化学高考专题复习14-氨和铵盐

1第14课氨和铵盐ⅰ温基础获新知1．氨分子的结构分子式，电子式，结构式是形分子。键角107。18’。分子中N上具有易结合H+生成NH4+2．氨的性质(1)物理性质：无色、刺激性气味的气体，密度空气，溶于水，液化。还有哪些气体易液化?容易液化的原因是否相同?还有HF、SO2、Cl2,等，NH3与HF易形成氢键而易液化；SO2Cl2,是分子间作用力大而易液化，故原因不完全相同。(2)化学性质：①与水反应——水溶液叫。NH3十H20。氨溶于水中，大部分与水结合生成一水合氨(NH3.H20)，一水合氨小部分发生电离生成NH4+和OH-，故氨水显性。②与酸反应生成铵盐：NH3+HCl→NH3+HNO3→2NH3+H2S04→与非挥发性酸接触反应，与挥发性酸相遇就产生③催化氧化：方程式为：氨水中有哪些微粒，其溶质是什么?为什么氨的催化氧化时只生成NO而不生成N02?此反应的应用是什么?3．氨的制法（1）工业制法方程式实验室制法方程式(2)装置：(3)收集：向排空气法(塞一团棉花)。(4)检验．用试纸；用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近瓶口。(5)干燥：用干燥，既不能用酸性干燥剂H2SO4,、P2O5，也不能用无水CaCl2，因为CaCl2与NH3反应。思考:制NH3时为什么不用NH4NO3或(NH4)2SO4,?为什么用Ca(OH)2而不用NaOH?4.铵盐铵盐“三解”（1）铵盐的溶解：铵盐都易溶于水。(2)铵盐的热解：①NH4Cl②NH4HCO3③特殊反应并发生氧化还原反应：如NH4NO3。（3）铵盐的碱解：任何铵盐遇碱共热都产生，这既是实验室制的方法，也用于的检验。反应的离子方程式为。思考:此性质有什么用途?如何检验铵盐？2ⅱ名师助学【知识梳理】1．由氨的分子结构分析理解氨的性质氨分子为极性分子，N--H键具有极性，因而氨易液化，易溶于水。与酸反应生成铵盐，氨分子中氮元素呈一3价，为氮元素的最低价态，只能被氧化，有催化剂存在时可被空气中的氧气氧化为NO。2．氨气的实验室制法在学习掌握氨气的实验室制法时，首先要理解化学反应原理，在此基础上依据所用试剂的状态及反应条件(加热)，选择气体的发生装置(注意装置特点)，依据氨气的密度及水溶性选取氨气的收集方法，氨气常用碱石灰干燥，用沾有浓盐酸的玻璃棒或湿润的红色石蕊试纸来检验。3．铵盐分解规律(1)由不稳定性且无氧化性酸生成的铵盐如：△NH4HCO3NH3↑+H20+CO2↑(2)由挥发性且无氧化性酸生成的铵盐，如：△NH4ClHCl↑+NH3↑(冷却相遇：NH3+HCl=NH4C1)(3)由强氧化性酸生成的铵盐，如：△△NH4N03N20↑+2H20或4NH4N033N2↑+N02↑+8H20受热分解生成的氨气被氧化。4．铵盐与碱反应方程式的书写(1)固态铵盐与固态碱反应，不写离子方程式例如：Ca(OH)2(固)+2NH4Cl(固)CaCl2+2NH3↑+H20(2)铵盐的稀溶液和稀氢氧化钠溶液反应离子方程式为NH4++OH一一NH3。H2O，如果加热则写成NH4++OH一NH3↑+H20；浓溶液之间的反应都写成NH4++OH一NH3↑+H205．有关喷泉实验问题(1)喷泉实验成功的关键：①气体在吸收液中被吸收的既快又多，如NH3、HCl用水吸收，CO2、S02等用NaOH溶液吸收等。②装置的气密性要好。③烧瓶内气体纯度要大。(2)喷泉实验的原理：是利用气体极易被一种液体吸收而形成压强差，使气体容器(烧瓶)内压强降低，外界大气压将液体压入气体容器内，在玻璃导管尖嘴处形成美丽的“喷泉”。【疑点归纳】1．铵盐的检验取少许样品，与碱共热，用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝。2．液氨和氨水的比较(1)液氨：纯净物，非电解质，微粒：NH3分子。(2)氨水：混合物，具有碱的通性。微粒：NH3、NH3·H20、H20、NH4+、0H一、H+。3．铵盐的分解规律(1)铵盐受热易分解为NH3和对应的酸，若该酸不稳定，则继续分解，如：^△NH4Cl→NH3↑+HCl↑(类似升华，但不是升华)^3△2NH4I→2NH3+H2↑+I2↑(HI易分解)^△(NH4)2C03→2NH3↑+CO2↑+H20(2)如果生成的酸为氧化性酸，则该酸又会与NH3发生氧化还原反应，如：^△NH4N03→N20↑+2H20^△2NH4N03→N2↑+02↑+4H20；△H0因此硝铵结块，不能用铁锤去撞击，否则会引起爆炸。【重要考点、热点】热点一：氨气的溶解性例1：制取氨气并完成喷泉实验(下图中夹持装置均已略去)乙甲(1)写出实验室制取氨气的化学方程式：。(2)收集氨气应使用法，要得到干燥的氨气可选用做干燥剂。(3)用上图中甲装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满氨气，引起水上喷的操作是该实验的原理是。(4)如果只提供图中乙的装置，请说明引发喷泉的方法。解析：此题是以氨气的喷泉实验为出发点。(1)题考查氨气的实验室制法，制取氨气通常是用铵盐和碱作用来制取，实验室制氨气是氯化铵与Ca(OH)2在加热情况下制取的。化学方程式略。(2)干燥气体通常用浓H2S04和碱石灰等试剂，而氨气显碱性不能用酸性干燥剂，所以可用碱石灰做干燥剂。答案：(1)略(2)向下排空气碱石灰(3)打开止水夹，挤出胶头滴管中的水氨气极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小(4)打开夹子，用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉。热点二：氨气的实验室制法例2：实验室里若用如图所示装置制取氨气，试用表格形式列出图中装置的错误之处，并用文字简要说明如何改正。（斜管为a，直管为b）4解析：本题通过考查氨的实验室制法，测试学生化学实验的基本功，体现回归书本，重视双基。这类题判断图示实验装置是否有错误，一般的方法是：一看主体(发生)装置是否有错：①实验是否需加热；②酒精灯部位是否有错(酒精量、外焰加热、是否缺灯芯)；③仪器放置是否有错；④夹持仪器的位置是否有错。二看试剂是否符合实验原理包括(反应物，干燥剂、尾气吸收剂、向上排气法、导管伸入的位置等)。三看收集方法是否有错(排水法、向上排气法、向下排气法、导管伸入的位置等四看是否缺少尾气的吸收装置，对于有毒气体，一定要设计尾气的吸收装置，并选择适宜的吸收剂答案：热点三：氨气的性质例3：氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述不正确的是()A．NH4H是离子化合物，固态时属离子晶体B．NH4H溶于水，所形成的溶液显酸性C．NH4H固体投入少量的水中，有两种气体产生D．NH4H与水反应时，NH4H是氧化剂解析：依题示信息。NH4H水解的方程式为：NH4H+H2O一NH3·H20+H2↑，该溶液呈碱性，当水的量较少时，可逸出NH3和H2。答案：BD例4：有一瓶白色固体，取少量置于试管中加热，固体逐渐消失，放出水蒸气和其他两种气体，试管内除管口有少量水珠外，没有任何残留物。取O．350g这种固体跟过量的碱液反应，生成一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，这些气体正好能和30．OmLO．10mol／LH2S04完全反应；另取O．350g该固体跟足量盐酸反应，放出一种无色、无臭的气体，将这些气体通入过量的澄清石灰水中，得到O．400g白色沉淀。(1)计算O．350g固体中含有的阴离子和阳离子的物质的量。(2)根据实验及计算结果确定白色固体是什么?试写出判断的依据。解析：(1)从固体与碱液共热时放出能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有NH4+存在；从固体与酸反应所生成的气体能与石灰水作用产生白色沉淀，证实固体中有CO32-或HCO3-。n（CO32-或HCO3-）=n（CaCO3）=0.400/100=0.004moln(NH4+)=2×0.0300×0.100=0.006mol(2)从固体加热分解后，试管内没有任何残留物，以及生成除水蒸气之外只有两种气体，说明该固体中不含任何固体金属离子和其他酸根离子。所以该固体可能是(NH4)2CO3或NH4HCO3或其混合物。在固体中NH4+和CO32-(或HCO3-)的物质的量之比为0.006:0.004=1.5:1所以该白色固体是(NH4)2CO3和NH4HCO3的混合物。答案：n（CO32-或HCO3-）=0.004moln(NH4+)=0.006mol该白色固体是(NH4)2CO3和NH4HCO3的混合物。错误之处应如何改正①试管a管口向上倾斜②铁夹夹的位置不对③试管b管口向上④试管b塞上橡皮塞⑤反应物没加热应略向下倾斜应夹在离管口1/3处应向下将橡皮塞改为棉团用酒精灯加热5热点四：氨气的催化氧化例5：实验室合成氨的装置如右图所示。试回答：装置甲的作用是①，②③；从乙处导出的气体是检验产物的简单化学方法是。解析：除了干燥气体外，其余两种作用都不易想到，但看到答案后觉得都在情理之中。因为这是一个可逆反应，所以从乙处导出的气体是三种气体的混合气体。答案：①干燥气体；②使N2：和H2：充分混合③观察气泡以调节氢气、氮气流速；N2、H2、NH3的混合气体；用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在导管口，有白烟说明有氨生成，或能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。ⅲ【基础知识基本技能A级过关】1．密度为O．91g／cm3的氨水，溶质的质量分数为25％，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数为()A．等于12．5％B．大于12．5％C．小于12．5％D．无法确定2.用一充满标准状况下氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内氨水（设此氨水的密度为1g/cm3）的物质的量浓度为（）A．无法计算B.0.09mol/LC.0.18mol/LD.0.045mo/L3．在隔绝空气条件下加热，不能升华的物质是()A．碘B．红磷C．氯化铵D．干冰4．如图是一套实验室制气装置，现提供下列试剂；①浓硫酸②浓盐酸③食盐④二氧化锰⑤过氧化氢⑥浓氨水⑦生石灰，则利用上述试剂和装置不能快速制取的气体有()A．02B．C12C．HClD．NH35．在四片玻璃片上分别滴有下列溶液，当氨气靠近玻璃片时，有白烟产生的是()A．浓H2SO4B．浓磷酸C．浓硝酸D．浓的氢氧化钠溶液6．O．5mol硝酸铵在一定条件下可分解成O．2mol硝酸和16．2g水以及另外一种气态物质，该气态物质可能是()A．NOB．N2OC．N203D．N27．某白色晶体X与浓硫酸共热有气体Y放出，与浓氢氧化钠溶液共热有气体Z放出，Y、Z相遇又生成X，则X是()A．Na2C03B．NH4HC03C．NH4ClD．NaCl8．工业上用氨和二氧化碳反应合成尿素。已知下列物质在一定条件下均能与水反应产生H2和CO2，H2是合成氨的原料，CO2供合成尿素用。若从充分利用原料的角度考虑，选用下列物质作原料最好的是()A．一氧化碳B．石脑油(C5Hl2、C6H14)C．甲烷D．焦炭9.1体积水中溶液700体积氨气，(S·T·P)，得到氨气的密度为0.97克/cm3，则氨水中存6在哪些微粒：__________；__________；__________；__________；__________；__________；氨水的质量分数为___________，氨水的物质的量浓度为___________。10．实验室制氨气通常有三种方法：①用固体氢氧化钙和氯化铵反应，装置同课本；②称取7．9g碳酸氢铵固体放人试管内，再加入8g氢氧化钠固体，常温下即能产生氨气，装置如下图甲；③在锥形瓶中注入50mL浓氨水，再加10g氢氧化钠固体，装置如图乙，选取三个250mL干燥的烧瓶及瓶塞，用于收集三种制法的氨气。请填空：甲乙丙(1)写出②法制取氨气的化学方程式(2)说明用③法制取氨气的原理；(3)检验氨气已收集满的方法；(4)集满氨气的烧瓶做喷泉实验，装置如图中丙(烧杯内盛酚酞溶液)，其现象是。11.按左图进行实验，试解释观察到的现象，并写出方程式现象①：______________。现象②：______________。【过程与方法B级能力提升】1．下列混合物可用加热方法分离的是()A．晶体碘和氯化铵