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第1页共16页◎第2页共16页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………绝密★启用前理综化学73**综合试卷考试范围:xxx;考试时间:100分钟;命题人:xxx题号一二三四五总分得分注意事项:1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2.请将答案正确填写在答题卡上第I卷(选择题)请修改第I卷的文字说明评卷人得分一、单项选择1.如图为反应Fe+CuSO4===Cu+FeSO4中电子转移的关系图,则图中的元素甲、乙分别表示()A.Fe、SB.Cu、SC.Fe、OD.Fe、Cu2.等质量的三份锌a、b和c,分别加入足量稀硫酸中,a中同时加入适量硫酸铜溶液,c中加入适量CH3COONa。下列各图中表示其产生氢气总体积(V)与时间(t)的关系,其中正确的是()3.以石灰石、食盐、焦炭、水和空气为主要原料,不能生产的化工产品是()A.漂白粉B.烧碱C.硝酸铵D.玻璃4.煤的气化是实施节能环保的一项重要措施。通常在高温下将煤转化为水煤气,再将水煤气作为气体燃料。有关热化学方程式如下:①C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)ΔH1=+131.3kJ/mol②2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)ΔH2=-566.0kJ/mol③2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)ΔH3=-483.6kJ/mol下列有关说法正确的是()A.水煤气只能用作燃料B.水煤气是一种二次能源,比煤直接燃烧污染小C.等质量的CO和H2完全燃烧时,前者放热多D.由③反应可以确定H2的燃烧热为241.8kJ/mol5.分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物等②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据水溶液是否能够导电将化合物分为电解质和非电解质以上分类标准合理的是()A.②B.①③C.②③D.②③④6.若在试管中加入2-3毫升液体再加热,正确的操作顺序是()①点燃酒精灯进行加热②在试管中加入2-3毫升液体③用试管夹夹在试管的中上部④将试剂瓶的瓶盖盖好,放在原处A.①②③④B.③②④①C.②④③①D.④③②①第3页共16页◎第4页共16页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………7.已知反应:KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O,据此判断下列说法正确()A.KCl为还原产物B.HCl全部发生氧化反应C.该反应表明氧化性KClO3比Cl2强D.1molKClO3在反应中得到6mole-8.在1989年,世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一而应加以控制使用,铝在下列应用时应加以控制的是①制铝合金②制电线③制炊具④银色漆颜料⑤明矾净水⑥明矾与苏打制食品膨松剂⑦易拉罐⑧用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品⑨包装糖果和食品()A.③⑤⑧⑨B.⑥⑧⑨C.③⑤⑨D.③⑤⑥⑦⑧⑨9.下列说法正确的是()A.纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色B.蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质C.溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯D.乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇10.现有300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质。欲配制1mol·L-1NaOH溶液,应取原溶液与蒸馏水的体积比约为()A.1∶4B.1∶5C.2∶1D.2∶311.科学家发现,食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒,这是因为对人体无害的+5价砷类物质在维生素C的作用下,能够转化为有毒的+3价含砷化合物。下列说法中不正确的是()A.维生素C具有还原性B.上述过程中砷元素发生还原反应C.上述过程中+5价砷类物质做氧化剂D.1mol+5价砷完全转化为+3价砷,共失去2mol电子12.下列说法正确的是A实验室常用盐酸配制酸性高锰酸钾溶液B铁制或铝制容器可以盛装热的浓硫酸C常温下,所有吸热反应都不能自发进行D用稀3J以鉴别四种试剂13.相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比,NaCN溶液的pH较大,则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO溶液的说法中正确的是()A.酸的强弱:HCNHClOB.pH:HClOHCNC.与NaOH恰好完全反应时,消耗NaOH的物质的量:HClOHCND.酸根离子浓度:c(CN-)c(ClO-)14.如图甲为锌铜原电池装置,乙为电解熔融氯化钠装置。则下列说法正确的是()A.甲装置中锌为负极、发生还原反应,铜为正极,发生氧化反应B.甲装置盐桥的作用是使反应过程中ZnSO4溶液和CuSO4溶液保持电中性C.乙装置中铁极的电极反应式为:2Na-2e-===2Na+D.乙装置中B是氯气出口,A是钠出口15.镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀H2SO4反应,产生气体的体积(V)与时间(t)关系如下图。反应中镁和铝的()A.物质的量之比为3∶2B.质量之比为3∶2第5页共16页◎第6页共16页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………C.摩尔质量之比为2∶3D.反应速率之比为2∶3第II卷(非选择题)请修改第II卷的文字说明评卷人得分二、非选择题16.海带中含有丰富的碘元素,某化学研究性学习小组用如下流程从海水中提取碘:若操作①为通入适量的CL2,则发生反应的离子方程式为。操作②的名称是,所用的玻璃仪器有,可以选用的有机溶剂是(填一种)。17.有一包白色粉末,其中可能含有Na2CO3、NaCl、K2SO4、CuCl2、BaCl2、K2CO3和Na2SO4,现按下列步骤进行实验:(1)将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀(2)在滤出的沉淀中加入稀HNO3后,有部分沉淀溶解,同时产生无色气体(3)取滤液做焰色反应,火焰呈黄色,隔着蓝色钴玻璃观察,未见紫色火焰。由上述实验现象推断:混合物中一定含有,一定不含有,不能肯定是否含有。18.分别取1mol葡萄糖进行下列实验:(1)银镜反应时,需银氨络离子______mol,反应后葡萄糖变为________,其结构简式为________________________________________________________________________。(2)与醋酸反应生成酯,从理论上讲完全酯化需______g醋酸。(3)若使之全部转化为CO2和H2O,所需氧气的体积在标况下为______L,反应的化学方程式为_______________________________________________________________________________________________________________________________。(4)与新制Cu(OH)2反应的化学方程式是______________________________________________________________________________________________________________。19.直接排放含SO2,的烟气会形成胶雨,危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2,(1)用化学方程式表示SO2:形成硫酸型胶雨的反应:(2)在钠碱循环法中,Na2SO3溶液作为吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2:制得,该反应的离子方程式是(3)吸收液吸收SO2的过程中,pH随n(SO32-),n(HSO3-)变化关系如下表:①上表判断Na2SO3溶液显性,用化学平衡原理解释:②当吸收液呈中性时,溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母):a.c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)b.c(Na+)c(HSO3-)c(SO32-)c(H+)=c(OH-)第7页共16页◎第8页共16页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………c.c(Na+)+c(H+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)(4)当吸收液的pH降至约为6时,满送至电解槽再生。再生示意图如下:①HSO3-在阳极放电的电极反应式是。②当阴极室中溶液PH升至8以上时,吸收液再生并循环利用。简述再生原理:20.钛(Ti)是一种活泼的金属,其作为金属材料,具有密度小、熔点高、可塑性强、机械强度高、亲生物性好等优良的性能,有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿石(FeTiO3)的方法来制取二氧化钛(TiO2),再由二氧化钛制金属钛,主要有以下五个反应:①FeTiO3+2H2SO4====TiOSO4+FeSO4+2H2O;②TiOSO4+2H2O====H2TiO3↓+H2SO4;③H2TiO3TiO2+H2O;④TiO2+2C+2Cl2TiCl4↑+2CO↑;⑤TiCl4+2Mg====2MgCl2+Ti(1)针对以上五个化学反应,下列叙述错误的是____。A.反应①是非氧化还原反应B.反应②生成了两种酸C.反应④中的TiO2是氧化剂D.反应⑤表现了金属镁比金属钛还原性强(2)钛具有很强的耐腐蚀性,以下对其原因的分析中正确的是_____(填写代号)。①钛是像金、铂一样不活泼的金属②金属钛的表面易形成致密的氧化膜③钛与氧气、酸等腐蚀剂不发生化学反应21.(1)20世纪30年代,Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论:化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的,而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。如图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图,说明这个反应是________(填“吸热”或“放热”)反应,NO2和CO的总能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)CO2和NO的总能量。(2)在某体积为2L的密闭容器中充入1.5molNO2和2molCO,在一定条件下发生反应:NO2+CO===CO2+NO,2min时,测得容器中NO的物质的量为0.5mol,则:①此段时间内,用CO2表示的平均反应速率为______________。②2min时,容器内气体的总物质的量为______。③假设此反应在5min时达到平衡,则此时容器内气体的总物质的量________(填“大于”、“小于”或“等于”)2min时容器内气体的总物第9页共16页◎第10页共16页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………质的量。22.酸雨是天空降水呈酸性(pH小于5.6)的统称,个别地方竟低于2.1(食醋的pH=3)。形成酸雨的原因是大气中的SO2和氮氧化物。主要来源是煤和石油的燃烧,全世界每年有1.5亿吨SO2的排放量。(1)SO2可在空气中受光照被氧化,最终与雨水形成酸雨。试写出这两个化学反应方程式:____
本文标题:化学高三理综化学73
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