化学选修3二单元检测试卷11

第1页共12页◎第2页共12页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………绝密★启用前选修3二单元11**测试试卷考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx题号一二三四五总分得分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请修改第I卷的文字说明评卷人得分一、单项选择1.下列说法中正确的是（）A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构B．P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′C．NH4+的电子式为，离子呈平面正方形结构D．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强2.关于原子轨道的说法正确的是（）A．凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其立体构型都是正四面体形B．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的C．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键3.以下分子或离子的结构为正四面体且键与键之间夹角为109°28′的是（）①CH4②NH4＋③CH3Cl④P4⑤金刚石A．①②④B．①②③④⑤C．①②D．①②⑤4.下列事实能够用键能的大小作为主要依据来解释的是（）A.常温常压下氯气呈气态而溴单质呈液态B.硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是不挥发性酸C.稀有气体一般难以发生化学反应D.空气中氮气的化学性质比氧气稳定5.固体乙醇晶体中不存在的作用力是（）A．极性键B．非极性键C．离子键D．范德华力6.下列叙述中正确的是（）A．NH3、CO、CS2都是极性分子B．CH4、BF3、BeCl2都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCl、HBr的稳定性依次增强D．H2O2、C2H2、SO2都含有极性键和非极性键7.下列分子的稳定性的比较中正确的是（）A．HFHIB．CH4SiH4C．PH3NH3D．H2OH2S8.能说明BF3分子的4个原子是同一平面的理由是（）A．任意两个键之间夹角为120°B．B—F键为非极性共价键第3页共12页◎第4页共12页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………C．3个B—F键的键能相同D．3个B—F键的键长相等9.AB、CD、EF均为1∶1型离子化合物，其中A、C、E为＋2价，B、D、F为－2价，根据下表数据判断它们的熔点由高到低的顺序是（）化合物ABCDEF键长/10－10m2.313.182.10A．CDABEFB．ABEFCDC．ABCDEFD．EFABCD10.下列物质中属于含有极性键的非极性分子的是（）A．CS2B．H2OC．CH3CH2ClD．NH311.下列叙述正确的是（）A．分子中含有共价键的化合物一定是共价化合物B．由极性键构成的分子一定是极性分子C．共价化合物中一定只含有极性键D．以非极性键结合而成的双原子分子一定是非极性分子12.在乙烯分子中有5个σ键，一个π键，它们分别是（）A．sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键B．sp2杂化轨道形成π键，未杂化的2p轨道形成σ键C．C—H之间是sp2杂化轨道形成的4个σ键，C—C之间一个是参加sp2杂化轨道形成的σ键，另一个是未参加杂化的2p轨道形成的π键D．C—C之间是sp2杂化轨道形成的σ键，C—H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键13.下列叙述与范德华力无关的是（）A．气体物质加压或降温时能凝结或凝固B．通常状况下氯化氢为气体C．氟、氯、溴、碘单质的熔沸点依次升高D．氯化钠的熔点较高14.已知通常分子中所含的键能越大，分子越稳定。参考下表中化学键的键能数据，判断下列分子中，受热时最不稳定的是（）A.氢气B．氯化氢C．溴化氢D．碘化氢15.下列物质晶体中，同时存在极性键、非极性键和氢键的是（）A．CO2B．H2OC．H2O2D．C2H616.2008年的秋天，毒奶粉事件震动全国，这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺()。下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是（）A．所有氮原子均采用sp3杂化B．一个三聚氰胺分子中共含有15个σ键C．属于极性分子，故极易溶于水D．三聚氰胺分子中同时含有极性键和非极性键17.现代无机化学对硫－氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中下图是已经合成的最著名的硫－氮化合物的分子结构。下列说法正确的是（）A．该物质的分子式为SNB．该物质的分子中既有极性键又有非极性键C．该物质具有很高的熔、沸点D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体18.下列说法中正确的是（）A．双原子分子中化学键键能越大，分子越牢固B．双原子分子中化学键键长越长，分子越牢固C．双原子分子中化学键键角越大，分子越牢固D．在同一分子中，σ键和π键的分子轨道重叠程度一样多，只是重叠的方向不同第5页共12页◎第6页共12页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………19.下列各组是给定原子序数的元素，能．形成原子数之比为1∶1，且分子中含π键的稳定化合物的是（）A．3和17B．1和8C．1和6D．7和1220.无机含氧酸的化学式可以用XOn(OH)m表示，n值越大，m值越小，则该酸的酸性就越强。硫酸和磷酸的结构分别为：、，则下列叙述正确的是（）A．硫酸和磷酸都是强酸B．硫酸是强酸，但酸性比磷酸弱C．磷酸是强酸，但酸性比硫酸弱D．硫酸是二元酸，磷酸是三元酸21.把下列液体分别装在酸式滴定管中，并使其以细流流下，当用带有静电的玻璃棒接近液体细流时，细流可能发生偏移的是（）A．CCl4B．C2H5OHC．CS2D．C6H622.下列关于苯分子的性质描述错误的是（）A．苯分子呈平面正六边形，六个碳碳键完全相同，键角皆为120°B．苯分子中的碳原子采取sp2杂化，6个碳原子中未参与杂化的2p轨道以“肩并肩”形式形成一个大π键C．苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种特殊类型的键D．苯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色23.下列分子和离子中中心原子价层电子对构型为四面体且分子或离子的的立体构型为V形的是（）A．NH4+B．PH3C．CO2D．OF224.用价层电子对互斥理论预测SO3和BF3的立体结构分别是()A．平面三角形；三角锥形B．三角锥形；平面三角形C．三角锥形；三角锥形D．平面三角形；平面三角形25.0.01mol氯化铬(CrCl3·6H2O)在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02molAgCl沉淀。此氯化铬最可能是（）A．[Cr(H2O)6]Cl3B．[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2OC．[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2OD．[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O26.若ABn分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，根据价层电子对互斥理论，下列说法正确的是（）A．若n＝2，则分子的立体构型为V形B．若n＝3，则分子的立体构型为三角锥形C．若n＝4，则分子的立体构型为正四面体形D．以上说法都不正确27.2007年9月，美国科学家宣称：普通盐水在某种无线电波照射下可以燃烧，这一发现，有望解决用水作人类能源的重大问题。无线电波可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种电波下持续燃烧。上面所述中“结合力”的实质是（）A．分子间作用力B．氢键C．非极性共价键D．极性共价键28.铁强化酱油中加有NaFeEDTA，其络离子结构如右图，则Fe3＋的配位数为（）A．3B．4C．5D．629.下列化学反应：①H＋＋OH－===H2O，②2H2＋O22H2O，③HCl＋NH3===NH4Cl，④BaCl2＋(NH4)2SO4===BaSO4↓＋2NH4Cl，⑤Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋，⑥NaNH2＋H2O===NaOH＋NH3，在它们反应时没有配位键形成的是（）A．①②④⑤⑥B．②④⑤⑥C．②④⑤D．②第7页共12页◎第8页共12页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………30.若不断地升高温度或在一定条件下，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是（）A．氢键；范德华力；非极性键B．氢键；氢键；极性键C．氢键；极性键；范德华力D．范德华力；氢键；非极性键31.下列对于NH3和CO2的说法中正确的是（）A．都是直线形结构B．中心原子都采取sp杂化C．NH3为三角锥形结构，CO2为直线形结构D．N原子和C原子上都没有孤对电子32.有一种AB2C2型分子，在该分子中A为中心原子。下列关于该分子的空间结构和极性的说法中，正确的是（）A．假设为平面四边形，则该分子一定为非极性分子B．假设为四面体形，则该分子一定为非极性分子C．假设为平面四边形，则该分子可能为非极性分子D．假设为四面体形，则该分子可能为非极性分子33.同学们使用的涂改液中含有很多有害的挥发性物质，二氯甲烷就是其中的一种，吸入会引起慢性中毒，有关二氯甲烷的说法正确的是（）A．含有非极性共价键B．键角均为109°28′C．有两种同分异构体D．分子属于极性分子34.根据相关的化学原理，下列判断正确的是（）A.水加热到很高温度也很难分解，是因为水分子之间存在氢键B．盐酸和NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/mol，则H2S04溶液和Ca(OH)2溶液反应的中和热为114.6kJ/molC．为防止碳素钢菜刀生锈，使用后应该用食盐水浸泡后放置D.若R2－和M+的电子层结构相同，则离子半径：R2-M+35.在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是（）A．sp，范德华力B．sp2，范德华力C．sp2，氢键D．sp3，氢键36.根据“相似相溶”规律，你认为下列物质在水中溶解度较大的是（）A.乙烯B.二氧化碳C.二氧化硫D.氢气37.下列分子中存在的共价键类型完全相同的是（）A．CH4与NH3B．C3H8与C2H4C．H2与F2D．Cl2与O238.下列物质的沸点大小比较中正确的是（）A．H2OH2SB．HClHFC．NH3PH339.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（）A．CO2与SO2B．CH4与NH3C．BeCl2与BF3D．C2H2与C2H440.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子最外层只有2个，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述错误的是（）A．原子半径的大小顺序：rY＞rZ＞rW＞rXB．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强C．元素X的两种氢化物中，常温常压下均为液态，有一种含氢键，另一种没有氢键D．化合物YX、ZX2的化学键类型不相同第II卷（非选择题）请修改第II卷的文字说明评卷人得分二、实验题第9页共12页◎