化学键(教案)(第一课时)

第1页共5页第三节化学键第一课时兴化市第一中学李万众教案背景：初中化学中仅介绍了离子的概念，学生已经知道NaCl中是由于Na+和Cl-之间静电作用结合成化合物的，又知道物质的基本组成（物质是由原子、分子或离子构成），但并没有涉及到离子化合物以及离子键的概念，而且学生对静电作用也不是完全理解。所以本节课应该注重这部分的讲解和知识的延伸。教材分析：本节课教材涉及的化学基本概念较多，内容抽象。但是高一学生的心理特点是有一定的理性思维能力，而抽象思维能力较弱，所以应该从易于让学生接受的感性知识出发，慢慢让学生形成一定的抽象思维能力。因此，本节课的教学，应该从低起点，小台阶出，充分利用现代化的教学手段，应用多媒体辅助教学来突出重点，突破重点。同时更应注重学生的板书练习，注重课堂讨论，讲练结合，让学生更快地接受知识。教学课题：第三节化学键第一课时教学方法：启发、诱导、阅读、讨论、练习、探究三维目标：知识与技能:1、引导学生理解离子键和离子化合物的概念及内涵2、让学生初步掌握电子式的书写规则过程与方法：以实验为依据，联系宏观物质与微观结构引入离子键情感态度与价值观]：通过对离子键形成过程中的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力教学重点难点：重点：1、离子键的概念和形成过程2、用电子式表示离子化合物的形成过程难点：电子式的书写、用电子式表示化合物的形成过程。进一步从结构的角度认识物质的构成，揭示化学反应的实质教学用具：投影仪、多媒体、化学实验仪器教学过程：【引入】到目前为止，已经发现的元素只有一百多种，而这些元素组成的物质却有数千万种，那么元素的原子是通过什么作用结合在一起的呢？这是我们本节书要讨论的问题。【板书】第三节化学键【演示】教师演示1－2(或者用多媒体播放实验录像)，学生注意观察实验现象，并写出化学方程式，填在课本19页的表格中。【板书】］2Na+Cl2====2NaCl（冒白烟）点燃第2页共5页【设问】］从宏观上看，钠和氯气发生了化学反应，生成了新物质氯化钠。如若从微观的角度，又应该怎样理解上述反应呢?【探究】NaCl的形成过程，讨论完成下列表格：原子结构示意图通过什么途径达到稳定结构用原子结构示意图表示NaCl的形成过程NaCl完成表格后，与课本19页图1－11进行对照。【课件演示】可用多媒体课件演示NaCl的形成过程，让抽象变得直观。【讨论】1：Na＋、Cl－之间存在那些作用力？只存在阴阳离子间的吸引力吗？【强调】Na＋、Cl－之间存在着：阴、阳离子间的吸引、原子核间的排斥、电子之间的排斥，总的称为静电作用。【讨论】2.阴、阳离子是否会无限接近，最后中和电荷？【强调】不会，到一定距离时，吸引和排斥就会达到平衡，再靠近，排斥力起主要作用；要离开，吸引力起主要作用，故达到一定距离时，可形成稳定的化合物。人们把这种带相反电荷离子之间的相互作用叫做离子键。【板书】一．离子键１．离子键：这种带相反电荷离子之间的相互作用叫做离子键。相反电荷离子：指的是阴阳离子。相互作用：静电作用（包含吸引和排斥）【强调】成键的主要原因：电子的得失成键的离子：阴阳离子成键性质：静电作用（吸引和排斥）成键元素：活泼金属和活泼非金属之间存在物质：离子化合物【过渡】那什么是离子化合物呢？【板书】离子化合物：像NaCl这种由离子构成的化合物叫做离子化合物。【讨论】离子化合物包含哪些物质类别呢？【板书】（1）活泼金属与活泼非金属形成的化合物。如NaCl、Na2O、K2S等（2）强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等第3页共5页（3）大多数盐：如Na2CO3、BaSO4（4）铵盐：如NH4Cl小结：一般含金属元素的物质＋铵盐。（一般规律）【强调】酸不是离子化合物。【板书】离子键只存在离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键。【投影练习】1．下列说法正确的是（）A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物B．ⅠA族和ⅦA族原子化合时，一定生成离子键C．由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键解析：A选项，含有金属元素的化合物一般是离子化合物，不能说一定如AlCl3含金属元素，但为共价化合物；ⅠA族的氢和ⅦA族的氯化合时生成的HCl不含离子键；NH4Cl、NH4NO3都是只由非金属元素形成的化合物，二者均为离子化合物。选D。２．具有下列价最外层电子数的原子，最难形成离子的是（）A．L层6个B．L层4个C．M层2个D．M层7个答案：B３．XY2是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为（）A．Ca和ClB．K和SC．Ca和FD．Mg和F答案：A【过渡】由于在化学反应中，一般是原子的最外层电子发生变化，为了分析化学反应实质的方便，我们引进了只表示元素原子最外层电子的这么一种式子——电子式。【板书】２.电子式【板书】电子式：在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫电子式。【强调】元素符号周围、最外层电子数【阅读】课本20页资料卡片，理解Na、Cl、Mg、S原子电子式的写法。【练习】写出H、O、C、N、F、Li原子的电子式。【过渡】这样，我们就可以很方便地用电子式来表示出离子化合物氯化钠的形成过程。【板书】【强调】左边为原子的电子式；右边为NaCl的电子式，中间用“”连接。箭头左边的弧线表示电子的转移方向。【强调】左边离子化合物的电子式中注意：简单阳离子的电子式即是离子符号，阴离第4页共5页子的电子式加方框和电荷；阴阳离子的电子式挤在一起即为物质的电子式。【练习】请大家用电子式表示离子化合物氯化镁的形成过程。【投影】将学生书写过程中出现的各种错误让学生展示于投影上由其他同学纠正。易出现的错误为：通过纠错，得出用电子式表示离子化合物的形成过程应注意的事项：【板书】注意事项：（1）离子须标明电荷数；（2）相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；（3）阴离子要用方括号括起；（4）不能把“→”写成“====”；（5）用箭头标明电子转移方向(也可不标)；【投影练习】用电子式表示离子化合物MgBr2、K2O【投影】将学生书写过程中出现的各种错误让学生展示于投影上由其他同学纠正。多数学生会写成MgBr2和K2O的形成过程【强调】用电子式表示离子化合物与用电子式表示离子化合物的形成过程不是一回事儿，不能混淆。溴化镁的电子式应写为：用电子式表示MgBr2的形成过程应为：【作业】1.完成同步练习离子键部分2．预习共价键部分板书设计第一章物质结构元素周期律第三节化学键（第一课时）一．离子键１．离子键：这种带相反电荷离子之间的相互作用叫做离子键。相反电荷离子：指的是阴阳离子。相互作用：静电作用（包含吸引和排斥）离子化合物：像NaCl这种由离子构成的化合物叫做离子化合物。第5页共5页（1）活泼金属与活泼非金属形成的化合物。如NaCl、Na2O、K2S等（2）强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等（3）大多数盐：如Na2CO3、BaSO4（4）铵盐：如NH4Cl小结：一般含金属元素的物质＋铵盐。（一般规律）注意：酸不是离子化合物。离子键只存在离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键。２.电子式电子式：在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫电子式。用电子式表示离子化合物形成过程：（1）离子须标明电荷数；（2）相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；（3）阴离子要用方括号括起；（4）不能把“→”写成“＝”；（5）用箭头标明电子转移方向(也可不标)；教学反思：本节课教学中对于概念的理解学生有一定的困难，主要是相关的物理学知识不到位，初高中知识链接不全面，学生难于理解这部分内容。关于电子式的书写方面，要培养学生的规范书写，形成良好的书写习惯，尽量在课堂上让学生板书，找出易错方面进行讲解纠正。