化学键与分子结构练习题10-10-30

化学键与分子结构练习题一、单项选择题（每小题2分）1.一个金属的面心立方晶胞中的金属原子数是………………………………………（B）(A)2(B)4(C)6(D)82.在NaCl晶体中，Na+(或Cl-)离子的最大配位数是……………………………………（C）(A)2(B)4(C)6(D)83.试判断下列化合物熔点变化顺序，正确的一组是……………………………………（C）(A)MgOBaOBNZnCl2CdCl2(B)BNMgOBaOCdCl2ZnCl2(C)BNMgOBaOZnCl2CdCl2(D)BNBaOMgOZnCl2CdCl24.下列物质的熔点由高到低的顺序为…………………………………………………（B）a.CuCl2b.SiO2c.NH3d.PH3(A)abcd(B)bacd(C)badc(D)abdc5.下列物质中不属于“无限分子”的是…………………………………………………（D）(A)金刚砂(B)食盐(C)石英(D)淀粉6.下列元素的单质中熔点最高的是……………………………………………………（A）(A)C(金刚石)(B)Ca(C)Al(D)Si7.已知金刚石晶胞是类似于立方ZnS型的面心立方晶格，则晶胞中碳原子数是（B）(A)4(B)8(C)12(D)68.下列物质熔点高低顺序正确的是qk……………………………………………………（D）(A)HeKr(B)NaRb(C)HFHCl(D)MgOCaO9.下列各组判断中，不正确的是…………………………………………………………（C）(A)CH4，CO2，BCl3非极性分子(B)CHCl3，HCl，H2S极性分子(C)CH4，CO2，BCl3，H2S非极性分子(D)CHCl3，HCl极性分子10.固体金属钾为体心立方结构，在单位晶胞中钾原子的个数是………………………（C）(A)1(B)9(C)2(D)6二、填空题9．(5分)现有下列物质：H2S，HNO3，PH3，NH3，H2O，，不存在氢键的是_________________；有分子内氢键的是____________________；有分子间氢键，且氢键键能最大的是___________________________。10．(5分)经X射线衍射测定表明几乎所有金属晶体都呈球密堆积结构，在球密堆积结构中空间利用率最高的是___________密堆积和_________密堆积，其中金属原子的配位数是______；空间利用率稍小的是__________堆积，其中金属原子的配位数是______。11．(5分)氧分子的分子轨道式为______________________________，键级为________________。过氧化钠中的分子轨道式为__________________________，键级为________________；六氟合铂酸氧(O2PtF6)中的分子轨道式为_______________________________________，键级为_________。其中磁性最大的是__________________。12．(5分)按VSEPR理论，下列分子的几何构型分别是：TeCl4，ClF3，XeF2，XeF4，XeOF4。13．(2分)原子轨道线性组合分子轨道的三条原则是：(1)____________________，(2)___________________，(3)____________________。14．(2分)固体五氯化磷是阳离子与阴离子的离子化合物（但其蒸气却是分子化合物），则固体中两种离子的构型分别为、。15．(2分)判断下列分子或离子的中心原子杂化轨道类型：(1)SiF_________________；(2)ClF3_________________；(3)NO2_________________；(4)NH________________。16．(5分)比较下列各物质的性质：(1)BeCl2和CaCl2的沸点，前者______________后者；(2)NH3和PH3的碱性，前者______________后者；(3)NaOCl和NaClO3的氧化性，前者______________后者；(4)BaCrO4和CaCrO4在水中的溶解度，前者______________后者；(5)TlCl和TlCl3的水解度，前者______________后者。17．(2分)CO2是非极性分子，SO2是_________分子，BF3是__________分子，NF3是_________分子，PF5是_________分子。三、计算题18．(5分)试根据下列热力学数据计算SrF2(s)的晶格焓。SrF(s)Sr2+(g)F(g)/kJ·mol1-1216.31790.6-270.719．(5分)实验测得LiH的偶极矩=1.96410-29C·m，原子核间距是1.59810-10m，计算LiH的离子性百分率。(电子电荷e=1.610-19C)四、问答题20．(5分)二甲醚(CH3—O—CH3)和乙醇(CH3CH2OH)为同分异构体，它们的沸点分别是-23℃和78.5℃，为什么差别这样大?21．(10分)请填空回答：BeCl2ICl3SF6中心原子杂化轨道(注明等性或不等性)中心原子价层电子对构型三角双锥形分子空间构型分子有无极性无22．(10分)对N2、O2分子回答下列问题：(1)写出它们的分子轨道式；(2)计算它们的键级，说明它们的成键情况和磁性；(3)、分别与N2、O2相比，键强度的变化。23．(10分)确定下列变换中，杂化轨道和空间排布变化情况。(1)BF3；(2)H2OH3O+；(3)PCl5；(4)PCl5；(5)AlCl3Al2Cl6答案：一、单项选择题1．B2．C3．C4．B5．D6．A7．B8．D9．C10．C二、填空题9．(5分)PH3，H2S；HNO3，；HF2-10．(5分)面心立方六方，12；体心立方，8。11．(5分)KK(2s)2(*2s)2(2px)2(2py)2(2pz)2(*2py)1(*2pz)1键级为=2KK(2s)2(*2s)2(2px)2(2py)2(2pz)2(*2py)2(*2pz)2键级为=1KK(2s)2(*2s)2(2px)2(2py)2(2pz)2(*2py)1键级为=2.5。O2。13．(5分)变形四面体，“T”形，直线形，平面正方形，四方锥形14．(2分)a.能量相近b.轨道最大重叠c.对称性匹配15．(2分)正四面体，正八面体。16．(2分)(1)sp3d2(2)sp3d(3)sp2(4)sp317．(5分)(1)低于(2)强于(3)强于(4)小于(5)小于18．(2分)SO2极性分子BF3非极性分子NF3极性分子PF5非极性分子三、计算题19．(5分)SrF2(s)Sr2+(g)+2F(g)=(Sr2+,g)+2(F,g)–(SrF2,s)=1790.6+2(-270.7)–(-1216.3)=2465.5(kJ·mol1)20．(5分)LiH的离子性百分率为：100%=76.8%四、问答题21．(5分)因为乙醇分子间形成氢键，加强了分子间作用力，所以沸点大大高于分子间不存在氢键的二甲醚。(10分)BeCl2ICl3SF6中心原子杂化轨道(注明等性或不等性)等性sp等性sp3d等性sp3d2中心原子价层电子对构型直线形三角双锥形八面体形分子空间构型直线形T形八面体形分子有无极性无有无22．(10分)(1)N2：(1s)2(*1s)2(2s)2(*2s)2(2py)2(2pz)2(2px)2O2：(1s)2(*1s)2(2s)2(*2s)2(2px)2(2py)2(2pz)2(*2py)1(*2pz)1(2)键级磁性成键情况N23抗磁一个键，两个键O22顺磁一个键，两个三电子键(3)O2分子的反轨道上失去一个电子，变成，键级为2.5，与O2相比，键强度增大。N2分子的成键轨道上失去一个电子形成，键级为2.5，与N2分子相比，键强度减弱。23．(10分)(1)(2)(3)(4)(5)BF3H2OH3O+PCl5PCl5AlCl3Al2Cl6Sp2sp3sp3sp3sp3dsp3sp3dsp3d2sp2sp3平面三角形正四面体V形三角锥形三角双锥形正四面体形三角双锥形正八面体形平面三角形两个正四面体共棱