分子立体构型学案

选修3物质的结构与性质§2.2分子的立体构型—价层电子对理论设计人：王艳宾审核人：付翻珍序号：班级：—————组名————————姓名————————————（2015-3）一．学习目标本节以三原子,四原子和五原子分子的立体模型为例,介绍典型分子的立体构型,然后从价层电子对互斥理论解释分子结构的多样性和复杂性,并根据上述理论判断简单分子或离子的构型.二.教学重点1.分子的立体构型2.价层电子对互斥理论三教学过程阅读教材第35~36页，回答下列问题：3.什么是分子的立体构型？4.归纳三原子分子，四原子分子和五原子分子常见的立体构型和对应的键角？阅读教材第37~38页，回答下列问题：5.解释和预测ABn型分子立体构型的一种理论——价层电子对互斥理论（VSEPRtheory）①理论的基本观点：②价层电子对=中心原子上的σ键电子对+中心原子上的孤电子对中心原子上的σ键电子对数与分子中的σ键数目有何关系？中心原子上的σ键电子对数与中心原子结合的其它原子数目有何关系？中心原子上的孤电子对怎么算？分子，阳离子和阴离子的中心原子上的孤电子对算法有何不同？③应用价层电子对互斥理论判断分子或离子的立体构型：分别计算中心原子的σ键电子对和孤电子对数目→中心原子价层电子对数→根据价层电子对最小排斥原理，推断分子或离子的VSEPR模型→略去VSEPR模型中的中心原子上的孤电子对→分子的立体构型价层电子对数VSEPR模型中心原子上的孤电子对分子的立体构型203014012四．练习分子（离子）σ键电子对数目孤电子对数目价层电子对数目VSEPR模型立体构型H2OCO2NH3CH4SO2BF3BeCl2HClONH4+CO32-SO32-SO42-选修3物质的结构与性质§2.2分子的立体构型——杂化轨道理论设计人：王艳宾审核人：付翻珍序号：班级：—————组名————————姓名————————————（2015-3）一．学习目标1.杂化轨道理论2.应用杂化轨道理论预测和判断分子的立体构型二．学习过程问题1：我们已经知道甲烷分子的组成和结构。试分析中心碳原子的电子排布图及成键轨道的空间关系，能否解释甲烷分子的组成和结构？为了解释多原子分子的空间结构，1931年，鲍林提出了轨道杂化理论，所谓杂化是指在形成分子时，由于原子的相互影响，若干不同类型能量相近的原子轨道混合起来，重新组合成一组新轨道。这种轨道重新组合的过程叫做杂化，所形成的新轨道叫杂化轨道。同时，杂化轨道理论认为，在形成分子时，通常存在激发，杂化，轨道重叠等过程。问题2：阅读教材39页，试应用杂化轨道理论解释甲烷的组成与结构？模仿教材40页，用电子排布图表示中心碳原子的杂化过程？问题3：用电子排布图描述中心原子发生SP2和SP杂化的过程？形成的杂化轨道用于，未参与杂化的P轨道用于。【思维链接】价层电子对互斥理论和杂化轨道理论在解释和预测分子的空间构型方面都取得的了成功，但一个分子的中心原子究竟采取了哪种类似的杂化，有时难以确定，而价层电子对互斥理论在判断分子空间构型时比较简单，不需要原子轨道的概念，而且能对中心原子杂化类型的确定提高帮助。中心原子的价电子对数和中心原子的杂化轨道类型：中心原子的价层电子对数目VSEPR模型中心原子杂化轨道类型234练习分子（离子）价层电子对数目中心原子杂化轨道类型VSEPR模型立体构型H2OCO2NH3CH4SO2BF3BeCl2HClOH3O+HCNNH4+CO32-SO32-SO42-乙烯分子中含有4个C—H和1个C=C双键，6个原子在同一平面上。下列关于乙烯分子的成键情况分析正确的是（）A.每个C原子的2s轨道与2p轨道杂化，形成两个sp杂化轨道B.每个C原子的1个2s轨道与2个2p轨道杂化，形成3个sp2杂化轨道C.每个C原子的2s轨道与3个2p轨道杂化，形成4个sp3杂化轨道D.每个C原子的3个价电子占据3个杂化轨道，1个价电子占据1个2p轨道选修3物质的结构与性质§2.2分子的立体构型——配合物理论设计人：王艳宾审核人：付翻珍序号：班级：—————组名————————姓名————————————（2015-3）【学习目标】1、配位键、配位化合物的概念2、配位键、配位化合物的表示方法【学习重点及难点】配位键、配位化合物的概念【学习过程】1.阅读教材第41页，完成【实验2-1】，能得出什么结论？2.概念探究配位键：⑴定义：成键的两个原子一方提供孤对电子，一方提供空轨道而形成的共价键⑵形成条件：一个原子提供孤对电子另一原子提供空轨道如：NH4+、【注意】①配位键是一种特殊的共价键②配位键同样具有饱和性和方向性③H3O+、NH4+中含有配位键⑶表示方法：可用A→B表示A：表示提供孤对电子的原子，叫电子给予体或配体，常为N、O、P、S、卤素的原子或离子B：表示接受电子的原子，叫接受体，一般为过渡金属请写出H3O+NH4+的结构式？配位化合物：⑴定义：⑵组成：以[Cu(H2O)4]SO4为例说明中心原子：配位体：配位数：练习：[Cu(NH3)4]Cl2K3[Fe(SCN)6]Na3[AlF6]中心原子：配位体：配位数：问题3.阅读教材第42~43页【实验2-2,】【实验2-3】，写出实验现象并用化学方程式解释【及时巩固】1.铵根离子中存在的化学键类型按离子键、共价键和配位键分类，应含有（）A.离子键和共价键B.离子键和配位键C.配位键和共价键D.离子键2.下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是（）A.配位化合物中必定存在配位键B.配位化合物中只有配位键C.[Cu（H2O）6]2+中的Cu2+提供空轨道，H2O中的氧原子提供孤对电子形成配位键D.配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有着广泛的应用。3.下列属于配合物的是（）A、NH4ClB、Na2CO3.10H2OC、CuSO4.5H2OD、Co（NH3）6Cl34.以下微粒含配位键的是：（）①N2H5+②CH4③OH-④NH4+⑤Fe(CO)3⑥Fe(SCN)3⑦H3O+⑧Ag(NH3)2OHA.①②④⑦⑧B③④⑤⑥⑦C.①④⑤⑥⑦⑧D.全部5.下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是（）①H2O②NH3③F—④CN—⑤COA、①②B、①②③C、①②④D、①②③④⑤6.在AgNO3溶液中加入过量的氨水，先有沉淀，后沉淀溶解，沉淀溶解的原因是形成了（）A．AgNO3B．[Ag(NH3)2]+C．NH3·H2OD．NH4NO37.对盐类物质可有下列分类：如氯化硝酸钙[Ca(NO3)Cl]是一种混盐，硫酸铝钾KAl(SO4)2是一种复盐，冰晶石（六氟合铝酸钠）Na3AlF6是一种络盐。对于组成为CaOCl2的盐可归类于（）A．混盐B．复盐C．络盐D．无法归属于上述类别8.下列不属于配离子的是（）A．[Ag(NH3)2]+B．[Cu(CN)4]2－C．Fe(SCN)63－D．MnO4－9．在[Pt(NH3)4]Cl2中Pt2+离子的配位数是（）A．1个B．2个C．4个D．6个10．Co（III）的八面体配合物化学式为CoClm·nNH3，若1mol配合物与AgNO3作用生成1molAgCl沉淀，则m、n的值是（）A．m=1，n=5B．m=3，n=4C．m=5，n=1D．m=4，n=511．在[Co(NH2CH2CH2NH2)3]Cl3中Co3+的配位数是（）A．1个B．2个C．3个D．6个