化学选修3三单元检测试卷5

第1页共8页◎第2页共8页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………绝密★启用前选修3三单元5**测试试卷考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx题号一二三四五总分得分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请修改第I卷的文字说明评卷人得分一、单项选择1.不能用金属键理论解释的是（）A．导电性B．导热性C．延展性D．锈蚀性2.下列说法中，正确的是（）A．构成分子晶体的微粒一定含有共价键B．在结构相似的情况下，原子晶体中的共价键越强，晶体的熔、沸点越高C．某分子晶体的熔、沸点越高，分子晶体中共价键的键能越大D．分子晶体中只存在分子间作用力而不存在任何化学键，所以其熔、沸点一般较低3.下列关于金属晶体和离子晶体的说法中错误的是（）A．都可采取“紧密堆积”结构B．都含离子C．一般具有较高的熔点和沸点D．都能导电4.如图是a、b两种不同物质的熔化曲线，下列说法中正确的是（）①a是晶体②a是非晶体③b是晶体④b是非晶体A．①④B．②④C．①③D．②③5.下列有关晶体的叙述正确的是（）A．金属晶体含有金属阳离子和自由电子B．原子晶体一定是单质C．分子晶体一定是化合物D．金属晶体的硬度原子晶体的硬度分子晶体的硬度6.下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是（）A．金刚石晶体硅二氧化硅碳化硅B．CI4CBr4CCl4CF4C．MgOH2ON2O2D．金刚石生铁钠纯铁7.下列不属于影响离子晶体结构的因素的是（）A．晶体中阴、阳离子的半径比B．离子晶体的晶格能C．晶体中阴、阳离子的电荷比D．离子键的纯粹程度8.下列各组中的两种物质，所含化学键和固态时的晶体类型都相同的一组是()A．Na2O和NaOHB．NaCl和NH4ClC．SO2和CO2D．CO2和SiO29.下列说法中，正确的一组是（）①两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键②两种非金属元素原子间形成的化学键都是极性键③含有极性键的化合物分子一定不含非极性键④只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高⑤离子化合物中含有离子键⑥分子晶体中的分子不含有离子键⑦分子晶体中的分子内一定有共价键⑧原子晶体中一定有非极性共价键A．②⑤⑥⑦B．①②③⑤⑥C．②⑤⑥D．②③⑤⑥⑦10.下列关于金属晶体导电的叙述中，正确的是（）A.金属晶体内的自由电子在外加电场条件下可以发生移动B.在外加电场作用下，金属晶体内的金属阳离子相对滑动C.在外加电场作用下，自由电子在金属晶体内发生定向移动D.温度越高导电性越强11.由短周期元素构成的某离子化合物中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。下列说法中正确的是（）A．晶体中阳离子和阴离子的个数不一定相等B．晶体中一定只有离子键没有共价键C．所含元素一定不在同一周期也不在第一周期D．晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径12.金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式：六方堆积、面心立方堆积和体心立方堆积。a、b、c分别代表这三种晶胞的结构，a、b、c三种晶胞内金属原子个数比为（）第3页共8页◎第4页共8页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………A．3∶2∶1B．11∶8∶4C．9∶8∶4D．21∶14∶913.如图是氯化铯晶体的晶胞(晶体中的最小重复单元)，已知晶体中两个最近的Cs＋离子核间距离为acm，氯化铯的相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度是（）A.38AMNag·cm－3B.38AMaNg·cm－3C.3AMNag·cm－3D.3AMaNMa3NAg·cm－314.萤石(CaF2)是一种难溶于水的固体。下列实验事实能说明CaF2一定是离子晶体的是（）A．CaF2难溶于水，其水溶液的导电性极弱B．CaF2的熔点较高，硬度较大C．CaF2固体不导电，但在熔融状态下可以导电D．CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小15.据某科学杂志报道，国外有一研究发现了一种新的球形分子，它的分子式为C60Si60，其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含C60，也有Si60结构。下列叙述正确的是（）A．该物质有很高的熔点、很大的硬度B．该物质形成的晶体属于分子晶体C．该物质分子中Si60被包裹在C60里面D．该物质的相对分子质量为120016.下列性质中，可以较充分地说明某晶体是离子晶体的是A．具有较高的熔点B．固态不导电，水溶液能导电C．可溶于水D．固态不导电，熔融状态能导电17.有关晶体的结构如图所示，下列说法中不．正确的是（）A．在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE18.2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其他氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。已知晶体中N—N键的键能为160kJ·mol－1，而N≡N的键能为942kJ·mol－1(键能表示形成化学键释放的能量或者破坏化学键消耗的能量)。则下列有关说法不正确的是（）A．键能越大说明化学键越牢固，所构成物质越稳定B．高聚氮晶体属于原子晶体C．高聚氮晶体中n(N)∶n(N—N)＝1∶3D．用作炸药或高能材料可能是高聚氮潜在的应用19.下列说法正确的是（）A．H与D互为同位素；金刚石、石墨和C60互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物B．由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子个数比为1∶1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物C．金属晶体、离子晶体和分子晶体都能导电D．在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键20.石墨晶体是层状结构，在每一层内，每一个碳原子都跟其他3个碳原子相结合，如下图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是（）A．10个B．18个C．24个D．14个第II卷（非选择题）请修改第II卷的文字说明评卷人得分二、实验题第5页共8页◎第6页共8页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………21.实验室通过简单的“试管实验”，即可探究元素金属性、非金属性的强弱。请你选用下列试剂，根据实验要求完成下表。试剂：①镁条②铝条③AlCl3溶液④MgCl2溶液⑤NaOH溶液⑥氯水⑦溴水⑧NaBr溶液实验方案(只填写选用试剂序号)实验现象结论反应的离子方程式(1)_______一支试管中有白色沉淀生成，另一支试管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失金属性：Mg＞AlMg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓_______________________________________________(2)_______溶液由无色变为橙黄色非金属性：Cl＞Br________________________评卷人得分三、计算题22.已知：4Zn+10HNO3△4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O。现有26gZn与足量的硝酸充分反应求（1）生成N2O气体的体积多少L（标况下）？（2）被还原的硝酸的物质的量是多少？23.把2.7g铝屑放入200mL3mol.L-1盐酸中完全反应后，再向其溶液中加入多少mL4mol.L-1的NaOH溶液可得到3.6g沉淀？评卷人得分四、推断题24.A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。根据以上信息，回答下列问题：(1)A和D的氢化物中，沸点较低的是________(填“A”或“D”)；A和B的离子中，半径较小的是_______________________________________________(填离子符号)。(2)C在元素周期表中的位置是_____________。(3)A和E可形成离子化合物，其晶胞(晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如上图所示，阳离子(用“·”表示)位于该正方体的顶角或面心，阴离子(用“°”表示)均位于小正方体的中心。该化合物的电子式是________。评卷人得分五、填空题25.四种短周期元素的性质或结构信息如下表，请根据信息回答下列问题。元素ABCD性质或结构信息单质常温下为固体，难溶于水易溶于CS2。能形成两种二元含氧酸。原子的M层有1个未成对的p电子。核外p电子总数大于7。单质曾被称为“银色的金子”。与锂形成的合金常用于航天飞行器。单质能溶于强酸和强碱。原子核外电子层上s电子总数比p电子总数少2个。单质和氧化物均为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点。(1)A原子的最外层电子排布式________，D原子共有________种不同运动状态的电子。(2)写出C单质与强碱反应的离子方程式__________________。B与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH________7(填“大于”“等于”或“小于”)。(3)A、B两元素的氢化物分子中键能较小的是________；分子较稳定的是________。(填分子式)(4)E、D同主族，位于短周期。它们的最高价氧化物中熔点较低的是________，原因是__________________。26.为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用下图所示仪器（内含物质）组装成实验装置。①如按气流由左向右流向，连接上述装置（各装置只用一次）的正确顺序是（填各接口字母）：A-()-()-()-()-().②什么样的实验现象才表明已检验出CO2？。③写出甲中反应的化学方程式。答案①AFECDB②丙中的品红未褪色，乙中溶液变浑浊③C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O27.我国在青藏高原发现大储量可燃冰。可燃冰的晶体结构模型如图。第7页共8页◎第8页共8页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………(1)C、N、O三种元素第一电离能由大到小的排列顺序是________________________(填元素符号)，H2O分子中O原子的杂化方式为____________________。(2)“可燃冰”晶体内部存在的作用力有________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)下列有关“可燃冰”的说法中，不正确的是________。A．“可燃冰”的存在说明甲烷易溶于水B．“可燃冰”属于分子晶体，熔点较低C．相同条件下，“可燃冰”的密度比冰的大D．“可燃冰”只能在低温、高压环境下稳定存在(4)晶体中平均每46个水分子构成8个笼，每个笼可容纳1个CH4分子或1