医用基础化学考试试卷

1兰州大学2010～2011学年第一学期期末考试试卷（A卷）课程名称：基础化学任课教师：考试时间2010.01.14学院：专业：年级：2010级姓名：校园卡号：一单选题（每题只有一个正确答案，选择正确答案填入题后的括号中，每小题1分，共30分）1.有一稀溶液浓度为m，沸点升高值为ΔTb，凝固点下降值为ΔTf，则（）AΔTbΔTfBΔTb=ΔTfCΔTbΔTfD无确定2.关系两种临床用等渗溶液等体积混合后，下列判断中正确的是（）A．因体积增大将变为低渗溶液B．因总物质的量增大将变为高渗溶液C．混合后仍为等渗溶液D．渗透压与混合的体积比有关3.增大强电解质溶液的浓度，对其性质影响的下列四种说法中正确的是（）A．解离度将减小B.会使离子活度减小C.活度系数会减小D.离子强度将减小4.往1.0L0.10mol·L-1HF溶液中加入一些NaF晶体并使之溶解,会发生的情况是（）AKa(HF)增大BKa(HF)减小C溶液pH值增大D溶液pH值减小5.有关缓冲溶液缓冲容量的下列说法中正确的是（）A.总浓度一定，缓冲比越大，缓冲容量越大B.加水稀释缓冲溶液时，缓冲比不变，缓冲容量也不变C.总浓度一定，pH=pKa时，缓冲容量愈大D.总浓度一定，缓冲比越小，缓冲容量越大题号一二三四五总分分数阅卷教师----------------------------------------------装---------------------------订----------------------------线----------------------------------------------26．某缓冲溶液含有等浓度的B-和HB，已知B-的Kb为1.0×10-9。求此溶液在298K时的pH值是（）A.5B.9C.11D.137．下面四种电解质对于AgI正溶胶的聚沉值最小的是（）A.MgCl2B.Na2SO4C.AlCl3D.K3[Fe(CN)6]8．关于溶胶具有相对稳定性的原因描述中错误的是（）A.胶体离子带有电荷B.溶胶为均相体系C.溶剂化膜的保护作用D.布朗运动9．将固体NH4NO3溶于水中，溶液变冷，则该过程的△G，△H，△S的符号依次是（）A.+--B.++-C.-+-D.-++10．在下列反应中，反应的标准摩尔焓变mrH与生成物的标准摩尔生成焓mfH相等的是（）A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)B.CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s)B.H2(g)+21O2(g)=H2O(g)D.Fe2O3(s)+6HCl(aq)=2FeCl3(aq)+3H2O(l)11．已知反应A(g)=B(g)+C(g)是一级反应，在100kPa下，A分解三分之一需60秒；在相同温度下，体系增压到200kPa，A分解三分之一需（）A.60秒B.90秒C.120秒D.240秒12．已知2A+2B=C,当A的浓度增大一倍,其反应速度为原来的2倍,当B的浓度增大一倍,其反应速度为原来的4倍,总反应的反应级数为（）A.0级B.1级C.2级D.3级13．电对AgCl/Ag电极反应式为AgCl(s)+e=Ag(s)+Cl-(aq)。欲降低此电对的电极电势，可采用的方法是（）A.增加AgCl的用量B.减少AgCl用量C.增加KCl的用量D.减少KCl的用量14．标准状态下以标准氢电极为负极，Zn2+/Zn为正极组成原电池，测得其电动势3为-0.76V，则o（Zn2+/Zn）等于（）A.0.76VB.0.0000VC.-0.76～0.5916VD.-0.76V15．ψ(3，2，1)代表的一个轨道是（）A2p轨道B3d轨道C3p轨道D4f轨道16．把二价钛离子最外层两个电子的量子态写成（3，2，0，21）、（3，2，0，21）违背了（）A.保里不相容原理B.能量最低原理率C.洪特规则D.洪特规则特例17．原子序数为19的元素的价电子的四个量子数为（）An＝1，l＝0，m＝0，ms＝+21或-21Bn＝2，l＝1，m＝0，ms＝+21或-21Cn＝3，l＝2，m＝1，ms＝+21或-21Dn＝4，l＝0，m＝0，ms＝+21或-2118．对羟基苯甲醛比邻羟基苯甲醛的熔沸点高的原因是（）A.前者不能形成氢键,后者能形成氢键B.前者能形成氢键,后者不能形成氢键C.前者形成分子间氢键,后者形成分子内氢键D.前者形成分子内氢键,后者形成分子间氢键19．关于共价键,下述说法正确的是（）A.一般来说键键能小于键键能B.原子形成共价键的数目等于基态原子的未成对电子数C.相同原子间的双键键能是单键键能的两倍D.不同原子间的键至少具有弱极性20．杂化轨道与原原子轨道相同的是（）A.轨道数目B.轨道能量C.轨道形状D.轨道伸展方向421．在下列条件中能判断出该配离子的中心原子采取d2sp3杂化的是（）A.[Fe(CN)6]3-为内轨型配离子B.[Co(en)Cl4]-具有正八面体构型C.[Fe(CNS)6]3-为外轨型配离子D.[Co(en)2Cl2]+中心原子的配位数为622．下列同类配合物中，最稳定的（）A.Ks=1×1010B.Kd=1×10-12C.pKd=9D.lgKs=1123．EDTA能与金属离子形成配合物,并且配合物极其稳定.这是因为EDTA与金属离子形成了（）A.简单配合物B.沉淀物C.螯合物D.聚合物24．滴定分析中用标有25mL字样的移液管移取一待测液至刻度，放入锥形瓶中应将读数记录为（）A.25mL25.0mLC.25.00mLD.25.000mL25．滴定分析中，指示剂颜色改变指示的是（）A.中性点B.滴定终点C.指示剂的变色点D.化学计量点（等量点）26．为KMnO4滴定法提供强酸性条件，应当使用的酸是（）A.HClB.HAcC.HNO3D.H2SO427．与透光率50%相对应的吸光度是（）A．2.0B．0.50C．50D．0.3028．H3O+的共轭碱是（）A.H+B．H2OC．H2O2D．OH-29．催化剂通过改变反应历程来加快反应速度,这是由于（）A.增大碰撞频率B.增大平衡常数值C.减小速度常数值D.降低反应活化能30．已知MO（OH）（s)=MO+(aq)+OH-(aq)的KΘsp=1.0×10-20,则饱和MO（OH）溶液的pH为（）A．8B．4C．7D．105二、填空题（每空1分，共20分）1．产生渗透现象必须要有存在，而且被隔开的两种溶液不等。2．酸碱质子理论认为，酸碱反应的实质是两个之间的转移。3．血浆中存在的最重要缓冲系的抗碱成份是，抗酸成份是。4．溶胶中加入大分子化合物溶液的量不足时，可使溶胶的性质，这种作用称为作用。5.当体系的状态被改变时,状态函数的变化只决定于_________,而与___________无关。6.在化学反应中，加入催化剂可以加快反应速率，主要是因为了反应活化能，增加了。7．第二周期元素，电负性从左到右依次是，原子共价半径从左到右依次是。8．分子的磁性主要是由______________________________所引起的，由极性键组成的多原子分子的极性是由__________________决定的。9．滴定分析的偏差越大，越小；误差越小，其越高。10.以对作图，所得曲线叫吸收曲线。三、判断题（正确的在括号中画√，错误的画×，每小题1分，共10分）1．渗透压相等的两种溶液，其物质的量浓度必相等。（）2．加水稀释HAc，其解离度增大，溶液的[H3O+]亦增大。（）3．物质的量浓度相等的一元酸和一元碱溶液，等体积混合液的pH值必为7（）4.缓冲溶液的缓冲容量越大，其缓冲范围也越大。（）5．非均相体系的分散度越高，界面能越高。（）6．系统在等温等压不做非体积功的情况下，其焓变就等于该过程的热效应。（）7．催化剂同等程度地改变正逆反应的反应速度。（）8．杂化轨道理论认为，原子轨道杂化后成键能力比原来原子轨道强。（）9．标准溶液是指已知其准确浓度的溶液，所以0.1mol·L-1的HCl溶液为标准溶液。（）10．某物质的摩尔吸收系数k很大，则表明该物质溶液的浓度很大。（）6四、简单完成题（每小题5分，共20分）1.为什么H2O分子的键角既不是90°也不是109°28′而是104.5°?2.在酸碱滴定中，影响pH突跃范围大小的因素是什么？怎样影响？3.写出由过量的AgNO3溶液和KI溶液作用，制成的AgI溶胶的胶团结构式。指出胶核、胶粒、吸附层和扩散层，及在电场中电泳的方向。4.给配合物[Co(ONO)（NH3）3（H2O）2]SO4命名，并指出内界、外界、中心原子、配体和配位数。7五、计算题（请从下面3道题中任意选做两道，多选做只按前两题给分，每小题10分，共20分）1．欲配制pH值为6.90的磷酸盐缓冲溶液500mL,问需要浓度为0.20mol·L-1NaH2PO4和浓度为0.10mol·L-1的NaOH溶液各多少毫升？（已知：H3PO4的pKa1=2.12；pKa2=7.20；pKa3=12.36。lg2=0.30；lg3=0.48；lg7=0.845）2．根据已知条件，判断在298K时，某反应X2++2Y⇌X+2Y+在酸性溶液中能否反应完全。[φΘ(X2+/X)=0.520V；φΘ(Y+/Y)=0.106V]83.在含有0.010mol·L-1A2-和0.010mol·L-1B-混合溶液中，滴加MNO3溶液时，哪种离子先沉淀？当第二种离子刚开始沉淀时，溶液中第一种离子的浓度为多少(忽略溶液体积的变化)？[已知：12,100.12ΘAMspK,10,100.1ΘMBspK]