化学计算说课稿文档

2会考前化学综合计算复习说课稿清水中学刘永花一、教材分析：化学计算在化学教学中即是教学的重点，也是教的学的难点，在初中化学中化学计算大体分为五块，分别是：一是有关化学式的计算，二是有关化学方程式的计算，三是有关不纯物的化学方程式的教师，四是有关溶液的计算，五是综合计算。化学计算在会考中占有着很重要的地位，化学计算对于大多数学生来说都是相对比较困难，其实化学计算题也是有规律可寻的，为了让学生系统的掌握化学计算的分析思路和解题技巧，我把初中化学中的计算综合起来进行专题复习，不论是例题还是练习都是有易到难，有单一到综合设计，逐步加深学生对知识的理解，掌握一定的分析思路与解题技巧。二、教学目标分析：化学计算在教学中占有如此重要的地位，根据学生的实际情况和已有的基础，结合教材和课标，本节课的教学目标可以如下定位：1、就知识与能力而言，本节课要求学生对化学计算中的相关知识和计算公式进行检查和回顾，并引导学生对有关知识进行总结和归纳。通过典型的例题让学生掌握各类计算题的分析思路与解题技巧。从而逐步加深对知识的理解，学会对知识的灵活运用。通过对具体例题和练习的分析、演练、计算，培养学生进行化学计算和解决实际问题的能力。2、就过程与方法而言，本节课我引导学生通过讨论、探究出计算题的解题思路，认真的写出解题的过程。对学生进行分析、推理、总结、归纳等思维方式的训练。3、就情感态度与价值观目标而言，通过对化学计算问题的分析与步骤书写，在掌握计算步骤与培养计算能力的同时，结合学生的亲身体会，培养学生养成良好、严谨的思维习惯。三、重点难点分析：本节课的重点内容就是让学生复习回顾有关计算方面的知识和公式，运用知识和公式分析、探究出解题的思路与步骤，提高对知识的运用能力。本节课的教学难点就是：化学计算一直是化学学习中的难点，尤其是溶液的计算，但是会考中的最后一个计算题是有关溶液和化学方程式的综合计算，为了解决这类题，在本节课中我设计了这样的综合计算题，帮助学生掌握这类计算题的解题思路和方法，因此本节课的教学难点就是有关溶液与化学方程式的综合计算。四、教法学法分析：好的教、学方法，能使学生易于接受，乐于学习，能有效地提高教学质量，可达到事半而功倍的效果。本节课本人所采用的教、学方法是：复习提问法，在教师的引导下让学生很好的复习与回顾就的知识，并作出归纳和总结。在例题的解析过程中，我逐步引导学生展开讨论，主动探究出解题的思路。通过相应的练习来巩固和检查学生掌握的情况。六、教学过程分析：一、相关知识回顾：为了让学生主动探究出计算题的解题思路，必须具备必要的知识和计算公式。因此在一开始我就设计了相关知识回顾，一方面检查学生对这些知识的掌握情况，另一方面对这些知识进行总结和归纳。为下面主动探究出解题思路和方法做好很好的知识储备。以下是知识回顾的问题。1、化合物中某元素的质量分数的计算公式？2、物质中某元素的质量的计算公式？3、溶质的质量分数的计算公式？4、溶质的质量怎样计算？5、用浓溶液和蒸馏水来配制它的稀溶液时有哪两个等量关系？6、不纯物中主要成分的质量的计算公式？7、用质量守恒定律如何来计算反应后溶液的质量？如何来计算反应后生成气体或沉淀的质量？二、典型例题1探究我精选了一些很有代表性的例题，在教师的引导下利用上面复习过的知识主动的经过讨论，分析探究出解题的思路并要求学生写出严密的解题步骤。此后选了相应的典型的练习让学生独立分析并完成解题过程。及时的对所学的知识和方法进行反馈。例题1、2010年4月14日青海玉树发生了里氏7.1级大地震，该地区藏族同胞的生命和财产受到了极大的损失，全国各地大批官兵和医疗救助队迅速投入了抗震救灾。为了防止疫情的发生，每天喷洒大量的过氧乙酸（化学式为C2H4O3)消毒液。请计算：（1）过氧乙酸的相对分子质量为______________（2）过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为______________（3）过氧乙酸中碳元素的质量分数为______________（4）要配制280kg溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液，需要溶质质量分数为20%的过氧乙酸溶液的质量为______________分析思路：略解题过程：略巩固练习1：练习1、科学家研究证明，同学们爱吃的小包装零食中含有一定量的有毒、有害和致病的化学物质，如某些油炸食品中含有致癌物质丙烯酰胺（化学式C3H50N)。请计算（1）丙烯酰胺分子中碳原子、氢原子、氧原子、氮原子的个数比是————。（1）丙烯酰胺的相对分子质量为————。（2）丙烯酰胺中碳和氧元素的质量比为————。（3）丙烯酰胺中氢元素的质量分数为————。学生积极讨论解题思路并写出解题过程。教师总结、归纳。三、典型例题2探究：前面只是有关化学式的简单计算，下面的例题是有关溶液和化学方程式的综合计算，例题的精选必须具有典型性和代表性，必须与会考题型接轨，突出本节课的重点和难点。在教师的逐步引导下，让学生自主探究解题思路，并进行严密的分析、推理。突出学生学习的主动性和主体性，充分体现参与式的教学方法。最后教师进行总结和归纳。随后也精选了典型的练习本节课的学习进行及时是反馈和巩固。例题2、某班一次实践活动到连云港碱厂参观，该厂主要产品之一是小苏打。参观结束后带回一些化验室废弃的小苏打样品，来测定其中碳酸氢钠的质量分数（假设该样品中只含有氯化钠一种杂质）。取样品9.3g逐滴加入稀盐酸，生成CO2气体的质量与滴加稀盐酸的质量关系如图所示。求（1）样品中碳酸氢钠的质量分数。（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。25.1稀盐酸质量/gCO2的质量/g4.4分析：：样品中的碳酸氢钠与氯化氢反应生成CO2。拐点处表明不再产生CO2（即将样品中的碳酸氢钠全反应）消耗掉的稀盐酸为25.1g，共生成CO24.4g.根据CO2的质量求出样品中碳酸氢钠的质量。恰好反应后所得的溶液为NaCl溶液，其中的溶质有两部分，生成的NaCl和样品中未反应的杂质NaCl。反应后溶液的质量可根据质量守恒定律=反应前的总质量-气体的质量解题过程：略巩固练习练习2、练习2、某同学欲配制溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液作为消毒液，现有一瓶标签破损的过氧化氢溶液，为测定瓶内溶液中溶质的质量分数，取该溶液34g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物的总质量是33.8g，将烧杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣3g。请回答下列问题：（1）加入二氧化锰后发生反应的化学方程式为----------------------------------------。（2）生成氧气的质量为----------------------------------------。(3)瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数是----------------------------------------。（4）若取一定量瓶内溶液配制溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液100，需要加入水的质量是---------------------------------------练习3：将100gNa2CO3溶液和153.7gBaCl2溶液混合后，恰好完全反应，过滤，得到滤液的质量为234g。试求：（1）该反应生成沉淀的质量；（2）过滤所得滤液中溶质的质量分数。学生讨论解题思路并写出解题过程。课堂小结：略板书设计：略作业布置：会考指导：Ｐ６１:２９、30P85:26课后反思：1、明确问题开门见山，欲解决“化学反应中的有关计算”，就必须首先明确该计算中所面对的对象是什么问题。教材中，以理想的能源燃料氢气为例，用图片的形式展示出我们所面对的问题是：已知“一种燃氢汽车，燃烧1千克氢气可行使100千米”，求“一桶质量为18千克的水分解产生的氢气可供该汽车行驶多少千米？”表面上看，这是一道物理学上的计算题，似乎与化学的关系不是很大。但是，我们仔细分析不难看出，本题需要我们第一步求出18千克水分解得到的氢气质量，第二步用氢气的质量乘以100千米/千克就可以获得结果。因此，就化学而言，本题的真实意图是让我们求“18千克的水分解可以得到多少千克氢气？”2、写出相关的化学方程式“化学反应”是用化学方程式来表示。相对应，“化学反应中的有关计算”就是以化学方程式为基础来展开的计算。因此，我们要首先写出本题中所包含的化学方程式为：催化剂2H2O======2H2↑+O2↑3、理解化学方程式的意义，特别是与化学计算有关的意义“化学方程式”的有关意义在教材第四单元第二节“化学反应的表示”中已进行了学习。在本节课上，必须让学生复习并明确：（1）、化学方程式表明了反应物、生成物；（2）、化学方程式表明了反应条件；（3）、化学方程式通过化学计量数表明了构成各物质的微观粒子在化学反应中比例关系，并保持不变；（4）、化学方程式通过“相对分子质量或相对原子质量与化学计量数的乘积”表示出了各物质之间的质量关系，即“无论反应进行多少，各物质之间的质量比保持恒定”。催化剂就本题而言，化学方程式2H2O======2H2↑+O2↑所表示的意义有：（1）、反应物为水；生成物为氢气、氧气；（2）、化学反应的条件为：使用催化剂；（3）、各物质间的微观粒子的数量关系为：每分解2分子的水，就可以获得2分子的氢气和1分子的氧气，即2:2:1。（4）、各物质—水、氢气、氧气—之间的质量关系保持恒定：36：4：32。即：催化剂2H2O======2H2↑+O2↑36：4：32=36kg：4kg：32kg=36t：4t：32t等等不同单位的质量比，所获得的结果都是一样的，为36：4：32。很明显，与“化学反应中的有关计算”有关系的意义是第（１）条、第（4）条。教材上也是以很大的篇幅对此进行了复习巩固。并突出了第（4）条：反应中，无论水分子分解了2个、10个、还是100个，水、氢气、氧气三种物质之间的质量比恒等于36：4：32。由此推而广之，化学反应中的有关计算是对物质的质量展开的计算，可以根据化学方程式中各物质之间的恒定的质量比进行。4、将化学方程式中各物质间的质量比恒等转化为化学方程式中任意两种物质间的质量比恒等由于化学方程式中的物质的数量往往是多种，因此，用化学方程式的形式表示出各物质间的质量比恒等时，比例式比较冗长（如前所示），不便于学生进行书写计算。怎么办呢？可以将“各物质间的质量比恒等”简化为任意两种物质间的质量比恒等来列式子进行计算。如反应中，水、氢气之间的质量比为：催化剂2H2O======2H2↑+O2↑36：4=36kg：4kg=36t：4t又如反应中，水、氧气之间的质量比为：催化剂2H2O======2H2↑+O2↑36：32=36kg：32kg=36t：32t再如反应中，氢气、氧气之间的质量比为：催化剂2H2O======2H2↑+O2↑4：32=4kg：32kg=4t：32t很显然，在化学反应中，任意两种物质间的相对质量之比，等于这两种物质之间的、用任何共同单位表示的实际质量之比。5、由任意两种物质间的质量比恒等转化为知道化学方程式中一种物质的质量，就可以求出该化学方程式中另外任意一种物质的质量。如反应中，知道水的质量为18kg，求，这些水完全分解后可以得到多少氢气？可以设出18Kg水分解后产生的氢气的质量为x，则催化剂2H2O======2H2↑+O2↑36418kgx根据“水与氢气的相对质量之比恒等于实际质量之比”列出比例式方程：36：4=18kg：x解得x==2kg6、由两物质的相对质量之比等于实际质量之比转化为一种物质的相对质量与实际质量之比等于另一种物质的相对质量与实际质量之比在日常计算中，针对例题，我们一般是按“物质水的相对质量与实际质量之比等于物质氢气的相对质量与实际质量之比相等”来列方程，而不是按“水与氢气的相对质量之比等于实际质量之比”来列方程，这就需要我们将化学方程式中两种物质的质量数据（含统一单位的相对质量与统一单位的实际质量）之横比相等改列成竖比相等。经过简单的数学式子变换，即可得到新的比例式。7、书面写出解题步骤：学生分组写出以上解题步骤可以进一步归纳为六大步：【设】、【写】