化学第六章_常用的金属和盐__有关知识点

第六章常用的金属和盐一、金属1.金属的分类和共性：①根据密度②根据习惯③根据地壳中的含量2.金属的共性：①导电性②导热性③表面有光泽—铂和金长做饰品（难与空气、水等反应）④有延性和展性—最好的是铝影响金属的价格：①金属元素在地壳中的藏量②采矿的成本③从矿物中提取金属的难易程度④市场的需求量3.金属的化学性质：①与氧气反应②与酸的反应（H2SO4、HCl）③金属与盐溶液反应4.比较金属活泼性的方法：（理由：金属的化学性质）①比较金属与氧气反应的快慢②比较金属能否与酸反应以及与酸反应的快慢③比较金属能否与盐溶液进行置换5.金属的活动性顺序及其作用：金属的活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、An金属活动性：强→弱重金属（密度4.5g/cm3）稀有金属（铪、铌、钼等）有色金属（除黑色金属外）常见金属（如铁、铝、铜等）黑色金属（铁、铬、锰及它们的合金）轻金属（密度4.5g/cm3）导电导热最好的是银，常用铜做电线应用：①排在H前面的金属能置换出酸（H2SO4、HCl）中的氢（氢指氢元素）②只有排在H前面的金属，才能把排在后面的金属从他们的盐溶液里置换出来（前面金属+后面金属的盐溶液→后面金属+前面金属的盐溶液）简而言之：前面的换后面的，活泼的换不活泼的6.氢气：物理性质：①无色、无味气体②密度比空气小③难溶于水化学性质：①可燃性—点燃前必须检查H2浓度2H2+O2点燃2H2O②还原性—作还原剂H2+CuOH2O+Cu现象：黑色变成红色，生成无色液体还原剂氧化剂操作顺序：①先通H2（原因：赶空气，防止爆炸）②后点酒精灯③先灭酒精灯④后停止通（原因：防止铜再被氧化）氢—灯—灯—氢装置的注意点：①试管口略向下倾斜（理由：防止冷凝水倒流回试管底部，引起试管爆裂）②氢气的导管要深入试管底部（理由：与氧化铜充分接触，赶尽空气）用途：①作探空气球—比空气轻②作燃料—可燃性③冶炼金术—还原性实验室制法：①反应原理：Zn+H2SO4（稀）ZnSO4+H2↑或Zn+2HClZnCl2+H2↑②发生装置：固液不加热装置③收集方法：排水集气法或向下排空气法7.证明金属活泼性的顺序强弱：金属A和金属B：①A+HCl（或H2SO4）→H2↑B+HCl（或H2SO4）→×（AB）②A+B盐→B+A盐（AB）③A+B盐→×（AB）金属A、B和C：①一金+二盐②一盐+二金注：一均指活泼性居中的金属元素二、盐1.组成：金属元素（或铵根）+酸根组成判断：①盐中一定含有金属元素②盐中一定由金属元素和酸根组成2.分类：1)根据含有相同的金属元素或酸根：2)根据是否有氧元素：3)根据盐的组成：4)根据溶解性分：3.烟色反应：①钠元素：黄色②钾元素：紫色（透过蓝色钴玻璃）注：要透过蓝色钴玻璃的原因：钾元素的化合物中常带钠元素，有去除钠元素的黄色③钙元素：砖红色④铜元素：绿色4.几种特殊的盐：1)CuSO4：①物理性质：白色粉末（固体）、易溶于水形成蓝色溶液②化学性质：溶液显酸性（PH7）：与活泼金属单质反应：Fe+CuSO4Cu+FeSO4现象：有红色金属析出（湿法炼铜）含氧酸盐：命名为“某酸某”例：硫酸钠Na2SO4相同的金属元素：钾盐、钠盐、铵盐等相同的酸根：盐酸盐、硝酸盐、硫酸盐等无氧酸盐：命名为“某化某”例：硫化钠Na2S正盐：金属元素（或铵根）+酸根组成碱式盐：金属元素+OH+酸根命名为：“碱式某酸某”或“碱式某化某”例：Cu2(OH)2CO3命名为碱式碳酸铜可溶盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐等微溶盐：Ag2SO4、CaSO4、MgCO3酸式盐：金属元素（或铵根）+H+酸根命名为：“某酸氢某”难溶盐：①不溶于水，溶于酸：Ag2CO3、BaCO3、CaCO3②既不溶于水，也不溶于酸：AgCl、BaSO4与碱溶液反应：CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓Na2SO4现象：有蓝色沉淀产生与某些溶液反应：CuSO4+BaCl2BaSO4↓+CuCl2现象：有白色沉淀产生与水反应：CuSO4•5H2OCuSO4+5H2O↑（↑可加可不加）现象：固体由蓝色变白色CuSO4+5H2OCuSO4•5H2O（检验水）现象：固体白色变蓝色CuSO4•5H2O化学名称：五水合硫酸铜硫酸铜晶体俗名：胆矾、蓝矾注意：矾是纯净物③用途：湿法炼铜、配制波尔多液（硫酸铜CuSO4与熟石灰NaOH）2)Na2CO3：俗名：纯碱（原因：显碱性的盐）、苏打（小苏打：NaHCO3）①物理性质：白色粉末、易溶于水②化学性质：显碱性（PH7）：与指示剂反应（石蕊：紫→蓝、酚酞：无→红）与酸反应：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2↑与某些碱溶液反应：Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH与某些盐溶液反应：Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaClNa2CO3+BaCl2BaCO3↓+2NaCl③碳酸钠的提纯：Na2CO3溶液降温结晶Na2CO3•10H2ONa2CO3粉末（石碱风化：化学变化）Na2CO3•10H2O化学名称：十水合碳酸钠、碳酸钠（纯碱）晶体俗名：石碱3)NaCl：化学名称：氯化钠俗名：食盐①物理性质：无色晶体、易溶于水②化学性质：显中性（PH=7）：③NaCl+AgNO3AgCl↓+NaNO3④食盐提纯：蒸发结晶⑤用途：⑴工业原料⑵农业选种（理由：物理：密度）⑶融化积雪（理由：物理：溶于水）⑷消毒注意：为了鉴别盐酸（HCl）和硫酸（H2SO4）只能加BaCl2点燃现象：生成白色沉淀室温干燥空气现象：有气泡产生