化学选修三第一单元检测题

第一单元自我评估一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列电子的排布正确的是(a)2.P轨道电子云形状正确的是（c）A.球形对称B.对顶对称C.极大值在x、y、z轴上的纺锤形D.互相垂直的花瓣形3．对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因（a）A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应4.下列说法中正确的是（a）A.处于最低能量的原子叫做基态原子B.3p2表示3p能级有两个轨道C.同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D.同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多5.下列原子的价电子排布中，对应于第一电离能最大的是（c）A.3s23p1B.3s23p2C.3s23p3D.3s23p46.下列各组元素中，第一电离能依次减小的是（a）A.HLiNaKB.NaMgAlSiC.IBrClFD.FONC7．电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取（b）A．电子的运动轨迹图像B．原子的吸收光谱C．电子体积大小的图像D．原子的发射光谱8.若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1，它违背了（d）A.能量守恒原理B.泡利不相容原理C.能量最低原理D.洪特规则9.下列说法中正确的是（a）A.第3周期所含元素中钠的第一电离能最小B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大C.在所有的元素中，F的第一电离能最大D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大10.已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是（d）元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A.元素X的常见化合价是+1价B.元素Y是ⅢA族的元素（副族呢）C.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD.若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应11.下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是（b）A.它的元素符号为OB.它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C.它可与H2生成液态化合物D.其电子排布图为：1s2s2p3s3p12．肯定属于同族元素且性质相似的是(d)A．原子核外电子排布式：A为1s22s2，B为1s2B．结构示意图：A为，B为C．A原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子D．A原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子13.用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列关于R的描述中正确的是（c）A.R的氧化物都能溶于水B.R的最高价氧化物对应的水化物都是H2RO3C.R都是非金属元素D.R的氧化物都能与NaOH反应14.下列不是元素电负性应用的是（d）A.判断一种元素是金属还是非金属B.判断化合物中元素正负价C.判断化学键类型D.判断化合物溶解度15．右表为元素周期表前四周期一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（d）A．常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．W的氢化物沸点比X的氢化物的沸点高D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强16.不能说明X的电负性比Y的大的是（c）A.与H2化合时X单质比Y单质容易B.X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强C.X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多D.X单质可以把Y从其氢化物中置换出来17.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、Y、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2（不考虑零族元素）。下列关于这些元素的叙述错误的是(d)A．X和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物B．W和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子C．W、X和Y三种元素可以形成碱性化合物D．Z和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性18.元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径，X元素为（d)A.AlB.PC.ArD.K19．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，XWYRZ下列说法中正确的是（c）A．以上四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜ZB．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点20．已知某元素原子的各级电离能数值如下：I1＝736kJ/mol，I2＝1450kJ/mol，I3＝7740kJ/mol，I4＝10500kJ/mol，I5＝13600kJ/mol，则该原子形成离子的化合价为(b)A．＋1B．＋2C．＋3D．＋4二、填空题（本题包括2小题，共12分）21.（5分）砷原子的最外层电子排布式是4s24p3，在元素周期表中，砷元素位于第周期族；最高价氧化物的化学式为，砷酸钠的化学式是。22．(7分)下面是s能级和p能级的原子轨道图，试回答下列问题：(1)s电子的原子轨道呈________形，每个s能级有______个原子轨道；p电子的原子轨道呈________形，每个p能级有________个原子轨道。(2)s电子的原子轨道、p电子的原子轨道的半径与______有关，二者之间的关系为__________________。三、综合题（本题包括5小题，共48分）23.（6分）有A、B、C、D四种元素，其中A为第四周期元素，与D可形成原子个数比为1：1或1：2的化合物，B为第4周期d区元素，最高价为+7价，C和B是同周期的元素，具有相同的最高化合价。D为所有元素中电负性第二大的元素，同时它也是地壳内含量（质量分数）最高的元素。试写出这四种元素的元素符号和名称，并按电负性由大到小排列24.（12分）在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子。（1）（3分）该融雪剂的化学式是；X与氢元素形成的化合物的电子式是。（2）（4分）元素D原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是。（3）（2分）元素W与Y同周期，其单质是原子晶体；元素Z的单质分子Z2中有3个共价健；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是。（4）（3分）元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R2与NaOH溶液反应的产物之一是OR2，该反应的离子方程式为。25．(11分)(1)（2分）下表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界。(2)（3分）元素甲是第三周期ⅥA族元素，请在下边方框中按氦元素(如右图)的式样，写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量和最外电子层排布。(3)（4分）元素乙的3p亚层中只有1个电子，则乙原子半径与甲原子半径比较：________________；甲、乙的最高价氧化物水化物的化学式分别为：________，________(4)（1分）元素周期表中最活泼的非金属元素位于第——纵行（5）（1分）位于周期表中第八纵行的铁元素，属于第——族26．（9分）W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）的2ZO和黑色的ZO两种氧化物。⑴W位于元素周期表第_________周期第_________族。W的气态氢化物稳定性比2HO(g)__________（填“强”或“弱”）。⑵Y的基态原子核外电子排布式是________，Y的第一电离能比X的__________（填“大”或“小”）。⑶Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是_________________________________________________________________________。27．（10分）X、Y、Z是短周期元素的三种常见氧化物。X跟水反应后可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸，该酸的化学式是；Y和X的组成元素相同，Y的化学式是；1molZ在加热时跟水反应的产物需要用6mol的氢氧化钠才能完全中和，Z的化学式是，其中和产物的化学式是。在一定条件下，Y可以跟非金属单质A反应生成X和Z，其反应的化学方程式是。填空与综合参考答案21.四ⅤAAs2O5Na3AsO422.(1)球1纺锤3(2)能层序数n能层序数n越大，原子轨道的半径越大23.A：Ca钙B：Mn锰C：Br溴D：O氧电负性大小：O＞Br＞Mn＞Ca24.（1）CaCl2；(2)H2S(3)Si3N4(4)2F2+2OH—2F—+OF2+H2O25(1)见下图(2)(3)AlS(或乙甲或铝硫)H2SO4Al(OH)3(或H3AlO3)（4）17（5）罗马字826.⑴二VA弱⑵1s22s22p63s23p4大⑶Cu＋2H2SO4(浓)△CuSO4＋SO2↑＋2H2O27H2SO3；SO3；P2O5；Na3PO4、H2O；2P＋5SO35SO2＋P2O5