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第三节化学键一、教材分析1.本节是人教版高中化学必修2第一章《物质结构元素周期律》的第3节。初中介绍了离子的概念,学生知道钠离子与氯离子由于静电作用结合成化合物氯化钠,又知道物质是由原子、分子、离子构成的,但并没有涉及到离子化合物、共价化合物以及化学键的概念。本节的目的是使学生进一步从结构的角度认识物质的构成,从而揭示化学反应的实质,是对学生的微粒观和转化观较深层次的学习。为今后学习有机化合物、化学反应与能量打下基础。并通过这些对学生进行辩证唯物主义世界观的教育。所以这一课时无论从知识性还是思想性来讲,在教学中都占有重要的地位。2.从分类的角度上来看,前面有了物质的分类,化学反应的分类,本节内容则是从物质的微观结构上进行分类,根据物质的成键方式,将化学键分为离子键和共价键,金属键;在教学中要注意与前面知识的联系,一是各种化学键与各类物质的关系,二是化学键变化与化学反应的关系。3.课标要求化学键的相关内容较多,教材是按照逐渐深入的方式学习,课标也按照不同的层次提出不同的要求,本节的课标要求为:“认识化学键的涵义,知道离子键和共价键的形成”。二、教学目标1.知识与技能理解化学键,离子键的概念,知道常见物质形成的离子化合物。2.过程与方法通过钠与氯气反应,得出感性认识,从微观模拟氯化钠的形成,建立离子键的概念,了解离子键的实质;通过原子得失电子简单归纳出形成离子键的本质。3.情感态度与价值观:(1)培养学生用对立统一规律认识问题;培养学生对微观粒子运动的想像力;(2)培养学生由个别到一般的研究问题方法,从微观到宏观,从现象到本质的认识事物的科学方法。三、教学重难点1、教学重点:离子键的定义,离子键的实质。2、教学难点:离子键的实质,离子键的形成。(板书)第三节化学键1、定义:相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用叫做化学键。注意:①化学键存在分子内②化学键是一种较强的相互作用(在学习化学反应与能量的时候,用能量的大小具体表示强弱)③原子包括不带电的原子和带电原子离子2、分类:离子键、共价键、金属键一、离子键(以NaCl的形成为例)1、【思考】请同学们写出Na和Cl的原子结构示意图。可以看出独立的Na和Cl原子结构最外层不满足8电子稳定结构,通过什么途径才能达到稳定结构?(为了达到稳定在反应时而取所需,前者给电子,后者的电子)[设疑]Na+与Cl-之间是靠什么作用使它们相互结合在一起的呢?为什么?[学生回答]Na+带正电荷、Cl-带负电荷,它们所带电荷电性相反、相互吸引而靠近。[设疑]Na+与Cl-能否无限制的靠近呢?[讲述]Na+与Cl-它们的原子核都带正电荷而排斥,同时原子核外的电子与电子之间都带负电荷也相互排斥,所以Na+与Cl-两者要相互远离;又因静电吸引作用而靠近,当Na+与Cl-接近到一定的距离时静电吸引作用和静电排斥作用达到平衡,形成了离子化合物NaCl,将静电吸引和静电排斥统称为静电作用。[板书]1、离子键定义:阴阳离子之间的静电作用(1)成键粒子:阴阳离子(2)成键实质:静电作用(静电吸引和静电排斥)(3)存在:由离子键的形成的化合物叫做离子化合物。[设问]究竟哪些物质中存在离子键呢?活泼的非金属元素(VIA、VIIA)(如:Na2O.Na2O2,NaCl)活泼酸根离子形成的盐,即大部分盐。(如:NaNO3)金属OH-(如NaOH,KOH),即强碱(IA、IIA)铵盐铵根和酸根离子(或活泼非金属元素)形成的盐。
本文标题:化学键第一课时教学设计
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