北京市西城区2011年高三一模理综化学试题分析

西城区2011年高三一模理科综合能力测试化学试卷分析编稿：叶长军审稿：柳世明责编：房鑫【试题及分析】第I卷选择题(每小题有1个选项符合题意，每小题6分，共42分)可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na236．下列有关无机非金属材料的说法中，不正确的是A．高纯硅可用于制造半导体材料B．SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆C．玻璃、水泥和陶瓷，其成分均含有硅酸盐D．Si3N4是一种新型无机非金属材料，可应用于制造发动机分析：B．SiO2制成的玻璃纤维，不是由于导电能力强，而是利用光的全反射制造光缆。答案：B7．下列说法正确的是A．0.1mol和0.1mol均含有0.8mol质子B．K+、S2－的最外层电子数相同，化学性质相同C．N2O5是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应D．新制氯水显酸性，滴加少量紫色石蕊溶液，溶液始终呈红色分析：A．0.1mol和0.1mol均含有1.6mol质子B．K+、S2－的最外层电子数相同，但化学性质不相同D．新制氯水显酸性，滴加少量紫色石蕊溶液，溶液先呈红色后褪色答案：C8．下列说法正确的是A．HCHO溶液、(NH4)2SO4溶液均能使蛋白质变性B．煤的干馏是物理变化，煤的气化和液化是化学变化C．纤维素、蛋白质、油脂、葡萄糖在一定条件下都能发生水解反应D．聚碳酸酯中含有结构分析：A．HCHO溶液能使蛋白质变性、(NH4)2SO4溶液能使蛋白质盐析B．煤的干馏是化学变化，煤的气化和液化也是化学变化C．纤维素、蛋白质、油脂在一定条件下都能发生水解反应，而葡萄糖不水解。答案：D9．向如下图所示的装置中缓慢地通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色。X和Y可能是ABCDXSO2NO2HClCl2Y饱和NaHCO3溶液水Na2SO3溶液Na2SO3溶液分析：B．NO2与水生成的NO不会使澄清石灰水变浑浊C．HCl不会使品红溶液褪色D．Cl2和Na2SO3溶液反应不出气体，不会使澄清石灰水变浑浊答案：A10．某未知溶液中已检验出含有离子Ca2+、NO3－，且pH=2。欲检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：①ClO－②NH4+③Fe3+④I－⑤AlO2－⑥Cl－，其中不必检验就能加以否定的离子是A．③⑤⑥B．④⑤⑥C．①③④D．①④⑤分析：pH=2，故溶液中不会含有①ClO－⑤AlO2－，而含有离子NO3－，则溶液有氧化性，④不会含有I－。答案：D11．向10.00mL0.01mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01mol/LNaOH溶液，溶液pH变化曲线如右图所示。下列说法不正确的是A．HA是弱酸B．b点表示的溶液中：2c(Na+)=c(A－)+c(HA)C．c点时：V=10.00mLD．b、c、d点表示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(A－)+c(OH－)分析：A．从起点可看出HA是弱酸B．b点表示的溶液中，c(HA)与c(NaA)为1:1，所以2c(Na+)=c(A－)+c(HA)C．c点时为恰中性：V＜10.00mL答案：C12．下列比较项与依据的化学反应事实不对应的是比较项依据的化学反应事实A比较Cl和S的非金属性Na2S+2HCl＝2NaCl+H2S↑B比较Fe2+和Br－的还原性6FeBr2+3Cl2(少量)＝2FeCl3+4FeBr3C比较碳酸和苯酚的酸性C6H5ONa+CO2+H2O＝C6H5OH+NaHCO3D比较氯化银和碘化银的溶解度AgCl(s)+I－(aq)＝AgI(s)+Cl－(aq)分析：比较Cl和S的非金属性，应该比较最高价氧化物对应水化物的酸性强弱或气态氢化物的稳定性强弱，与氢化物的酸性无必然联系。答案：A第Ⅱ卷非选择题（共58分）25．（14分）Q、W、X、Y、Z是5种短周期元素，原子序数逐渐增大，Q与W组成的化合物是一种温室气体，W与Y、X与Y组成的化合物是机动车排出的大气污染物，Y和Z能形成原子个数比为1∶1和1∶2的两种离子化合物。（1）W在元素周期表中的位置是___________，Z2Y的电子式是___________。（2）工业合成XQ3是放热反应。下列措施中，既能加快反应速率，又能提高原料转化率的是___________。a．升高温度b．加入催化剂c．将XQ3及时分离出去d．增大反应体系的压强（3）2.24L（标准状况）XQ3被200mL1mol/LQXY3溶液吸收后，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是___________。（4）WQ4Y与Y2的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如图所示，a极的电极反应式是_________。（5）已知：W(s)+Y2(g)=WY2(g)ΔH=－393.5kJ/molWY(g)+Y2(g)=WY2(g)ΔH=－283.0kJ/mol24gW与一定量的Y2反应，放出热量362.5kJ，所得产物的物质的量之比是___________。（6）X和Z组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是___________。分析：Q与W组成的化合物是一种温室气体，CO2和CH4均可造成温室效应，因Q、W、X、Y、Z是5种短周期元素，原子序数逐渐增大，则Q为氢，W为碳。W与Y、X与Y组成的化合物是机动车排出的大气污染物，则Y为氧，X为氮。Y和Z能形成原子个数比为1∶1和1∶2的两种离子化合物，则Z是钠。（2）a．升高温度，能加快反应速率，不能提高原料转化率b．加入催化剂，能加快反应速率，不能提高原料转化率c．将氨及时分离出去，不能加快反应速率，能提高原料转化率d．增大反应体系的压强，能加快反应速率，能提高原料转化率（3）2.24L（标准状况）氨被200mL1mol/L硝酸溶液吸收后，所得溶液中硝酸和硝酸铵的物质的量之比为1∶1，）c(NO3－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)（4）甲醇的燃料电池，a极为负极，CH3OH－6e－+8OH－＝CO32－+6H2O（5）通过两个热化学方程式可知碳生成一氧化碳的热化学方程式，利用原子守恒和能量可列出两个方程。（6）X和Z组成的一种离子化合物为Na3N，Na3N+4H2O＝3NaOH+NH3·H2O答案：（1）（2分）第二周期IVA族（2分）（2）（2分）d（3）（2分）c(NO3－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)（未用离子浓度符号表达的扣2分）（4）（2分）CH3OH－6e－+8OH－＝CO32－+6H2O（5）（2分）n(CO2)∶n(CO)＝1∶3（仅写出比值而未写出对应物质的扣2分）（6）（2分）Na3N+4H2O＝3NaOH+NH3·H2O（未配平扣1分）26．（14分）铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的过程如下图所示。已知：①NaFeO2遇水强烈水解。②Cr2O72－+H2O2CrO42－+2H+请回答：（1）K2Cr2O7中Cr元素的化合价是___________。（2）生成滤渣1中红褐色物质的反应的化学方程式是___________。滤液1的成分除Na2CrO4外，还含有（填化学式）___________。（3）利用滤渣2，可制得两种氧化物，其中一种氧化物经电解冶炼可获得金属，该电解反应的化学方程式是___________。（4）由滤液2转化为Na2Cr2O7溶液应采取的措施是___________。（5）向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加热浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥。（6）煅烧铬铁矿生成Na2CrO4和NaFeO2反应的化学方程式是___________。分析：（1）由各元素化合价代数和为零，则K2Cr2O7中Cr元素的化合价是+6（2）根据NaFeO2遇水强烈水解，生成滤渣1中红褐色物质的反应的化学方程式是：NaFeO2+2H2O＝NaOH+Fe(OH)3↓根据样品还含有SiO2、Al2O3等杂质，滤液1的成分除Na2CrO4外还含有NaAlO2、Na2SiO3和NaOH（3）利用滤渣2，可制得两种氧化物，其中一种氧化物经电解冶炼可获得金属，该电解反应的化学方程式是2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑。（4）根据Cr2O72－+H2O2CrO42－+2H+由滤液2转化为Na2Cr2O7溶液应采取的措施是加硫酸酸化。（5）向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。（6）煅烧铬铁矿生成Na2CrO4和NaFeO2反应的化学方程式是4FeO·Cr2O3+7O2+20NaOH8Na2CrO4+4NaFeO2+10H2O答案：（1）（1分）+6（2）（2分）NaFeO2+2H2O＝NaOH+Fe(OH)3↓（未配平扣1分；未写“↓”不扣分）（各1分）NaAlO2、Na2SiO3和NaOH（3）（2分）2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑（未配平扣1分；未注明“电解”“熔融”扣1分；未写“↑”不扣分）（4）（2分）加硫酸酸化（写出“加酸”即给2分）（5）（2分）冷却结晶（6）（2分）4FeO·Cr2O3+7O2+20NaOH8Na2CrO4+4NaFeO2+10H2O（未配平扣1分；未注明“煅烧”扣1分）27．（14分）氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）。（1）实验室采用如下图所示的装置，可将粗铜与Cl2反应转化为固体1（部分仪器和夹持装置已略去）。①仪器A的名称是___________。②装置B中发生反应的离子方程式是___________。③有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为是否必要（填“是”或“否”）___________。（2）试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的（填序号）___________。a．NaOHb．NH3·H2Oc．CuOd．Cu2(OH)2CO3e．CuSO4（3）在溶液2转化为CuCl2·2H2O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色。小组同学欲探究其原因。已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：Cu(H2O)42+(aq)+4Cl－(aq)CuCl42－(aq)+4H2O(l)蓝色黄色①上述反应的化学平衡常数表达式是K=___________。若增大氯离子浓度，K值（填“增大”、“减小”或“不变”）___________。②取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y，进行如下实验，其中能够证明CuCl2溶液中有上述转化关系的是（填序号）___________。a．将Y稀释，发现溶液呈蓝色b．在Y中加入CuCl2晶体，溶液变为绿色c．在Y中加入NaCl固体，溶液变为绿色d．取Y进行电解，溶液颜色最终消失分析：（1）③在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置是没必要的，因为对反应没影响。（2）试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的c．CuO、d．Cu2(OH)2CO3，主要是调节pH又不引入杂质。（3）①若增大氯离子浓度，K值不变，因为K只与温度有关。②取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y，进行如下实验，其中能够证明CuCl2溶液中有上述转化关系的是：a．将Y稀释，发现溶液呈蓝色，可以类比为气体反应的扩容操作b．在Y中加入CuCl2晶体，溶液变为绿色，可以理解为增大反应物的浓度，平衡正向移动。c．在Y中加入NaCl固体，溶液变为绿色，可以理解为增大反应物的浓度，平衡正向移动。答案：（1）①（2分）分液漏斗②（2分）MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O（未注明“△”扣1分；未写“↑”不扣分）③（2分）否（2）（2分）cd（多选扣2分，少选扣1分，见错扣2分）（3）①（2分）（分子中出现水的浓度幂不扣分）（2分）不变②（2分）abc（多选扣2分，少选扣1分，见错扣2分）28．（16分）2010年美、日三位科学家因钯（Pd）催化的交叉偶联反应获诺贝尔化学奖。一种钯催化的交叉偶