分子间作用力学案文档

课题名称第二章第三节分子的性质（第3课时）学材版本人教版化学选三研读学时1编写者景海荣校审人凌琳课程标准及教学要求相关陈述本节在学习了共价键和分子的立体构型基础上认识分子的一些性质，并由此引出一些共价分子的性质及应用，范德华力、氢键及其对物质性质的影响，特别是物质的熔沸点及溶解性等。学习重难点重点分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响难点分子间作用力、氢键，化学键对物质性质的影响区别学习目标知识与技能了解分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响过程与方法结合自然界实际问题，创设问题情境，引导学生学习了解分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响情感态度与价值观培养学生带着问题去探究学习，得到结论。再用理论知识解决实际问题的科学态度。学法指导问题导学式，分析探究,小组讨论，归纳总结。第3课时带着以下问题，阅读教材【问题1】冰融化是物理变化还是化学变化？冰融化过程有没有破坏化学键？为什么冰融化过程要吸收能量？【问题2】气体在加压或降温时为什么会变成液体或固体？思考课本P47“学与问”阅读后完成下列表格的填写：二、范德华力及其对物质性质的影响含义范德华力是之间普遍存在的相互作用力,它使得许多物质能以一定的凝聚态(固态和液态)存在。特征(1)无方向性和饱和性。(2)范德华力不是化学键，作用力很弱，比化学键键能小1~2个数量级。影响因素(1)分子的极性越大，范德华力越。(2)结构和组成相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越。对物质的影响范德华力主要影响物质的性质，如熔点、沸点，化学键主要影响物质的性质。范德华力越大物质的熔沸点越。学生自己填写，组内讨论，提出问题，共同解决。【学生提问1】：范德华力与化学键的区别是什么？【学生提问2】：范德华力与分子间作用力有什么区分？【学生提问3】：物质的熔沸点高低是否都用范德华力来比较？解决问题：1与2学生拿出课本有理有据进行说明，3可由教师补充说明。【练习】：下列变化破坏的是什么作用力？①碘的升华②NaCl晶体的熔化③液态水的气化④电解水产生H2和O2⑤NaOH溶解于水⑥冰融化成液态破坏离子键：破坏共价键：破坏分子间作用力：三、氢键及其对物质性质的影响［科学探究］根据范德华力对物质物理性质的影响，结构和组成相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大，事实真是如此吗？完成下列表格的填写：形成过程由于F原子电负性很强,H-F极性很强，共用电子对强烈地偏向F原子，F原子显负电性，H原子显正电性，带正电荷的H原子与另一个HF分子中带负电荷的F原子相互吸引。特征（1）氢键具有一定的性和性。（2）氢键比范德华力强，但不是化学键,作用力比化学键弱得多。类型分子内氢键和分子间氢键氢键对物质性质的影响（1）当形成分子间氢键时，物质的熔、沸点将。（2）当形成分子内氢键时，物质的熔、沸点将。（3）氢键也影响物质的电离、溶解等过程。典型物质HF、H2O、NH3学生自己填写，组内讨论，提出问题，共同解决。【学生提问4】：氢键为什么仅限于N,O,F原子与H原子之间，CH4则没有氢键？【学生提问5】：水中的氢键究竟怎样形成？为什么冰的密度比水小，冰浮在水面上？解决问题：5学生拿出密度公式有理有据进行说明，4可由教师补充说明。【学生小结】：分子熔沸点高低的比较:①对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大，物质的熔沸点越高；②对于相对分子质量相等的物质，分子的极性越大，物质的熔沸点越高；③若分子之间形成氢键，熔沸点高。【练习】：1.请将HF、HCl、HBr、HI按沸点由低到高的顺序排列，并说明理由。2.请将He、Ne、Ar、Kr按沸点由低到高的顺序排列，并说明理由。3.请将CH3CH2OH、CH3OCH3按沸点由低到高的顺序排列，并说明理由。4.请从微粒之间的作用力角度解释：①溴化氢比碘化氢受热难分解；②溴化氢比碘化氢沸点低；5.组内分析、讨论下列事实并解释：①实际测定的氟化氢的相对分子质量比20大；②冰融化时，密度增大；学习评价1．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，熔化时所克服的作用力也完全相同的是（）A．CO2和SiO2B．NaCl和HClC．(NH4)2CO3和CO(NH2)2D．NaH和KCl2．你认为下列说法不正确的是（）A．氢键存在于分子之间，不存在于分子之内B．对于组成和结构相似的分子，其范德华力随着相对分子质量的增大而增大C．NH3极易溶于水而CH4难溶于水的原因只是NH3是极性分子，CH4是非极性分子D．冰熔化时只破坏分子间作用力3．沸腾时只需克服范德华力的液体物质是（）A．水B．酒精C．溴D．水银4．下列物质中分子间能形成氢键的是（）A．N2B．HBrC．NH3D．H2S5．以下说法哪些是不正确的？(1)氢键是化学键(2)甲烷可与水形成氢键(3)乙醇分子跟水分子之间存在范德华力(4)碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢分子之间存在氢键学习反馈收获问题困惑