化学第一轮复习学案26—化学平衡平衡常数

光明中学2011—2012学年高三化学一轮复习学案26主备人张老师审核程老师1化学第一轮复习学案26—化学平衡平衡常数一、单项选择题1.在一密闭容器中进行反应：2SO2(气)＋O2(气)2SO3(气)已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol·L－1、0.1mol·L－1、0.2mol·L－1。当反应达到平衡时，可能存在的数据是()A．SO2为0.4mol·L－1，O2为0.2mol·L－1B．SO2为0.25mol·L－1C．SO3为0.4mol·L－1D．SO2、SO3均为0.15mol·L－12．可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是()A．3v正(N2)＝v正(H2)B．v正(N2)＝v逆(NH3)C．2v正(H2)＝3v逆(NH3)D．v正(N2)＝3v逆(H2)3．将CoCl2溶解于盐酸中可以形成CoCl2－4，在溶液中存在下面的化学平衡：Co2＋＋4Cl－CoCl2－4；ΔH0下列说法正确的是()粉红色蓝色A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B．该反应的平衡常数K＝c(CoCl2－4)c(Co2＋)·c4(Cl－)C．将盛有CoCl2和盐酸混合液的试管置于热水中，试管内溶液为红色D．增大Cl－浓度，平衡向正反应方向移动，Co2＋、Cl－浓度都减小4．在一定温度下的密闭容器中，加入1molCO和1molH2O(g)发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，达到平衡时测得n(H2)为0.5mol，下列说法不正确的是()A．在该温度下平衡常数K＝1B．平衡常数与反应温度无关C．CO的转化率为50%D．其他条件不变改变压强平衡不移动5．下列说法错误的是()A．对于反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)ΔH0，升高温度会加快化学反应速率B．合成氨反应中，当3v(NH3)正＝2v(H2)逆时，反应达到平衡C．将nmolH2(g)、nmolI2(g)和2nmolH2(g)、2nmolI2(g)分别充入两个体积相等的恒温恒容的容器中，平衡时H2的转化率前者小于后者D．对于反应PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)，达到平衡后，若保持温度容积不变，又加入一定量的PCl5，则该平衡向正方向移动，但平衡时PCl5的转化率减小6.下列关于化学反应限度的说法中正确的是()A．改变外界条件不能改变化学反应的限度B．当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态C．当某反应体系中气体的压强不再改变时，该反应一定达到了反应限度D．当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等7．已知：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－1025kJ·mol－1，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是(C)8．一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的是()光明中学2011—2012学年高三化学一轮复习学案26主备人张老师审核程老师2A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol·L－1·s－1B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的12C．若增大压强，则物质Y的转化率减小D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH09．在相同温度和压强下，对反应CO2(g)＋H2＋H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表CO2H2COH2O甲amolamol0mol0mol乙2amolamol0mol0mol丙0mol0molamolamol丁amol0molamolamol上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是()A．乙＝丁甲＝丙B．甲乙丙丁C．乙＝甲丁＝丙D．丁丙乙甲10．在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能说明反应A(s)＋C(g)＋D(g)已达平衡状态的是()A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．B的物质的量浓度D．气体的平均相对分子质量11．对于可逆反应4NH3(g)＋5O2＋6H2O(g)，下列叙述正确的是()A．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O)12．人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力。CO吸入肺中发生反应：CO＋HbO22＋HbCO,37℃时，该反应的平衡常数K＝220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍时，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是()A．CO与HbO2反应的平衡常数K＝c2ccc2B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少C．当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损D．把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动13．下列叙述中，不．正确的是()A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数B．催化剂不能改变平衡常数的大小C．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动达到新的平衡D．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化14．在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2＋H2(g)不．能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是()A．体系的压强不再发生变化B．v正(CO)＝v逆(H2O)C．生成nmolCO的同时生成nmolH2D．1molH—H键断裂的同时断裂2molH—O键二、双项选择题15．在恒温、恒容下，发生如下反应：2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)，现从两条途径分别建立平衡。途径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2mol·L－1；途径Ⅱ：C、D的起始浓度分别为2mol·L－1和6mol·L－1。以下叙述正确的是()物rrfRF质物质的量实验光明中学2011—2012学年高三化学一轮复习学案26主备人张老师审核程老师3A．达到平衡时，途径Ⅰ的反应速率等于途径Ⅱ的反应速率B．达到平衡时，途径Ⅰ所得混合气体的压强小于途径Ⅱ所得混合气体的压强C．两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量相同D．两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量不相同16．在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)＋2Y(g)2Z(g)，能作为反应达到平衡的标志是()A．容器内压强不随时间变化B．容器内各物质的浓度不随时间变化C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2D．单位时间消耗0.1molX同时消耗0.2molY17．在容积不变的某2L的密闭容器中，充入5molH2与N2的混合气体，在一定条件下，5min后反应达到平衡，此时容器内的压强是反应前的4/5。则下列说法不．正确的是()A．从反应开始到平衡时，用H2表示平均反应速率为0.015mol·L－1·min－1B．反应达到平衡时，NH3的物质的量浓度是0.5mol·L－1C．反应达到平衡时，N2和H2的物质的量之比一定为1∶3D．反应达到平衡时，反应物和生成物的总的物质的量之比为3∶1三、非选择题18．已知可逆反应：M(g)＋N(g)(g)＋Q(g)ΔH0，请回答下列问题：(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)＝1mol·L－1，c(N)＝2.4mol·L－1；达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为________；(2)若反应温度升高，M的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)；(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(M)＝4mol·L－1，c(N)＝amol·L－1；达到平衡后，c(P)＝2mol·L－1，a＝________；(4)若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)＝c(N)＝bmol·L－1，达到平衡后，M的转化率为________。19．已知反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)：某温度下，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。根据图示回答下列问题：(1)将2.0molSO2和1.0molO2置于10L密闭容器中，反应达到平衡后，体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数等于________。(2)平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)________K(B)(填“”“”或“＝”)。20．在一定温度下将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g),2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，请填写下面空白。(1)B的平衡浓度为_____________。(2)A的转化率为_____________。(3)用D表示的平均反应速率为_____________。(4)如果缩小容器容积(温度不变)，达到新平衡时混合气体的密度_____________、平均相对分子质量_____________。(两空均选填“增大”、“减小”或“不变”)。(5)如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加C和D各4/3mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时相等，则还应加入________molB物质。21．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：回答下列问题：T/°C70080083010001200K0.60.91.01.72.6光明中学2011—2012学年高三化学一轮复习学案26主备人张老师审核程老师4(1)该反应为_____反应(填“吸热”“放热”)。(2)能判断该反应是否已达化学平衡状态的依据是________。a．容器中压强不变b．混合气体中c(CO)不变c．v正(H2)＝v逆(H2O)d．c(CO2)＝c(CO)(3)某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molCO2和1molH2充分反应达平衡时，CO的平衡浓度为0.25mol·L－1，试判断此时的温度为________°C。(4)若在(3)所处的温度下，在1L的密闭容器中，加入2molCO2和3molH2充分反应达平衡时，H2的物质的量为________。a．等于1.0molb．大于1.0molc．大于0.5mold．无法确定22．一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：根据题意完成下列各题：(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝____________，升高温度，K值________(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)500°C时，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝________用(nB、tB表示)。(3)在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系的体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是________。a．氢气的浓度减小b．正反应速率加快，逆反应速率也加快c．甲醇的物质的量增加d．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大(4)据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：________________(用化学方程式表示)。23．甲、乙两研究小组决定用实验探究的方法证明化学反应具有一定的限度，在一定条件下会达到“平衡状态”。Ⅰ.甲组：取5mL0.1mol·L－1KI溶液于试管中，滴加0.1mol·L－1FeCl3溶液2mL，发生如下反应：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。为证明该反应具有可逆性且达到一定限度，他们设计了如下实验：①取少量反应液，滴加AgNO3溶液，发现有少量黄色(AgI)沉淀，证明反应物没有反应完全；②再取少量反应液，加入少量CCl4振荡，发现CCl4层显浅紫色，证明萃取到I2，即