化学高三三轮高考模拟20

第1页共8页◎第2页共8页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………绝密★启用前高考模拟20**测试试卷考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx题号一二三四五总分得分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请修改第I卷的文字说明评卷人得分一、单项选择1.下列属同一范畴的物质是（）①NaCl②(NH4)2SO4③NH3·H2O④KOH⑤Fe(OH)3⑥HNO3A．③④⑤B．①③⑥C．②③⑤D．②③⑥2.2010年上海世博会是一个密集有序的“地球村”，国际馆的建筑是一场各国比拼高科技与环保技术的“擂台赛”，如“东方之冠”(中国馆)的主体结构为四根巨型钢筋混凝土制成的核心筒，“冰壶”(芬兰馆)也使用大量的钢材，可见金属及其合金材料的应用非常广泛，则下列有关金属材料及其合金的说法正确的是（）A．所有的不锈钢与铝材都属于黑色金属B．铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点低C．我国在2000多年前就掌握了铁的冶炼技术，这是因为铁元素含量丰富易被发现且化学性质活泼容易冶炼D．镁铝合金在冷的浓硫酸中“钝化”，因此常温下可用镁铝合金容器来盛装浓硫酸3.下列对H2（g）+Cl2（g）====2HCl（g）ΔH（298K）=-184.6kJ·mol-1的叙述正确的是（）A.1分子H2和Cl2反应，放出热量184.6kJB.1molH2(g)完全反应生成2molHCl(g)，放出的热量为184.6kJC.在101kPa、25℃的条件下，1molH2(g)和1molCl2(g)完全反应生成2molHCl(g)放出的热量为184.6kJD.在101kPa、25℃的条件下，1molH2和1molCl2完全反应生成2molHCl（g）吸收的热量为184.6kJ4.1—溴丙烷与2—溴丙烷分别和氢氧化钠的醇溶液加热，则（）A．产物相同B．产物不同C．碳氢键断裂的位置相同D．碳溴键断裂的位置相同5.下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ·mol-1B.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：22350030MPa()3()2()NgHgMHg催化剂℃、△H=-38.6kJ·mol-1C.氯化镁溶液与氨水反应：222()MgOHMgOHD.氧化铝溶于NaOH溶液：232232()AlOOHHOAlOH6.某无色混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成。在恒温恒压条件下，将此混合气体通过浓H2SO4时，总体积基本不变；通入过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末变色。则原混合气体的成分是（）A．CH4和NH3B．HCl、H2和COC．HCl和COD．HCl、CO和CO27.生态农业涉及农家废料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2.016L（标准状况）该气体通过盛有红热CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH4+4CuO→CO2+2H2O+4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8g。将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5g。原混合气体中氮气的体积分数为（）A．5.56%B．83.3%C．11.1%D．22.2%8.A、B、C、D四种有机物中C、H、O元素的质量比都是6∶1∶8。A对氢气的相对密度为15，B的相对分子质量是A的六倍，A、B水溶液能发生银镜反应；C、D两物质的蒸汽密度都是2.68g·L－1(标准状况)，且互为同分异构体，但D的水溶液能使石蕊试液变红，E具有水果香味。下列判断中不正确的是（）A．1molA发生银镜反应生成4molAgB．B的结构简式是CH2OH(CHOH)4CHOC．C具有还原性，能使酸性高锰酸钾褪色D．D是油状液体，能发生水解反应9.下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是（）A．将NaHCO3固体加入新制氯水中，有无色气泡产生(H＋)B．新制氯水使红色布条褪色(HCl)C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色(Cl2)D．向氯水中滴加AgNO3溶液有白色沉淀产生(Cl－)10.已知原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素位于同一周期，下列关于该五种元素说法正确的是（）A.若D的最高价氧化物的水化物是强酸，则E一定是活泼非金属B.若A的最高价氧化物的水化物是强碱，则C一定是活泼金属C.若B是金属元素，则C一定也是金属元素D.若C是非金属元素，则D一定也是非金属元素第3页共8页◎第4页共8页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………11.用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积比为1∶3的CuSO4和NaCl的混合溶液，可能发生的反应有（）①2Cu2＋＋2H2O2Cu＋4H＋＋O2↑②Cu2＋＋2Cl－Cu＋Cl2↑③2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑④2H2O2H2↑＋O2↑A．①②③B．①②④C．②③④D．②12.以下气体因与人体的血红蛋白作用而引起中毒的是（）A.Cl2B.SO2C.H2SD.CO13.通过复习总结下列归纳正确的是（）A．Na2O，NaOH，Na2CO3，NaCl，Na2SO4，Na2O2都属于钠的含氧化合物B．简单非金属阴离子只有还原性，丽金属阳离子不一定只有氧化性C．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物D．物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成，并伴有能量变化，而发生物理变化就一定没有化学键断裂与生成，也没有能量变化14.下列叙述正确的是()A．1molO2的质量为32g/molB．1mol物质的质量等于该物质的相对分子质量或相对原子质量C．SO42－的摩尔质量为96g/molD．CO2的摩尔质量为44g15.下列各溶液中，有关成分的物质的量浓度关系正确的是（）A．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合：c(Cl－)＞c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)B．0.1mol/LpH为4的NaHB溶液中：c(HB－)＞c(H2B)＞c(B2－)C．硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性：c(Na+)＞c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(OH－)=c(H+)D．pH相等的(NH4)2SO4溶液，(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液：c[(NH4)2SO4]＜c[(NH4)2Fe(SO4)2]＜c(NH4Cl)16.下列说法中正确的是（）A.NH3的水溶液可以导电，说明NH3是电解质B.标准状况下，6.72L二NO2气体与水完全反应转移电子数为1.204×1023C.向水中通入氯气发生反应的离子方程式为:Cl2+H2O=2H++CI-+C1O-D.加入铝片能放出H2的溶液中可能大量共存的离子:Na+、NO3-、NH4+、SO42-17.右图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列选项编号对应的曲线编号错误的是()A．向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量B．向澄清石灰水中通入CO2至过量C．向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量D．向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至过量18.下列各有机物在不同条件下，既能发生水解反应，又能发生消去反应，还能发生酯化反应的是（）19.碘缺乏症（IDD）给患者的智力与健康造成明显的危害，为控制该病的发生，最有效的方法是食用加碘盐。为检验家中的食盐是否是加碘盐，可用下列反应的原理：5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O。在该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为（）A、1︰1B、1︰5C、5︰1D、3︰220.二茂铁分子[Fe(C5H5)2]是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等。它的结构如图所示，下列说法正确的是（）A．二茂铁中Fe2+与环戊二烯离子（C5H5-）之间为离子键B．Fe元素在周期表中的位置是第四周期ⅧAC．Fe2＋的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6D．1mol环戊二烯（）中含有σ键的数目为5NA，π键的数目是2NA第II卷（非选择题）请修改第II卷的文字说明评卷人得分二、实验题第5页共8页◎第6页共8页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………21.某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：(1)上述实验中发生反应的化学方程式有_________________________________；(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________；(3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是________________________________________________________；(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有________________________________________________________________________________________________________________________________________________(选任意两种作答)；(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。实验混合溶液ABCDEF4mol·L－1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100①请完成此实验设计，其中：V1＝________，V6＝________，V9＝________；②反应一段时间后，实验A中的金属呈________色，实验E中的金属呈________色；③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因__________________________________________________________