化学考试题中农

中国农业大学〈普通化学I〉考试试题二姓名__________学院­_________班级_________学号__________成绩_______一、判断题（在正确的题前打“√”，错误的题前打“Χ”）（6分）1．反应物浓度增加，反应速率一定增大。2．放热反应，温度越高，K越小，rGm越大。3．基态原子外层未成对电子数等于该原子所能形成的共价单键数，此即所谓共价键的饱和性。4．在中心离子、配位体及配位数相同的情况下，内轨型配合物比外轨型配合物稳定。5．金属原子失去外层电子后都能形成与希有气体相似的电子组态。6．由同种元素组成的分子均为非极性分子。二、选择题（在正确的答案前打“√”）（24分）1．已知：Mg(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)rHm0,则该反应：A.在任何温度下，正向反应自发进行；B.在任何温度下，正向反应不可能自发进行；C.高温下，正向反应自发进行；低温下，正向反应不自发进行；D.高温下，正向反应不自发进行；低温下，正向反应自发进行；2．就基态铝原子的3p电子而言，下列各组量子数中不正确的是：A.310+1/2B.310-1/2C.311+1/2D.312-1/23．在一容器中，反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)达到平衡后，加入一定量的氦气，并保持总压力与温度不变，平衡将会：A.向正方向移动B.向逆方向移动C.无明显变化D.无法判断4．下列化合物中，不可能存在的是：A.SiF62-B.SiF4C.CF62-D.CF45．乙烯分子中，碳原子间的化学键为：A.两条sp2—sp2б键；B.两条p-p键；C.一条sp2—sp2б键；一条p-p键；D.一条p-pб键；一条sp2—sp2键；6．下列化学键极性大小次序正确的是：A.SiFAlFPFB.AlFSiFPFC.AlFPFSiFD.SiFPFAlF7．下列分子中，所有原子不在同一直线上的是：A.CO2B.C2H4C.C2H2D.HgCl28．25oC,O2处于标准状态时，电极反应O2+4H++4e-=2H2O的电极电势为：A.=+0.059pHB.=0.059pHC.=+0.0148pHD.=0.0148pH9．下列说法正确的为：A.符合质量作用定律的反应一定是基元反应；B.放热反应的速率一定比吸热反应的速率大；C.活化能越大，反应速率常数越小；D.提高温度，反应速率加快的原因是降低了活化能；10．配制SnCl2溶液时，要先将称量好的SnCl2固体溶于浓HCl，再稀释至所需浓度，溶于浓盐酸的原因是：A.SnCl2的还原性太强；B.SnCl2的溶解性较差；C.SnCl2的碱性太强；D.SnCl2的水解性太强；11．下列说法正确的是：A.0oC时，纯物质的Sm=0；B.标准状态下，298K，由元素稳定单质生成1mol某物质时反应的熵变等于298K该物质的标准熵；C.反应过程中，随生成物的增加，体系熵值增大；D.rSm0的反应，标准状态下高温时可自发进行；12．298K，标准状态下：1/8S8(s)+3/2O2(g)=SO3(g)fHm(SO3)=395.7kJ·mol-12SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)rHm=197.8kJ·mol-1则：SO2（g）的fHm为：A.2374.4kJ·mol-1B.296.8kJ·mol-1C.2374.4kJ·mol-1D.296.8kJ·mol-113．下列物质中，酸性最强的是：A.HClOB.HClO2C.HClO3D.HClO414．在NaCl溶液中，加入稍过量的AgNO3,制得AgCl溶胶，其胶团结构为：A.(AgCl)m·nAg+·(n-x)NO3-)x+·xNO3-;B.(AgCl)m·nCl-·(n-x)Na+)x-·xNa+;C.(AgCl)m·nAg+n+·nNO3-;D.(AgCl)m·nNO3-n-·nNa+;15．下雪后，往马路上撒融雪剂使雪融化是利用稀溶液的哪一性质？A.沸点升高；B.蒸汽压下降；C.凝固点降低；D.渗透压降低；16.第一电子亲和能最大的元素、最活泼的非金属单质分别是：A.F、F2B.Cl、Cl2C.Cl、F2D.F、Cl2三、填空：(30分)1．已知两元素基态原子的价电子构型分别为3d54s2和4d105s1。则它们分别处于周期表中____和______周期，_______和_______族；其元素符号分别为_______和________。2．NH3分子中，N原子以_________杂化轨道与氢原子成键，分子的空间构型为__________；NH4+离子中，N原子以_________杂化轨道与氢原子成键，离子的空间构型为__________；两者中，________是常见的配位体。3.NH3、PH3、AsH3三种化合物，取向力依__________________顺序增大，色散力依_______________顺序增大；沸点依___________________顺序升高。4.反应物起始浓度和压力不变时，若升高反应温度，反应的活化能，速率常数k。若加入正催化剂，则Ea，速率常数k。（填变化趋势即可）5．有一蛋白质的饱和水溶液，每升含有蛋白质5.18g，已知在298.15K时，溶液的渗透压为0.413kPa，此蛋白质的摩尔质量为__________________。6.金属镓（Ga）有两种不同的晶型，在100kPa时，2.6℃时，两种晶型能够共存，Ga(晶型I)=Ga(晶型II)，已知在0℃时，Ga(晶型I)能稳定存在，则Ga(晶型I)=Ga(晶型II)为______热过程。7．298K、标准状态下，1mol石墨、1mol金刚石在氧气中完全燃烧，rHm分别为-393.7kJmol-1和-395.6kJmol-1，则金刚石的fHm(298K)/kJmol－1为_____________。8．已知Ksp{Mg(OH)2}=5.61×10－12,Kb{NH3}=1.8×10－5，则反应Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3+2H2O的标准平衡常数K=___________________。9．向NH3水溶液中加入少量NH4Cl晶体后，将发生___________效应，从而使NH3的离解度降低。10．若向c=0.2mol·L-1Na2CO3水溶液中加入等体积、等浓度的HCl溶液，混合后溶液的pH=________。(Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11)11.已知H2C2O4的Ka1=5.9×10－2，Ka2=6.4×10－5。若NaHC2O4作为酸来配制缓冲溶液，可配成pH为____至____范围的缓冲液；若选用NaHC2O4作为碱，可配制pH为____至___范围内的缓冲液。12.利用Na3[Co(NO2)6]与K+反应生成K2Na[Co(NO2)6]鉴定K+，pH应控制在近中性。这是因为pH值过高______________________________________________________；pH值过低会_____________________________________________________________。13．[Zn(NH3)4]SO4名称为_____________________,中心离子依__________杂化轨道成键，配离子的空间构型为__________________。14．已知：Ksp{CuI}Ksp{CuBr}Ksp{CuCl}。则(Cu2+/CuI),(Cu2+/CuBr),(Cu2+/CuCl)的由高到低的顺序_____________________________________________。15．向酸性的KMnO4溶液中，滴加足量H2O2，实验现象是______________________；配平的反应方程式___________________________________________________。16.已知铜元素的电势图为:0.34Cu0.160.52/V则Cu2+、Cu+、Cu三者之间能自发进行的反应是为_________________________,这说明____________在水溶液中是不稳定的。四、简答：(10分)1.用离子反应式说明下列实验现象:（1）在含有Ag+的溶液中加入适量的Cr­2­O­72-溶液，有砖红色沉淀产生；（2）上述体系中加入适量Cl—后，砖红色沉淀转化为白色沉淀。（3）再向上述体系中加入足够量的S2O32—溶液后，沉淀溶解为透明溶液。Cu2+Cu+2．实验中经常利用S2O82-与Mn2+作用生成紫红色的MnO4-鉴定Mn2+,但当Mn2+量稍多时，则会得到棕红色的混浊液。试根据锰的电极电势图加以说明。/VMnO4-MnO2Mn2+1.681.221.51五、计算题（30分）1.欲使0.1molAgCl(s)刚好溶解在1升氨水中，氨水的浓度至少要多大？Ksp（AgCl）=1.56×10-10,K稳=1.62×1072.在一密闭容器中有如下反应：N2O4（g）2NO2（g）,已知ΔrGm(298K)=4.79kJ/molΔrGm(500K)=─30.76kJ/mol。求:1）反应的ΔrHm(298K)和ΔrSm(298K);2)反应在325.23K平衡时的K；3）假定在325.23K上述反应达到平衡时体系的总压力为100kPa，问此时容器中NO2的摩尔百分数为多少，欲使平衡向右移动，应采取什么措施。3．298K时实验测得下列电池的电动势ε=0.39V（-）Pt,H2(P=100kPa)|HA(0.10mol•L-1)||KCl(饱和)|Hg2Cl2(s)|Hg(s),Pt(+)已知φ(Hg2Cl2/Hg)=0.24V求：1）弱酸溶液的pH值;2）弱酸的酸常数Ka。4.已知在粗盐提纯实验所用的粗盐中NaCl、BaCl2、CaCl2的质量百分数分别为97.00%、2.08%、0.92%。现称取粗盐5.00克用去离子水制成50.00ml溶液，通过计算回答：1）向该溶液中滴加1滴1.00mol·L-1的H2SO4时有无沉淀生成。2）欲使溶液中Ba2+刚好沉淀完全应加多少滴1.00mol•L-1的H2SO4，此时有无CaSO4沉淀？3）将上述2）中得到的BaSO4沉淀全部转移到50.00mlNa2CO3溶液中使其刚好完全转变成BaCO3，则Na2CO3溶液的物质的量浓度至少应为多大？4）通过计算，分析BaSO4及BaCO3沉淀能否分别溶于1.00mol·L-1的HAc中，根据分析得出必要的结论。（以上计算均忽略盐效应，依1ml=20滴计）。[BaCl2（M=208.24g·mol─1），CaCl2（M=110.99g·mol─1）；Ksp(BaSO4)=1.08×10─10，Ksp（CaSO4）=2.45×10─5，Ksp（BaCO3）=8.10×10─9；HAc：Ka=1.80×10─5，H2CO3：Ka1=4.20×10─7，Ka2=5.60×10─11]