化学高三三轮高考模拟15

第1页共6页◎第2页共6页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………绝密★启用前高考模拟15**测试试卷考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx题号一二三四五总分得分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请修改第I卷的文字说明评卷人得分一、单项选择1.随着人们生活节奏的加快过程中，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是（）A、无水硫酸铜B、硫酸亚铁C、食盐D、生石灰2.下列说法正确的是（）A．合成纤维和人造纤维统称为化学纤维B．酚醛塑料和聚氯乙烯都是热固性塑料C．锦纶丝接近火焰时先卷缩，燃烧时有烧焦羽毛的气味，灰烬为有光泽的硬块，能压成粉末D．对于某些合成材料和塑料制品废弃物的处理可以倾倒到海洋中3.下列分子中的核磁共振氢谱中的谱线不．是只有一种的是（）B．C2H6C．CH3CHOD．HCHO4.下列叙述正确的是（）A．镁铝合金在冷的浓H2SO4中钝化B．Na的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC．通过钠、镁、铝与水反应的实验，比较三种单质的金属性D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中的Fe也显＋3价5.下列有机化合物，既可作防冻剂又可用于制炸药的是A．三硝基甲苯B．甲苯C．乙二醇D．丙三醇6.下列中和反应对应的离子方程式能以H++OH-=H2O表示的是（）A.醋酸和氢氧化钠溶液B.澄清石灰水和硝酸C.氢氧化钡和硫酸氢钠溶液D.氢氧化镁和盐酸7.下列物质能使品红溶液退色，且退色原理基本相同的是()①活性炭②氯水③二氧化硫④臭氧⑤过氧化钠⑥双氧水A．①②④B．②③⑤C．②④⑤⑥D．③④⑥8.25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确．．．的是()A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同C．c(OH－)前者大于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32－)均增大9.在4℃时，若20滴水恰好1mL，那么1滴水中所含的水分子数约为(NA表示阿伏加德罗常数的值)（）A．20NAB．NA/360C．9NA/10D．360/NA10.现有等浓度的下列溶液：①醋酸、②苯酚、③苯酚钠、④碳酸、⑤碳酸钠、⑥碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是()A．④①②⑤⑥③B．④①②⑥⑤③C．①④②⑥③⑤D．①④②③⑥⑤11.主族元素A有1个价电子，主族元素B的最高价与最低价的绝对值相等，它们形成化合物的化学式是（）A.AB4B.BA4C.A2BD.B2A312.某晶体的部分结构为正三棱柱(如图所示)，这种晶体中A、B、C三种微粒数目之比为（）A．3∶9∶4B．1∶4∶2C．2∶9∶4D．3∶8∶413.？聚丙烯酸酯类涂料是目前市场上流行的墙面涂料之一，它具有弹性好，不易老化、耐擦洗、色泽亮丽等优点。聚丙烯酸酯的结构简式可表示为，它由丙烯酸酯加聚得到。下列关于聚丙烯酸酯的说法不．正确的是（）A．属于高分子化合物B．结构单元为—CH2—CH—C．合成它的小分子为CH2==CH—COORD．n为结构单元重复的次数14.某学生做完实验后，采用了以下方法分别清洗所用仪器：①用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管②用酒精清洗做过硫熔化实验的试管③用氢氧化钠清洗盛过苯酚的试管④用氢氧化钠溶液清洗做过植物油溴第3页共6页◎第4页共6页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………水反应试验的试管。你认为他的操作）A．②错B．③④错C．①④错D．全部正确15.下列除去杂质（括号内物质为少量杂质）的方法中，正确的是（）A.乙烷（乙烯）：光照条件下通入Cl2，气液分离B.乙酸乙酯（乙酸）：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏C.CO2（SO2）：气体通过盛氢氧化钠溶液的洗气瓶D.乙醇（乙酸）：加足量浓硫酸，蒸馏16.下列各组离子，在给定条件下能够大量共存的是()A．pH=0的无色溶液中：K+、Na+、Cl-、MnO4-B．使石蕊显蓝色的溶液中：K+、Na+、S2-、AlO2-C．在AlCl3溶液中：Na+、CO32-、NO3-、SO42-D．水电离出的c(H+)=10-14mol/L的溶液中：Fe2+、Na+、Cl-、NO3-17.某些金属卤化物可以跟其卤素反应，如KI＋I2KI3，则下列推断错误的是()A．将氯气通入KI3液中，I－3的浓度不会发生变化B．I－3在溶液中存在如下平衡：I－3I2＋I－C．配制碘水时加入KI增大I2的溶解度D．在KI3溶液中加入淀粉溶液可变蓝色18.某学生配制了100mL1mol/L的硫酸溶液.然后，对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确.结果测得溶液的物质的量浓度低于1mol/L.那么，在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是（）①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容积为100mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面④最后定容时，加水超过了刻度，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切A.②③④B.③④C.①②③D.①②③④19.下列离子在水溶液中能大量共存的是A．H+、K+、HCO3-、Ca2+B．OH-、Na+、Mg2+、HCO3-C．Na+、H+、Cl-、NO3-D．Na+、SiO32-、H+、Cl-20.某溶液中存在大量的3Al、H、24SO，则该溶液中还可能大量存在的离子是（）A．OHB．2BaC．4NHD．23CO第II卷（非选择题）请修改第II卷的文字说明评卷人得分二、实验题21.实验室配制500mL0.2mol/L的CuSO4溶液，具体操作步骤为：①在天平上称取一定质量的胆矾(CuSO4·5H2O)，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使其完全溶解；②把制得的溶液小心的注入500mL的容量瓶中；③继续向容量瓶中滴加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处时，改用胶头滴管小心滴加，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切为止；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次的洗涤液都转入容量瓶中，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞好，充分摇匀。试填写下列空白。(1)应该称取的胆矾的质量为________，在称取胆矾过程中，若天平略向右偏，要调整天平平衡的操作是_____________________________________________________________________；(2)上述操作的正确顺序是____________；(3)本实验用到的仪器有：玻璃棒、_______________________________________________________________________________________________________________________________________________，在配制溶液的过程中多次用到玻璃棒，在溶解时玻璃棒的作用是________________，在移液时玻璃棒的作用是________________；(4)观察容量瓶中的液面时，若俯视刻度线，会使所配的溶液的浓度________(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)；没有进行操作④，会________；加蒸馏水时不慎超过了刻度线后倒出部分溶液，使液面与刻度线相切，会________；(5)用ρ＝1.84g/mL的浓硫酸配制200mL1mol/L的稀硫酸与上述配制溶液在步骤上的差别主要有三点：①计算：应取浓硫酸的体积V＝________mL；②量取：由于量筒是一种粗略的量具，用量筒量取时只能量取________mL或者________mL浓硫酸；③溶解：注意先加________，再边搅拌边加________。评卷人得分三、计算题22.取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后，得到沉淀14.51g，将沉淀用过量稀HNO3处理后，沉淀质量减少到4.66g，并有气体放出。试计算：（1）原溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度；（2）产生气体的体积（标准状况下）。评卷人得分四、推断题23.中学化学中有很多物质可以实现如图中物质之间的转化。其中反应条件和部分反应的产物已略去。液体B和C可能是单一溶质的溶液，也可能是纯净物。(1)若A是一种紫红色金属，气体D能使品红溶液退色，加热时又恢复原色。写出反应①的化学方程式______________________________________________。该气体D与另一种气体H混合后生成一种淡黄色固体W，写出该反应的化学方程式________________________________________________________________________。(2)若A是一种金属单质，D是最轻的气体，B能否是NaOH溶液________(填“能”或“否”)。(3)若A是一种金属单质，D是一种无色气体，遇到空气变为红棕色，液体C呈蓝色。写出反应①的离子方程式____________________。写出反应②的任意一个离子方程式________________________________________________________________________。第5页共6页◎第6页共6页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………评卷人得分五、填空题24.0.2mol有机物A和0.4molO2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O(g)。燃烧后的这些产物经过浓硫酸后，质量增加10.8g；再通过灼热的CuO充分反应后，固体质量减轻3.2g；最后气体再通过碱石灰被完全吸收，质量增加17.6g。(1)推断该有机物A的分子式________。(2)若0.2mol该有机物A与过量金属钠反应后放出4.48LH2(标准状况下)，试确定该有机物的结构简式______________________。25.世界卫生组织(WHO)将二氧化氯(ClO2)列为A级高效、安全灭菌消毒剂，ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛的应用。(1)实验室制备ClO2的方法之一为：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4=====△2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O(H2C2O4俗称草酸，其中H为＋1价，O为－2价)则下列说法正确的是________。A．KClO3在反应中得到电子B．ClO2是氧化产物C．H2C2O4在反应中被氧化D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移(2)KClO3和浓盐酸在一定温度下反应也会生成绿黄色的二氧化氯。其变化可表示为2KClO3＋4HCl(浓)===2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O①浓盐酸在反应中表现出来的性质是__________________________________________；②已知每产生0.1molCl2，则发生转移的电子的物质的量为0.2mol。ClO2具有很强的氧化性，因此常被用作