化学科四校联考试卷

高三化学第1页共10页厦门禾山中学、石狮永宁中学、南安柳城中学、晋江英林中学联合考试2013-2014年度第一学期高三年高考模拟考试化学科目试卷考试时间：90分钟满分：100分出卷：永宁中学审核：永宁中学可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64第Ⅰ卷（选择题50分）单选题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分）1.宣传科学,介绍高新技术,揭露伪科学,是教育者的义务,下列各项中属于伪科学的是A.用催化剂将乙醇和水变成氢气燃料B.稻草可变成酒精C.昆虫通过释放气态化学物质传递信息D.可逆反应一定不自发，不可逆反应一定自发2.若M是ⅡA族的某元素，则与M同周期且相邻的元素不可能位于元素周期表的A．ⅠAB．ⅠBC．ⅢAD．ⅢB3.下列判断不合理的是A．硫酸、火碱、醋酸钙和水晶分别属于酸、碱、盐和氧化物B．蔗糖、碳酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．根据分散系中分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液D．常温常压下，若一个反应能够自发，则该反应的速率一定很大4．通过一个阶段的复习，你认为下列说法正确的是A.在氧化还原反应中，一种元素被氧化的同时一定有另一种元素被还原B.在原电池装置中，一定要有两个活泼性不同的金属作为电极材料C.在化合物中，不是电解质就是非电解质D.对于可逆反应，温度升高则该反应的平衡常数一定增大5.实际存在的11H、12H、13H、H+和H2，它们是A．氢的五种同位素B．氢元素的五种不同微粒C．氢的五种核素D．五种氢元素6．下列有关化学用语表示正确的是A．N2的电子式：B．S2－的结构示意图：C．质子数为53，中子数为78的碘原子：13153ID．乙烯的分子式：CH2=CH27.下列说法或表达正确的是①次氯酸的电子式为学校：______________班级：________姓名：______________座号：_______密封线高三化学第2页共10页②含有离子键的化合物都是离子化合物③强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应⑤将金属a与电源的正极相连，将负极接到废铁上，可防止金属a被腐蚀A．①③⑤B．①②③C．②④D．④⑤8．元素X形成的简单离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的简单离子半径大于氯离子的半径，则X元素为A．MgB．SC．ArD．K9．下列实验中金属或金属氧化物可以完全溶解的是A．常温下将64g铜片投入过量浓硫酸中B．向100.0mL3.00mol/L的稀硝酸中加入5．6g铁C．1molMnO2粉末与含4molHCl的浓盐酸共热D．常温下1mol铝片投入20.0mL18.40mol/L硫酸中10．已知I2+SO32—+H2O==2I—+SO42—+2H+。某无色溶液中可能含有I－、NH4+、Cu2+、SO32－，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液的判断正确的是①肯定不含I－②肯定不含Cu2+③肯定含有SO32－④可能含有I－A．②③④B．①②③C．①③D．①②11．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是A．非金属性：ZTXB．R与Q的电子数相差26C．气态氢化物稳定性：RTQD．最高价氧化物的水化物的酸性：XT12．下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是ABCDYCO2Fe3O4C2H5OHFeCl3WMgOAl2O3C2H5ONaCuCl213．下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是①NaHCO3②Al(OH)3③Al2O3④(NH4)2SO3⑤AlA．①②B．②③⑤C．①②④⑤D．全部高三化学第3页共10页14．有一未完成的离子方程式____＋XO－3＋6H＋===3X2＋3H2O，据此判断，氧化产物和还原产物的物质的量之比为A．1∶1B．3∶1C．5∶1D．7∶115．能正确表示下列反应的离子方程式为A．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO3―+OH―＝CO32―＋H2OB．二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2+ClO―+2OH―＝SO42―＋Cl―＋H2OC．硫化钡加入稀硫酸：BaS+2H＋＝H2S↑+Ba2+D．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32－+2H＋＝H2SiO3↓16．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BSi有导电性SiO2可用于制光导纤维C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和CODFe3+有氧化性FeCl3溶液可用于溶解回收旧电路板中的铜17、含某元素的物质间能实现如下直接转化，该元素是A．碳B．氮C．硫D．钠18下列各离子组在溶液中能共存且通入括号中相应气体后，仍能大量存在的是A．Na+、Ba2+、HSO3-、I-（氯气）B．Ca2+、NO3-、Na+、Cl-（二氧化硫）C．Fe3+、SO42-、CO32-、NO3-（氨气）D．Na+、K+、HCO3-、Cl-（二氧化碳）19．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法中不正确的是①2.24L氖气含有NA个电子，②18gD2O中所含的中子数为10NA，③标准状况下，11.2LSO3含有的分子数为0.5NA，④过氧化钠与水反应，若电子转移2NA，则产生的氧气为32g，⑤在1L0.1mol/L的碳酸钠溶液中，氧原子总数为0.3NAA．①②③⑤B．①④⑤C．①②③D．②③⑤20．Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是高三化学第4页共10页A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D．AlCl3、FeCl3、CuCl2均可用作净水剂21.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示），下列有关说法不正确．．．的是A．从能量转换角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将电能转化为化学能的过程B．过程②中结晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2C．在过程③⑤中溴元素均被氧化D．除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸22、下列叙述中正确的是A．加入NaOH溶液，加热后产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定有NH4+B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液一定有SO42－D．加盐酸生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32－23.下列关于金属腐蚀与防护的说法不正确的是A.金属腐蚀就是金属失去电子被氧化的过程。B.铝制品的耐腐蚀性强，说明铝的化学性质不活泼C.将海水中钢铁闸门与电源的负极相连，可防止闸门被腐蚀D.铁在NaOH和NaNO2的混合液中发蓝、发黑，使铁表面生成一层致密的氧化膜Fe3O4，防止钢铁腐蚀，其反应为：9Fe+8H2O+4NaNO2=3Fe3O4+4NH3↑+4NaOH24.某学生欲完成2HCl＋2Ag＝2AgCl↓＋H2↑反应，设计了下列四个实验，你高三化学第5页共10页认为可行的是25、根据右图装置和表中提供的物质完成实验室制取、收集表中气体并进行尾气处理(省略夹持、加热及净化装置)，最合理的选项是选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaONH3H2OB稀硫酸石灰石CO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液第Ⅱ卷（非选择题50分）26．（13分）X、Y、Z、W四种常见元素，其中X、Y、Z为短周期元素。有关信息如下表：原子或分子相关信息单质及其化合物相关信息XZX4分子是由粗Z提纯Z的中间产物X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中最强酸YY原子的最外层电子数等于电子层数Y的氧化物是典型的两性氧化物，可用于制造一种极有前途的高温材料ZZ原子的最外层电子数是次外层电子数的1/2Z是无机非金属材料的主角，其单质是制取大规模集成电路的主要原料WW原子的最外层电子数小于4W的常见化合价有+3、+2，WX3稀溶液呈黄色（1）W在周期表的位置为，W（OH）2在空气中不稳定，极易被氧化，由白色迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应的化学方程高三化学第6页共10页式为。（2）X的简单阴离子的结构示意图为，X的最高价氧化物对应水化物的水溶液与Y的氧化物反应的离子方程式为。（3）Z的氧化物在通讯领域用来作，工业上制备Z的单质的化学反应方程式为。锗与Z是同一主族元素，门捷列夫曾预言了这一元素的存在，它用来制造半导体晶体管，最新研究表明：有机锗具有明显的抗肿瘤活性，锗不与NaOH溶液反应但在有H2O2存在时可与NaOH溶液反应生成锗酸盐，其方程式为。（4）在50mLlmol·L-1的YX3溶液中逐滴加入0.5mol·L-1的NaOH溶液，得到1.56g沉淀，则加入NaOH溶液的体积可能种情况（填一或二）。27.（9分）A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：⑴若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质。写出其中D与水反应生成的酸名称。⑵若B是气态氢化物。C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。写③反应的化学方程式。⑶若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写④反应离子方程式。⑷若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。写出②反应的化学方程式。⑸若A是应用最广泛的金属。④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质。C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写该反应的离子方程式。28．（12分）某兴趣小组设计如下图实验装置进行实验。高三化学第7页共10页Ⅰ、探究大气污染物SO2的性质（1）为了实现绿色环保的目标，能否用上图A2代替A1装置（填“能”或“否”）。（2）B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性，则B中所盛试剂为，C中反应的离子方程式为，D中反应的化学方程式为。Ⅱ、探究铜片与浓H2SO4反应的产物实验结束，发现在铜片表面附着黑色固体。查阅资料得知：此黑色固体可能含有CuO、CuS、Cu2S。常温下CuS和Cu2S都不溶于稀盐酸，在空气中煅烧都转化为Cu2O和SO2。该小组同学收集一定量黑色固体，按如下实验方案探究其成分：（3）步骤Ⅱ中检验滤渣洗涤干净的实验方法是____________________________。（4）黑色固体的成分是________________。Ⅲ、尾气处理用氨水吸收尾气中的SO2，“吸收液”中可能含有OH-、SO32-、SO42-、HSO3-等阴离子。（5）氨水吸收过量SO2的反应的离子方程为。29.（17分）某课外活动小组同学用如图装置进行实验,试回答下列问题。(1)若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为,总反应的离子方程式为。高三化学第8页共10页有关上述实验,下列说法正确的是(填序号)。①溶液中Na+向A极移动②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度④若标准状况下B极产生2.24L气体,则溶液中转移0.2mol电子(2)上述实验反应一小段时间后，再把开关K与a连接,则B极的电极反应式为。(3)该小组同学认为,如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法,则可以设想用如下图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。①该电解槽的阳极反应式为。此时通过阴离子交换膜的离子数(填”大于”或”小于”或”等于”)通过阳离子交换膜的离子数。②制得的氢氧化钾溶液从出口(填写“A”、“B”、“C”、“D”)导出。③通电开始后,阴极附近溶液pH会增大,请简述原因。④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池,则电池正极的电极反应式为。⑤燃料电池所用燃