分析化学题

计算题：1.某试样经分析测定含铁百分率为40.24、40.27、40.23和40.26.。（1）求分析结果的平均偏差和标准偏差；（2）如果此样品是标准样品，含铁量为40.20%，计算以上测定结果的绝对误差和相对误差。2．某一含惰性杂质的混合碱样品0.8028g，加水溶解,用酚酞作指示剂，滴定至终点时用去0.2022mol•L-1的HCl溶液19.30mL，加入甲基橙，继续滴定至甲基橙变色，又用去HCl溶液21.45mL。问试样由何种碱组成？各组分的质量分数为多少？[已知M(NaOH)＝40.00g•mol-1，M(Na2CO3)＝105.99g•mol-1，M(NaHCO3)＝84.01g•mol-1]。3.在pH为6.0的溶液中，含有浓度均为0.0100mol•L-1的EDTA，Zn2+和Ca2+。计算aY(Ca)和aY值。（KCaY=1010.69，pH=6.0时，aY(H)=104.65）4.准确吸取25.00mLH2O2样品溶液，置于250mL容量瓶中，加水稀释至刻度，并摇匀。再准确吸取25.00mL，置于锥形瓶中，加H2SO4酸化，用0.02500mol•L-1的KMnO4标准溶液滴定，到达终点时消耗27.68mL，计算样品中H2O2的含量（g•L-1）。1.（1）（2分）（2分）（2分）(2)（2分）（2分）2.由于：因此试样由NaHCO3和Na2CO3组成（2分）酚酞甲基橙（2分）（3分）（3分）3.已知：KCaY=1010.69aY(Ca)=1+KCaY[Ca2+]=1+1010.69×0.0100≈108.69（5分）pH=6.0时，aY(H)=104.65aY=aY(H)+aY(Ca)-1=104.65+108.69-1≈108.69（5分）4.5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2+8H2On(H2O2)=5/2n(MnO4-)（3分）（4分）（3分）判断题：1．偶然误差是由某些难以控制的偶然因素所造成的，因此是无规律可循的。()2．标定HCl浓度时，选用基准物质Na2CO3比Na2B4O7•10H2O更合适。()3．晶形沉淀需要在稀的冷溶液中进行。()4．在标定KMnO4标准溶液时，由于反应较慢，因此常将草酸溶液加热至70-85℃时进行滴定。()5．增加测定次数可以提高分析结果的准确度。()6.H3+O的共轭碱是OH-。()7.aY(H)值越大，表示酸效应引起的副反应越严重。()8.AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1.8×10-10和2.0×10-12，则AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度。()9.Fe2+的存在加速KMnO4的氧化Cl-的反应。()10.在滴定分析中，指示剂的用量越多，越能够准确的指示滴定终点。()填空题：1.沉淀滴定法是以为基础的一种滴定分析法。2.在取样的过程中，最重要的一点是使分析试样具有。3.滴定分析中，常用的四种滴定方式有为、、和。4.在定量分析结果的计算中，舍弃多余数字时，应以遵循“”的原则，决定该数字的进与舍。5.已知MnO4-/Mn2+的=1.51V,Cl2/Cl-的=1.36V,Fe3+/Fe2+的=0.77V,Pb2+/Pb的=-0.126V,由此可知上述氧化态、还原态物质中，氧化能力最强的是，还原能力最强的是。6.根据误差的来源和性质不同，可以分为和。7.按照有效数字的运算规则，计算结果：①213.64+4.402+0.3244，②pH=0.03，H+离子的浓度为mol•L-1。8.酸碱指示剂一般是弱的有机酸或有机碱，它的酸式与共轭碱式相比应具有明显不同的。9.酸碱滴定曲线是以存在pH突跃为特征的。滴定时酸碱浓度愈大，pH突跃范围愈，Ka或Kb愈小，pH突跃范围愈。10.溶液的pH愈大,则EDTA的lgY(H)愈,如只考虑酸效应,则金属离子与EDTA络合物的条件稳定常数=。11.NaAc水溶液和NH4Ac水溶液的质子条件式分别为和。沉淀反应代表性直接滴定返滴定置换滴定间接滴定四舍六入五成双MnO4-Pb系统误差偶然误差218.360.93颜色大小小lgK′MY=lgKMY--],[H+]+[HAc]=[OH-]+[NH3]选择题：1.在定量分析中，精密度与准确度之间的关系是()。A.精密度高，准确度必然高B.准确度高，精密度也就高C.精密度是保证准确度的前提D.准确度是保证精密度的前提2.下列各数中有效数字位数为四位的是()。A.CaO%=25.30%B.c(H+)=0.0235mol•L-1C.0.0001D.pH=4.4623.按根据酸碱质子理论，的共轭酸是()。A.B.C.D.4.pH=5.0时，HAc溶液中HAc的分布分数为()。（已知HAc的Ka＝1.8×10-5）A.0.36B.0.64C.0.18D.0.725.0.10mol•L-1的HAc溶液的pH值为()（已知HAc的Ka＝1.8×10-5）。A.3.60B.4.21C.2.87D.3.686.溶液中与金属离子能形成稳定配合物的EDTA的形式是()。A.H6Y2+B.H4YC.H2Y2-D.Y4-7.KMnO4法测定Ca2+含量使用的滴定方式为()。A.直接滴定方式B.返滴定方式C.置换滴定方式D.间接滴定方式8.测定某铝合金中铝的质量分数为92.45%，若真实值为92.33%，则此次测定的相对误差为()。A.+0.12%B.-0.12%C.+0.13%D.-0.13%9.配位滴定法中的直接法，滴定终点前溶液所呈现的颜色是()。A.指示剂与被测金属离子形成络合物的颜色B.游离金属指示剂的颜色C.EDTA与被测金属离子形成的配合物的颜色D.B与C的混合色10.佛尔哈德法的指示剂是()。A.K2CrO4B.铁铵矾C.荧光黄D.甲基橙11.直接碘量法可根据()确定滴定终点。A.红色出现B.蓝色消失C.蓝色出现D.红色消失12.配制含锰0.1000mg/mL的KMnO4溶液100.00mL，需取0.018000mol/LKMnO4溶液(在酸性溶液中作氧化剂)的体积为()[M(KMnO4)=158.03，M(Mn)=54.94]。A.14.15mLB.8.09mLC.10.11mLD.6.07mL13.指示剂与金属离子形成更稳定的络配合物而不能被EDTA置换，这种现象称为()。A.指示剂失效B.指示剂变质C.指示剂僵化D.指示剂封闭14.用Na2CO3标定HCl溶液时，若Na2CO3未干燥，则得到的结果()。A.偏高B.偏低C.与Na2CO3含量成正比D.不受影响15.在滴定分析中，计量点与滴定终点间的关系是()。A.两者含义相同B.两者越接近，滴定误差越小C.两者必须吻合D.两者吻合程度与滴定误差无关16.已知准确浓度的试剂溶液称为()。A.分析试剂B.一级标准物质C.待测溶液D.标准溶液17.用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定两份等同的HAc溶液，分别用酚酞和甲基橙为指示剂，两者消耗NaOH的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系为()。A.V1＝V2B.V1V2C.V1V2D.不确定18.下列各物质的浓度均为0.1000mol•L-1，不能用NaOH标准溶液直接滴定的是()。A.HCOOH(Ka＝1.8×10-4)B.HAc(Ka＝1.8×10-5)C.H2SO4D.NH4Cl{Kb(NH3)＝1.8×10-5}19.某一弱酸型指示剂HIn的pKHIn＝4.1，那么它的理论变色范围是()。A.3.1~5.1B.2.1~3.1C.3.2~6.2D.3.1~4.420.下列哪一条不符合基准物质的要求()。A.组成恒定，与化学式完全相符B.稳定性高C.按反应式定量发生反应D.具有较小的摩尔质量