化学选修4期末测试卷

高二化学教学资料（期末质量检测）辅导教师：钟才斌学校：姓名：教师评价：一、单项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每题只有一个选项符合题意）1.下列叙述中正确的是A.不慎把苯酚沾到了皮肤上，应立即用酒精洗涤，再用水冲洗B.将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成，该物质一定属于醛类C.淀粉水解后，直接滴加新制氢氧化铜悬浊液并加热检验水解产物中的葡萄糖D.向溴乙烷跟烧碱溶液反应后的混合液中滴加硝酸银溶液，若有浅黄色沉淀说明有Br-生成2.下列反应可以在有机物分子中引入卤素原子的是A.苯和溴水共热B.在苯酚溶液中加入浓溴水C.溴乙烷与NaOH的醇溶液共热D.乙酸乙酯的水解3.下列说法正确的是A．糖类、油脂和蛋白质是基本营养物质，它们都是天然高分子化合物[B．蛋白质水解的最终产物是多肽C．米酒变酸的过程涉及了氧化反应D．向蛋白质溶液中加入浓的Na2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白质盐析而分离提纯4．可以判断油脂皂化反应基本完成的现象是A反应液使红色石蕊试纸变蓝色B反应液使蓝色石蕊试纸变红色C反应后静置，反应液分为两层D反应后静置，反应液不分层5.绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比。在下列制备环氧乙烷反应中，原子利用率最高的是6.只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、乙醇溶液、葡萄糖溶液和四氯化碳，这种试剂是A.NaOH溶液B.Cu（OH）2悬浊液C.石蕊试液D.Na2CO3溶液7.已知酸性大小：羧酸＞碳酸＞酚。下列含溴化合物中的溴原子，在适当条件下都能被羟基(－OH)取代(均可称为水解反应)，所得产物能跟NaHCO3溶液反应的是8.用丙醛（CH3CH2CHO）制取聚丙烯的过程中发生的反应类型为①取代反应②消去反应③加聚反应④氧化反应⑤还原反应A．①②③B．④②③C．⑤②④D．⑤②③9.某些芳香族化合物与互为同分异构体，其中与FeCl3溶液混合后显紫色和不显紫色的种类分别有A．2种和1种B．2种和3种C．3种和2种D．3种和1种10.烯烃在一定条件下发生氧化反应，碳碳双键断裂，如R1CH=CHR2氧化为和氧化为和网ZXXK]由此可判断分子式为C4H8的烯烃的氧化产物有A.2种B.3种C.4种D.6种二、双项选择题（本题包括4小题，每小题4分，共16分。每题有两个选项符合题意。若只选一个，且正确，可得1分，但只要一个错选，该题为0分）11.下列各组物质中属于同系物的是A.淀粉和纤维素B.油酸和丙烯酸C.三乙酸甘油酯和硬脂酸甘油酯D.甲酸乙酯、丙酸12.已知甲醛（HCHO）分子中的4个原子是共平面的。下列分子中所有原子不可能同时存在同一个平面上的是A．苯乙烯B．苯甲醇C．苯甲醛D．苯乙酮13.阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为下列说法正确的是A．可用酸性KMnO4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成B．香兰素、阿魏酸均可与Na2CO3、溶液反应C．通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应D．与香兰素互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物有2种14.中药狼把草的成分之一M具有清炎杀菌作用,M的结构如右图所示:下列叙述正确的是A.M既能与H2发生加成反应又能使酸性KMnO4溶液褪色B.1molM最多能与2mol发生反应C.M与足量的溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为D.M既能与FeCl3溶液发生显色反应又能与反应放出15.（10分）300多年前，著名化学家波义耳发现了铁盐与没食子酸的显色反应，并由此发明了蓝黑墨水。没食子酸的结构式如图所示：（1）用没食子酸制造墨水主要利用了_____________类化合物的性质(填代号)。A．醇B．酚C．油脂D．羧酸（2）没食子酸正丙酯具有抗氧化作用，是目前广泛应用的食品添加剂，其结构简式为_______________（3）尼泊金酯是对羟基苯甲酸与醇形成的酯类化合物，是国家允许使用的食品添加剂。尼泊金丁酯的分子式为_________________，其苯环只与—OH和—COOR两类取代基直接相连且两个取代基位于苯环对位的同分异构体有__________种。（4）写出尼泊金乙酯与氢氧化钠溶液加热反应的化学方程式：_____16.（16分）从樟科植物枝叶提取的精油中含有甲、乙两种成分：(1)①甲和乙中含氧官能团的名称分别为和。②请写出甲的一种能同时满足下列3个条件的同分异构体的结构简式。a．苯环上有两个不同的取代基b．能与Br2的CCl4溶液发生加成反应c．遇FeCl3溶液显呈现紫色(2)由甲转化为乙的过程为(已略去无关产物)：反应I的反应类型为，反应II的反应类型为_____________,Y的结构简式。（3）1mol乙最多可与molH2发生加成反应。（4）写出乙与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式。[来17.（12分）丙烯是石油化工的重要原料,一定条件下可发生下列转化(1)A的结构简式为____________(2)D与足量乙醇反应生成E的化学方程式为_____________________________________________(3)与足量NaOH水溶液发生反应的化学方程式为__________________________(4)B有多种同分异构体，写出其中既能发生银镜反应又能发生酯化反应的2种同分异构体的结构简式_______________________、________________________________18.（16分）完成以下实验：①用右图所示的装置制取溴乙烷；②进行溴乙烷的性质实验。在试管I中依次加入2mL蒸馏水、4mL浓硫酸、2mL95％的乙醇和3g溴化钠粉末，在试管Ⅱ中注入蒸馏水，在烧杯中注入自来水。加热试管I至微沸状态数分钟后，冷却。试回答下列问题：（1）试管I中浓硫酸与溴化钠加热反应生成氢溴酸，写出氢溴酸与乙醇在加热时反应的化学方程式（2）试管I中反应除了生成溴乙烷，还可能生成的有机物有_、(写出两种有机物的结构简式）（3）溴乙烷的沸点较低，易挥发，为了使溴乙烷冷凝在试管Ⅱ中，减少挥发，上图中采取的措施有(答两点措施)（4）在进行溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热的性质实验时，把生成的气体通过下图所示的装置。用下图装置进行实验的目的是_；下图中右边试管中的现象是；水的作用是化学选修4期末测试卷第Ⅰ卷（共70分）一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1、已知反应X+Y=M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的（）A、X的能量一定高于MB、Y的能量一定高于NC、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生2、在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（）A．NH4+、Ba2+、NO3—、CO32—B．Fe2+、OH—、SO42—、MnO4—C．K+、Mg2+、NO3－、SO42—D．Na+、Fe3+、Cl—、AlO2—3、在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用Av、Bv、Cv表示，已知2Bv=3Av、3Cv=2Bv，则此反应可表示为（）A、2A+3B=2CB、A+3B=2CC、3A+B=2CD、A+B=C4、下列说法正确的是()A、可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B、在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C、在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动D、在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态5、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是（）A．ClNH4B．34HCONHC．44HSONHD．424SO)(NH6、下列说法正确的是（）A、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B、不溶于水的物质溶解度为0C、绝对不溶解的物质是不存在的D、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为07、化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是（）A．化合价的升降B．电子的转移C．氧化还原反应D．电能的储存8、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，首要原因是（）A、利用电池外壳的金属材料B、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D、回收其中石墨电极9、在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(气)+O2(气)2SO3(气)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（）A．SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/LB．SO2为0.25mol/LC．SO2、SO3均为0.15mol/LD．SO3为0.4mol/L10、下列对化学平衡移动的分析中，不正确．．．的是（）①已达平衡的反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A．①④B．①②③C．②③④D．①②③④11、可以充分说明反应P（g）+Q（g）R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是（）A．反应容器内的压强不随时间改变B．反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1C．P的生成速率和S的生成速率相等D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化12、设C＋CO22CO－Q1(吸热反应)反应速率为1，N2＋3H22NH3＋Q2(放热反应)反应速率为2，对于上述反应，当温度升高时，1和2的变化情况为A、同时增大B、同时减小C、增大，减小D、减小，增大13、在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是（）A.反应混合物的浓度B.反应体系的压强C.正、逆反应的速率D.反应物的转化率14、可以将反应Zn+Br2=ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应①Br2+2e－=2Br-②2Br--2e－=Br2③Zn–2e－=Zn2+④Zn2++2e－=Zn其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是（）A．②和③B．②和①C．③和①D．④和①15、将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量②氨水过量③恰好完全反应④c(NH4+)=c(Cl－)⑤c(NH4+)＜c(Cl－)正确的是（）A．①⑤B．③④C．②⑤D．②④二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或二个选项符合题意）16、反应4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g)在2L的密闭容器中进行，1分钟后，NH3减少了0.12mol，则平均每秒钟各物质浓度变化正确的是（）A、NO：0.001mol·L1B、H2O：0.002mol·L1C、NH3：0.002mol·L1D、O2：0.001mol·L117、常温下，下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是（）A．S2－B．CO32－C．NH4+D．Br－18、下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是：（）A．CH3COO—+H2OCH3COOH+OH—B．NH4++H2ONH4OH+H+C．CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2OD．NaCl+H2ONaOH+HCl19、近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾(KIO3)，碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：KI+3H2OKIO3+3H2↑。下列有关说法正确的是（）A．电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极B．电解时，阳极反应是：I––6e–+3H2O=IO3–+6H+C．溶液调节至强酸性，对生产有利D．电解前后溶液的pH几乎不变20、把0.02mol/LCH3