，是一种无色无味、难溶于水、在相同条件下密度最小的气体。它在空气中能安静的燃烧，产生淡蓝色的火焰。氢气常在实验室被使用，如它能和氧化铜反应，将氧化铜还原成铜，并生成水。氢气被人们所喜爱，因为它有着很多优点。如资源丰富（以水为原料制取）、燃烧产物是水(无污染)、燃烧放出热量多等等。⑴试想，如果在实验室制取氢气，应用什么方法收集？⑵写出所有文中出现的反应的化学方程式。⑶根据文中信息，写出利用氢气物理性质和化学性质的用途各一条。33.实验室常用于制取氧气的方法有：a、加热氯酸钾晶体和二氧化锰粉末；b、加热高锰酸钾固体；c、用二氧化锰粉末作催化剂使过氧化氢溶液分解产生水和氧气。(1)请仔细分析装置A的特点，推测其所用的制氧气的方法是(填a、b或c)，写出这个反应的化学方程式。(2)采用方法c制取氧气应该选用装置（填“A”或“B”）。写出这个反应的化学方程式。(3)利用装置Ａ制氧气，在结束实验时要先撤离导管出水面，再熄灭酒精灯，其目的是；利用装置B制氧气时，仪器③的下端要插入液面以下，其目的是。34.早在17世纪，质量守恒定律被发现之前，英国化学家波义耳做过一个实验：在密闭的玻璃容器中燃烧金属时，得到了金属灰，然后称量金属灰的质量，发现比原金属质量增加了。（1）试解释金属灰质量比原金属质量增加的原因。（2）由于波义耳称量方法上的原因，他错过了发现质量守恒定律的机会。请你改进他的称量方法，以验证质量守恒定律。四.计算题:(每小题8分,共16分)35.将0.5g二氧化锰与一定量氯酸钾共热到质量不减少为止，称得残渣质量为15.4g。求：（1）生成氧气多少克？（2）原先氯酸钾的质量是多少克？36.有20克H2和O2的混合气体,点燃充分反应后,产生18克水,则原混合气体的成分组成情况是怎样的,通过计算说明.24顶一下