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第1页共6页◎第2页共6页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………绝密★启用前选修3二单元6**测试试卷考试范围:xxx;考试时间:100分钟;命题人:xxx题号一二三四五总分得分注意事项:1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2.请将答案正确填写在答题卡上第I卷(选择题)请修改第I卷的文字说明评卷人得分一、单项选择1.下列说法正确的是(双选)()A.氢键是一种化学键B.氢键使物质具有较高的熔、沸点C.能与水分子形成氢键的物质易溶于水D.水结成冰体积膨胀与氢键无关2.2从电负性的角度来判断下列元素之间易形成共价键的是()A.Na和ClB.H和ClC.K和FD.Ca和O3.下列单质分子中,键长最长,键能最小的是()A.H2B.Cl2C.Br2D.I24.下列说法中正确的是()A.在气体单质分子中,一定含有σ键,可能含有π键B.烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中只含σ键而烯烃含有π键C.等电子体结构相似,化学性质相同D.共价键的方向性决定了原子在形成分子时相互结合的数量关系5.下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是()A.CO2、H2SB.BF3、CH4C.Cl2、C2H2D.NH3、HCl6.下列物质中含有非极性键且为盐的是()A.CH3COONaB.NH4ClC.CaCl2D.H2O27.下列关于化学键的叙述中正确的是()A.化学键存在于原子之间,也存在于分子之间B.两个原子之间的相互作用叫做化学键C.离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力D.化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用8.下列分子的立体构型是正四面体形的是()A.CH4B.NH3C.H2OD.C2H49.利用相似相溶这一经验规律可说明的事实是()①HCl易溶于水②NH3易溶于H2O③N2难溶于水④HClO4是强酸⑤盐酸是强酸⑥氢氟酸是弱酸⑦HF很稳定A.①②③B.④⑤⑥C.⑥⑦D.④⑤10.下列物质分子的几何构型为三角锥形的是()A.CO2B.P4C.NH3D.H2O11.下列现象的变化与配合物的形成无关的是()A.向FeCl3溶液中滴加KSCN,出现红色B.向Cu与Cl2反应的集气瓶中加入少量H2O,呈绿色,再加水,呈蓝色C.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变深D.向AlCl3溶液中逐滴加入NH3·H2O溶液至过量,出现白色沉淀12.下列化学式及结构式中,从成键情况看来不合理的是…………()CH3NNHCHHCSiHHHHCH4SiCH4SCHSHHHCH2SeOCOHHSeA.B.C.D.13.下列微粒:①H3O+②NH4+③CH3COO-④NH3⑤CH4中含有配位键的是()A.①②B.①③C.④⑤D.②④14.苯分子(C6H6)为平面正六边形结构,下列有关苯分子的说法错误的是()①苯分子中的中心原子C的杂化方法为sp2杂化②苯分子内的共价键键角为120°③苯分子中的共价键的键长均相等④苯分子的化学键是单、双键相交替的结构A.①②B.①③C.②③D.③④15.根据等电子原理判断,下列说法中错误的是()A.B3N3H6分子中所有原子均在同一平面上B.B3N3H6分子中存在双键,可发生加成反应C.H3O+和NH3是等电子体,均为三角锥形D.CH4和NH4+是等电子体,均为正四面体16.在水中水分子可彼此通过氢键形成(H2O)n的小集团。在一定温度下(H2O)n的n=5,每个水分子被4个水分子包围着形成四面体。(H2O)n的n=5时,下列说法中正确的是A.(H2O)n是一种新的水分子B.(H2O)n仍保留着水的化学性质C.1mol(H2O)n中有2个氢键D.1mol(H2O)n中有4mol氢键第3页共6页◎第4页共6页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………17.已知A、B、C、D、E为中学常见的五种物质,均含元素Y,有的还可能含有元素X、Z,元素X、Y、Z的原子序数依次递增。①元素Y在A、B、C、D、E中所呈化合价依次递增,其中只有B为单质。②常温下将气体D通入水中发生反应,生成C和E。③工业上以A、空气和水为原料,通过催化氧化法制成E。请回答以下问题:(1)A分子的空间构型是__________;从轨道重叠的方式看,B分子中的共价键类型有__________。(2)写出②中反应的化学方程式:___________________________________________。(3)工业上,若输送Cl2的管道漏气,用A进行检验时可观察到大量白烟,同时有B生成,写出有关反应的化学方程式:_________________________________________________。18.以下的化学用语表示正确的是()A.甲基的电子式:B.氮原子的轨道表示式:C.氯离子的最外层电子排布:3s23p6D.硫离子的结构示意图:19.下列说法不正确的是()A.手性异构体性质完全相同B.手性异构体分子组成相同C.互为手性异构体的分子互为镜像关系D.利用手性催化剂合成主要(或只)得到一种手性分子20.有关氨的说法不.正确的是()A.NH3是4核10电子极性分子,三角锥型,具有还原性B.NH3极易溶于水,可做喷泉实验,氨气易液化,液氨可用作制冷剂C.氨气是非电解质,氨水是电解质D.沾有浓盐酸的玻璃棒遇氨气可产生白烟第II卷(非选择题)请修改第II卷的文字说明评卷人得分二、实验题21.Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质,可通过下列方法制备:在KOH溶液中加入适量AgNO3溶液,生成Ag2O沉淀,保持反应温度为80℃,边搅拌边将一定量K2S2O8溶液缓慢加到上述混合物中,反应完全后,过滤、洗涤、真空干燥得固体样品。反应方程式为:2AgNO3+4KOH+K2S2O8Ag2O2↓+2KNO3+2K2SO4+2H2O回答下列问题:(1)上述制备过程中,检验洗涤是否完全的方法是。(2)银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液,电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag,负极的Zn转化为K2Zn(OH)4,写出该电池反应方程式:。(3)准确称取上述制备的样品(设仅含Ag2O2和Ag2O)2.588g,在一定的条件下完全分解为Ag和O2,得到224.0mLO2(标准状况下)。计算样品中Ag2O2的质量分数(计算结果精确到小数点后两位)。评卷人得分三、计算题22.某温度下22%NaNO3溶液150mL,加100g水稀释后浓度变成14%,求原150mL溶液中NaNO3的物质的量浓度。评卷人得分四、推断题23.如图为短周期一部分。A、C两元素原子核外分别有两个、一个未成对电子。试回答:(1)B、C两种原子的电子排布式________________、________________。(2)短周期元素D与A同主族,则A、B、D三种元素形成的氢化物的分子构型分别是________、________、________;已知氢化物分子中,A、B、D原子的孤电子对均在杂化轨道内,则A、B、D原子的杂化类型分别是________、________、________;A、B、C、D四种元素氢化物的稳定性由强到弱的顺序为________________________。(3)短周期元素E原子核外也有两个未成对电子,且E是形成化合物最多的元素,其常见的同素异形体的名称是________、________。评卷人得分五、填空题24.硼酸晶体呈片状,有滑腻感,可做润滑剂。硼酸对人体的受伤组织有缓和和防腐作用,故可以用于医药和食品防腐等方面。试回答下列问题:(1)从题目信息可知硼酸应属于___________酸(填“弱”或“强”)(2)硼酸的分子式为H3BO3,已知H与O成键,则其分子结构式为:__________。(3)研究表明:在大多数情况下,元素的原子在形成分子或离子时,其最外层有达到8电子稳定结构的趋向。已知0.01mol硼酸可以被20mL0.5mol·L-1NaOH溶液恰好完全中和,据此推测硼酸在水溶液中呈酸性的原因是(用离子方程式表示)___________________________;写出硼酸与NaOH溶液反应的离子方程式:____________________________________________。(4)硼酸和甲醇在浓硫酸存在的条件下,可生成挥发性硼酸酯,试写出硼酸完全酯化的方程式:_______________________________________。(5)科学家发现硼化镁在39K时呈超导性,在硼化镁晶体的理想模型中,镁原子和硼原子是分层排布的,一层镁一层硼相间排列。第5页共6页◎第6页共6页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………上图是该晶体微观空间中取出的部分原子沿Z轴方向的投影,白球是镁原子投影,黑球是硼原子投影,图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。根据下图确定硼化镁的化学式为____________________________________________。25.(1)写出具有10个电子,两个或两个以上原子核的离子符号:________;________;________。(2)写出具有18个电子的无机化合物的化学式:________、________、________、________。(3)在(1)(2)题涉及的粒子中,空间结构为正四面体形的有____________;为三角锥形的有___________________________。26.如图所示是甲醛分子的模型。根据该图和所学化学键知识回答下列问题:(1)甲醛分子中碳原子的杂化方式是,做出该判断的主要理由是______________________________________________________________。(2)下列是对甲醛分子中碳氧键的判断,其中正确的是(填序号)。①单键②双键③σ键④π键⑤σ键和π键(3)甲醛分子中C—H键与C—H键间的夹角(填“=”“>”或“<”)120°,出现该现象的主要原因是_______________________________________________________________________________________________。本卷由【金太阳作业网】自动生成,请仔细校对后使用,答案仅供参考。答案第1页,总5页参考答案一、单项选择1.【答案】BC【解析】氢键是原子半径较小、非金属性很强的原子X(N、O、F)与H原子形成强极性共价键,与另一个分子中的H原子间产生较强的静电吸引时形成的。它不是化学键,而是属于分子间作用力的范畴,比化学键弱很多,但比分子间作用力稍强;氢键的存在使物质有较高的熔、沸点(如HF、H2O、NH3等),也使某些物质易溶于水(如NH3、C2H5OH、CH3COOH等),所以A不正确。对D选项,水结成冰时,水分子大范围地以氢键互相连结,形成疏松的晶体,造成体积膨胀,密度减小,所以D不正确。2.【答案】B【解析】本题主要考查共价键的形成条件,非金属原子之间易形成共价键,活泼的金属原子和活泼的非金属原子之间易形成离子键。结合电负性与元素的性质之间的关系,我们可以得到元素的电负性差值越大,越易形成离子键
本文标题:化学高三一轮选修3二单元检测试卷6
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