北京市101中学2011-2012学年高一下学期期中考试化学试卷及答案

北京市101中学2011-2012学年下学期高一年级期中考试化学试卷温馨提示：满分100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H－1He－4C－12N－14O－16Na－23Mg－24Al－27S－32Cl－35.5Ar－40K－39Ca－40Fe－56Cu－64Zn－65Ba－137Br－80I卷（共42分）一、选择题：（共21小题，每小题只有一个选项．．．．．．符合题意）1.将煤处理后变为气体燃料的目的是A.方便存储B.提高燃烧效率，减少大气污染C.方便运输D.提高煤的价格2.是A.氧的五种同位素B.五种氧元素C.氧的五种同分异构体D.氧元素的五种不同微粒3.下列物质在一定条件下，可与CH4发生化学反应的是A.浓硫酸B.NaOH溶液C.酸性KMnO4溶液D.氯气4.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是A.左下方区域的金属元素B.右上方区域的非金属元素C.金属元素和非金属元素分界线附近的元素D.稀有气体元素5.下列物质属于共价化合物的是A.NH4ClB.BaCl2C.H2SO4D.I26.下列各组物质，化学键的类型完全相同的是A.K2S和H2OB.Na2O2和H2O2C.K2O和MgF2D.NH4F和BaCl27.下列各组性质比较中，不正确．．．的是A.还原性F－＞Cl－＞Br－B.碱性NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3C.酸性HClO4＞HBrO4＞HIO4D.稳定性HCl＞H2S＞PH38.下列关于化学反应与能量的说法正确的是A.中和反应是吸热反应B.燃烧属于放热反应C.Ba（OH）2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应属于放热反应D.反应物总能量与生成物总能量一定相等9.下列图示的装置不能．．构成原电池的是10.下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是A.CO2的比例模型：B.H2O2的电子式：C.HClO的结构式：HOClD.14C的原子结构示意图：11.据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头，下列说法正确的是A.电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法B.发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术C.氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能D.氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染12.硒为第四周期ⅥA族元素，根据它在周期表中的位置推断，硒可能具有的性质为A.单质硒在通常状况下是气体B.硒元素有＋4、＋6、－2三种常见价态C.SeO3的水化物呈碱性D.硒的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SeO313.日常所用的锌－锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒，以糊状NH4Cl作电解质，电极反应为：Zn－2e－＝Zn2＋，2MnO2＋2NH4＋＋2e－＝Mn2O3＋2NH3＋H2O。下列有关锌－锰干电池的叙述中不正确．．．的是A.干电池工作时，电流方向由石墨棒经外电路流向锌筒B.干电池在使用过程中，锌会逐渐溶解C.若用湿的KOH替代电解质NH4Cl，可延长电池寿命和提高电池性能D.干电池可实现化学能与电能的相互转化14.主族元素的阳离子和阴离子都具有稀有气体元素原子的结构特征，阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是A.MgCl2B.NaBrC.HClD.NaI15.A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性BA；C、D两种元素对应的气态氢化物的稳定性CD。则它们的原子序数由小到大的顺序是A.BACDEB.AEBCDC.EBACDD.BAEDC16.用铁片和稀硫酸制取氢气，下列措施不能．．使氢气的生成速率加快的是A.加热B.将稀硫酸改为98%浓硫酸C.滴加少量的硫酸铜溶液D.将铁片改为铁粉17.已知一定温度时：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）。当生成2molNH3时，放出热量为92kJ，在相同温度和压强下，向密闭容器中通入3molH2和1molN2，达到平衡时放出热量为Q，则下列关系式中正确的是A.Q＝92kJB.Q＜92kJC.Q＞92kJD.Q＜92×2kJ18.下图表示H2＋Cl2＝2HCl反应中能量变化的理论分析示意图，下列说法正确的是A.此反应生成物的总能量大于反应物的总能量B.此反应断键吸收的热量大于成键放出的热量C.1molH2与1molCl2反应吸收183kJ热量D.2molH2与1molCl2反应放出183kJ热量19.验证某有机物属于烃，应完成的实验内容是A.测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成H2O和CO2的质量B.证明该试样完全燃烧后产物只生成H2O和CO2C.测定该试样燃烧产物中H2O和CO2的物质的量的比值D.测定该试样的C、H个数比20.X、Y、M、Z四种短周期主族元素的原子半径依次减小，X、Y、Z的电子层数之和为5，X元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，Y元素原子的最外层电子数是X和Z两元素原子最外层电子数的总和，M是地壳中含量最多的元素。下列说法不正确．．．的是A.化合物YZ3极易溶解于水B.Z与M可以形成含有非极性键的化合物C.12g14X中含有中子的物质的量为8molD.由上述四种元素组成的离子化合物受热易分解21.Li－Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应为：2Li＋＋FeS＋2e－＝Li2S＋Fe。有关该电池的下列说法中正确的是A.Li－Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为＋1价B.该电池的电池反应为2Li＋FeS＝Li2S＋FeC.负极的电极反应为：Al－3e－＝Al3＋D.电池工作时，电子流向由正极到负极II卷（共58分）二、填空题：22.将下列物质进行分类：①6Li和7Li②C60与C70③H2O与D2O④CH3CH2CH2CH3与CH3CH（CH3）2⑤CH3CH2CH2CH2CH3与CH3CH2CH2CH3⑥乙醇（C2H5OH）与甲醚（CH3－O－CH3）（1）互为同位素的是（填编号，下同）；（2）互为同系物的是；（3）互为同分异构体的是。23.化学是以实验为基础的学科，化学实验又有定性实验和定量实验之分。利用已学知识对下列实验进行分析并填空：Ⅰ.实验目的实验实验结论结论：FeCl3在实验中的作用为：反应方程式Ⅱ.实验目的探究卤素单质氧化性的相对强弱实验现象离子方程式1.将少量氯水分别加入盛有KBr（1）溶液分层，上层几（1）和NaI溶液的试管中，振荡后加入CCl4，振荡、静置乎无色，下层为橙色。（2）（2）2.将少量溴水加入盛有NaI溶液的试管中，振荡后加入少量CCl4，振荡、静置（3）实验结论并从原子结构上解释原因Ⅲ.资料：氯气难溶于饱和氯化钠溶液；实验室可利用MnO2和浓盐酸在加热的条件下制备氯气实验：某食盐样品中混有NaBr杂质，为测定该食盐样品的纯度，设计实验过程如甲图所示：阅读上述资料和实验过程，完成下列填空：（1）请从下方乙图中选出四个装置（可重复使用），来完成制取并向溶液A中通入过量Cl2的实验，将所选装置的选项代码填入方框，并在括号中写出装置内所放的化学药品。（2）为了证明甲图中溶液D中几乎不存在Br－，可选用的试剂为（填选项字母）A.碘水B.淀粉碘化钾溶液C.新制氯水和四氯化碳D.食盐水（3）依据甲图所示，在萃取操作中应选取的有机溶剂为A.四氯化碳B.水C.乙醇D.苯（4）在萃取、分液的过程中，把分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，其目的是（5）试计算原固体混合物中氯化钠的质量分数为%24.在2L密闭容器内，800℃时反应2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表所示：时间（s）012345n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）上述反应（填“是”或“不是”）可逆反应，第5s时，c（NO2）＝（2）如下图所示，表示NO2变化的曲线是；用O2表示从0s—2s内该反应的平均速率v（O2）＝（3）不能说明该反应已达到平衡状态的是a.容器内压强保持不变b.v（NO2）＝2v（O2）c.容器内密度保持不变d.2v逆（NO）＝v正（O2）25.某研究小组对铁生锈进行研究：（1）经过较长时间后，甲同学观察到的现象是：上图中的铁钉最容易生锈的是（填字母），铁锈的主要成分是（2）根据实验条件判断，在铁钉的锈蚀过程中，正极的电极反应为（3）铁生锈的外部条件是；在此条件下，铁钉发生吸氧腐蚀转化为Fe（OH）2的电池反应方程式为（4）若为了防止铁钉生锈，该小组同学想在铁钉表面镀上一层金属，该金属最好是A.锡B.铜C.锌（5）钢铁容易腐蚀，工业生产中常需对钢铁进行“发蓝”处理，以有效避免或减缓钢铁的腐蚀。所谓“发蓝”，就是在钢铁零件等进行氧化处理，使其表面形成一层致密的蓝黑色氧化膜。发蓝处理过程可表示如下：①步骤Ⅲ用除锈液（15%的硫酸溶液）浸泡铁件的目的在于除去铁表面的铁锈，该步反应的离子方程式为___________________________________。②为检验经过步骤Ⅳ处理的铁件是否合格，常往成品表面滴上5%的硫酸铜溶液，如果成品不合格（即铁件表面有微小松孔，未形成致密的氧化膜），一段时间将观察到的现象为__________________________。③除锈后的铁件在发蓝液（NaNO2、NaNO3及NaOH组成的混合液）中浸泡（步骤IV），发生了复杂的化学反应：反应一：____Fe＋____NaNO2＋___NaOH—____Na2FeO2＋____H2O＋___NH3↑反应二：8Fe＋3NaNO3＋5NaOH＋2H2O＝4Na2Fe2O4＋3NH3↑反应三：Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2O＝Fe3O4＋4NaOH配平“反应一”的化学方程式（将系数直接填在横线上）。若要循环使用发蓝液，从理论角度分析，需要往使用过的发蓝液中_________A.只需加入NaNO2B.只需加入NaNO2和NaNO3C.需要加入NaNO2、NaNO3和NaOHD.不需加入任何物质而直接使用26.短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图：请回答下列问题：（1）描述D在元素周期表中的位置：（2）比较A、C、D元素简单离子半径的大小：（填元素微粒符号）；（3）①写出A的最高价氧化物的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式②用电子式表示B元素的气态氢化物的形成过程③E的氢化物与其最高价氧化物的水化物的钾盐共热能发生反应，生成一种气体单质，反应的化学反应方程式为（4）用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强氧化性的阳离子，试写出该阳离子的电子式：，该阳离子中存在的化学键是。试写出该阳离子与SO2的水溶液反应的离子方程式___________________【试题答案】一、选择题：1234567891011BDDCCCABCCD12131415161718192021BDBDBBDACB二、填空题：22.（1）①（2）⑤（3）④、⑥23.Ⅰ.实验目的：探究温度对H2O2分解反应速率的影响温度越高，化学反应速率越快催化剂（或加快反应速率）2H2O22H2O＋O2↑Ⅱ.（2）溶液分层，上层几乎无色，下层为紫（红）色（1）Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－（2）Cl2＋2I－＝I2＋2Cl－（3）Br2＋2I－＝I2＋2Br－结论：氧化性：Cl2Br2I2解释原因：同主族元素从上到下，核电荷数逐渐增大，电子层数逐渐增多，原子半径．．．．逐渐增大，原子核对外层电子的引力逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱。Ⅲ.（1）（2）C（3）D（4）内外气压相通，使分液漏斗内液体能够顺利流下。（5）9024.（1）是，0.0065mol/L（或6.5×10－3mol/L）（2）c；0.0015mol/（L·s）（或1.5×10－3mol/（L·s））（3）b、c、d25.（1）A，Fe2O3（或Fe2O3·xH2O）（2）O2＋2H2O＋4e－＝4OH－（3）潮湿的空气（或氧气与水）；2Fe＋O2＋2H2O＝2Fe（OH）2（4）C（5）①Fe2O3＋6H＋＝2Fe3