人教版高中化学必修一-4.1《无机非金属材料的主角--硅》同步习题(含答案)

高中化学人教版必修一4.1《无机非金属材料的主角--硅》同步训练试卷一、选择题1．下列物质中不能用化合反应的方法制得的是（）①SiO2②H2SiO3③Na2O2④Al（OH）3⑤FeCl3⑥CaSiO3．A．①③⑤B．②④⑥C．②⑤D．②和④2．下列物质中用于制造光导纤维的材料是()A．铜合金B．陶瓷C．聚乙烯D．二氧化硅3．4G网络让手机费起来了。手机芯片的核心是硅板，其成分是()A．SiO2B．SiC．H2Si03D．Na2SiO34．硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列说法正确的是A．硅酸钠可用于制备木材防火剂B．硅单质广泛用于光纤通讯C．硅酸可由二氧化硅与水反应制得D．水晶项链是硅酸盐制品5．Si、SiO2广泛用于制造晶体管、光导纤维等。下列有关说法正确的是A．附着油污的晶体管可用碱液浸泡B．光导纤维遇碱会影响光信号传输C．工业上用SiO2热分解法冶炼硅D．自然界中硅以游离态形式存在6．“3G”手机出现后，以光导纤维为基础的高速信息通道尤显重要。下列物质中用于制造光导纤维的材料是（）A．铜合金B．陶瓷C．聚乙烯D．二氧化硅7．用二氧化硅和金属氧化物的形式表示硅酸盐的组成,不正确的是()A．钙沸石[CaAl2Si3O10·3H2O]CaO·Al2O3·3SiO2·3H2OB．镁橄榄石(Mg2SiO4)2MgO·SiO2C．长石(KAlSi3O8)K2O·Al2O3·3SiO2D．高岭石[Al2Si2O5(OH)4]Al2O3·2SiO2·2H2O8．下列事实中能证明碳的非金属性比硅强的是（）①往Na2SiO3溶液中通入CO2，产生白色沉淀②石墨是导体，晶体硅是半导体③制玻璃过程中发生反应：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑④CH4比SiH4稳定A．①④B．②③C．③④D．①②9．下列溶液中，能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛放的是（）A．浓硫酸B．水玻璃C．氢氟酸D．苛性钾溶液10．下列描述正确的是A．16O→18O的转化属于化学变化B．冰醋酸、消石灰、明矾、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物C．SiO2既能与氢氟酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应，属于两性氧化物D．少量Cu将足量浓、稀硝酸分别还原为NO2和NO，其转移电子数之比为1：311．化学与生产、生活、环境保护等密切相关。下列叙述正确的是A．SiO2因导电能力强而用于制造通讯光缆B．用秸秆中的纤维素直接水解制取燃料乙醇C．处理废水时，加入明矾作为消毒剂除去水中的细菌D．硅胶可作袋装食品的干燥剂12．将足量的稀盐酸加到由下列物质组成的固体混合物中，只能发生一种类型反应的是A．Al、Cu、AgNO3B．Na2O2、Na2SO3、BaCl2C．CaCO3、Na2SiO3、CH3COONaD．Ba(NO3)2、Fe(OH)2、NaOH13．下列有关实验现象的描述中，正确的是（）A．氢气在氯气中燃烧，产生大量白烟B．钠在空气中燃烧，最终得到白色固体C．向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸，产生白色胶状物D．向氯化铝溶液中滴加氨水，先产生白色沉淀，后沉淀消失14．下列物质的主要成分不属于硅酸盐的是（）A．陶瓷B．玻璃C．水泥D．玛瑙15．硅及其化合物在材料领域中应用广泛，下列叙述中不正确的是（）A．硅单质可用来制造太阳能电池B．装碱性溶液的玻璃试剂瓶必能用玻璃塞C．二氧化硅是制造光导纤维的材料D．自然界硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅16．下列说法不正确的是（）A．构成有机物的骨干元素是碳B．构成地壳的骨干元素是Si，在二氧化硅晶体中每个Si原子周围结合4个O原子，每个O原子周围结台2个Si原子，[SiO4]四面体向空间无限伸展，形成立体网状结构C．单质Si是制作计算机芯片的主要材料，SiO2是制取光导纤维的主要材料D．空气中含量最大的元素是N．海水中含量最大的元素是C1，太阳系中含量最大的元素是H17．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是A．氮的固定是指将气态氮气变为固态B．Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料C．金属可分为“黑色金属”和“有色金属”，铁及其合金都属于“有色金属”D．包装食品里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同18．如图所示的转化关系中，若M为单质，则X可能是A．CuCl2B．FeCl2C．SiCl4D．AlCl319．某同学用右图所示的装置及药品进行比较酸性强弱的实验，一段时间后试管②中有胶冻状物质生成。下列说法正确的是A．向Na2SiO3溶液中滴入酚酞溶液无明显现象B．试管①中反应的离子方程式是：Na2CO3+2H+==2Na++CO2↑+H2OC．该实验可以证明酸性：盐酸＞碳酸＞硅酸D．若将盐酸换成硫酸，能证明酸性：硫酸＞碳酸＞硅酸20．下列各组物质中，常温下，Y既能与X反应又能与Z反应的是XYZ①NaOH溶液Al（OH）3稀硫酸②KOH溶液SiO2浓盐酸③O2N2H2④FeCl3溶液Cu浓硝酸A．①③B．①④C．②④D．②③21．下列实验现象和结论都正确的是选项实验操作现象结论A．将SO2通入酸性高锰酸钾溶液高锰酸钾溶液紫色褪色SO2具有漂白性B．等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应相同时间内HA与Zn反应生成的氢气更多HA是强酸C．灼烧某白色粉末火焰呈黄色白色粉末中含有Na+，无K+D．将稀硫酸滴入碳酸钠溶液中产生的气体通入硅酸钠溶液中有白色沉淀生成证明非金属性SCSi22．下列变化过程不涉及．．．化学反应的是MXCl2/点燃盐酸ABCD陶瓷的烧制活字印刷排版术鞭炮和烟火的燃放司母戊鼎表面出现铜绿23．4G网络让手机“飞”起来了。手机芯片的核心是硅板，其成分是()A．SiO2B．SiC．H2SiO3D．Na2SiO324．制备硅单质时，主要化学反应如下：（1）SiO2＋2CSi＋2CO↑（2）Si＋2Cl2SiCl4（3）SiCl4＋2H2Si＋4HCl下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是（）A．（1）（3）为置换反应B．（1）（2）（3）均为氧化还原反应C．（2）为化合反应D．三个反应的反应物中硅元素均被还原25．下列两种物质发生反应①Na和O2②AlCl3与氨水③水玻璃与CO2④Fe与Cl2⑤Fe和稀HNO3，因反应物用量或反应条件的不同而生成不同产物的是（）A．①②③④⑤B．①②③⑤C．①②⑤D．①③⑤二、填空题26．SiO2在自然界中广泛存在，它是制备现代通讯材料_____(写该材料名称)的主要原料；以SiO2为原料，在工业上制备单质硅的化学方程式为_____；在常温下，SiO2可与一种酸发生反应，该反应的化学方程式为_____．该反应的重要应用是_____．27．A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料——光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D。（1）写出C与酸发生反应的化学方程式是。（2）将C与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D，同时还生成B的最高价氧化物E；将全部的E与全部的D在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含A的化合物F。①分别写出生成D和F的化学方程式：__________________，_________________。②要将NaOH高温熔化，下列坩埚中可选用的是_____________________。A．普通玻璃坩埚B．石英玻璃坩埚C．氧化铝坩埚D．铁坩埚（3）100gC与石灰石的混合物充分反应后生成的气体在标况下的体积为11．2L，100g混合物中石灰石的质量分数是__________。28．下列物质中，能制成太阳能电池的是，是光导纤维的基本原料的是，日常生活中常做导线的是，其合金是用量最大、用途最广的是，做红色油漆和涂料的是，做净水剂的是，具有粘合作用、用作防火剂的是，作干燥剂的是．A铜B硅胶C硅D二氧化硅E铁F氧化铁G硅酸钠H硫酸铝钾29．霞石是一种硅酸盐，其组成可表示为K2O·3Na2O·4Al2O3·8SiO2。某小组同学设计以霞石为原料制备Al2O3的方案如下：已知：NaAlO2+CO2+2H2OAl(OH)3↓+NaHCO3请回答下列问题:（1）沉淀1的主要成分的化学式为。在实验室进行过滤操作需要的玻璃仪器有___________。（2）由溶液2生成沉淀2的离子方程式为。（3）向滤液1中加入过量NaOH溶液，有关反应．．．．的离子方程式是、。（4）某同学提出上述流程较繁琐，可简化流程，其方法是向滤液1中加入足量的试剂X即可得到Al(OH)3，则试剂X为。三、实验题30．某学习小组欲设计实验探究焦炭与二氧化硅反应的产物。查阅资料:实验室可以用PdCl2溶液检验CO，二者发生反应会产生黑色金属钯，溶液变浑浊。回答下列问题:(1)上述装置连接顺序(按气流从左至右)为B→________→E。(2)加热前，向装置内通入一段时间氮气，其目的是________；D装置的作用是________。(3)若A中出现浑浊，写出A中发生反应的化学方程式________。(4)C装置可用来检验CO2气体，可选用的试剂是________(填字母)。A．NaOH溶液B．Ba(OH)2溶液C．BaCl2溶液D．品红溶液(5)如果不用E装置，可能的后果是________。(6)经测定B装置中生成的CO与CO2物质的量之比为2：1，写出B中发生反应的化学方程式________。31．（2015秋•曲沃县校级期末）某同学为验证盐酸、碳酸和硅酸的酸性强弱，用如图装置进行实验：回答下列问题．（1）装置Ⅰ中的现象是，装置Ⅱ的作用是，其中可能发生反应的离子方程式是．（2）装置Ⅲ中的现象是，反应的化学方程式是．（3）该实验的实验结论是．32．硅酸钠被国家列为“我国优先发展的精细化学品”和“今后我国无机化工产品发展重点”之一。下图是用海边的石英砂（含氯化钠、氧化铁等杂质）制备硅酸钠的工艺流程示意简图：（1）要将洗出液中的溶质析出，采用的方法是（填：“蒸发”、“降温”）结晶；蒸发时用到的硅酸盐仪器有、、。（2）上述流程中加入NaOH溶液，反应的离子方程式为。（3）用上述残渣中的氧化铁焊接铁轨，其铝热反应的化学方程式为（并在方程式中用“单线桥”标出电子转移方向和数目）。四、计算题33．取100mLNa2CO3和Na2SO4的混合液，加入过量BaCl2溶液后得到10.21g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀质量减少到2.33g，并有气体放出。试计算：①原混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度。②产生的气体在标准状况下的体积。34．（1）普通玻璃的成分Na2CaSi6O14，以氧化物形式可表示为；（2）若要制备7.17吨该产品，其中需要石灰石、石英（利用率按75%计算）各多少吨，并同时共产生标况下的温室效应气体CO2多少立方米？五、简答题35．锂被誉为“金属味精”，以LiCoO2为正极材料的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。工业上常以β-锂辉矿(主要成分为LiAlSi2O6，还含有FeO、MgO、CaO等杂质)为原料来制取金属锂。其中一种工艺流程如下：已知：①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH：氢氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2开始沉淀pH2．73．79．6完全沉淀pH3．74．711②Li2CO3在不同温度下的溶解度如下表：温度/℃010205075100Li2CO3的溶解度/g1．5391．4061．3291．1810．8660．728请回答下列问题：（1）用氧化物形式表示LiAlSi2O6的组成（2）反应Ⅱ加入碳酸钙的作用是（3）写出反应Ⅲ中生成沉淀A的离子方程式（4）反应Ⅳ生成Li2CO3沉淀，写出在实验室中得到Li2CO3沉淀的操作名称，洗涤所得Li2CO3沉淀要使用(选填“热水”或“冷水”)，你选择的理由是（5）电解熔融氯化锂生产锂时，阳极产生的氯气中会混有少量氧气，原因是参考答案1．D试题分析：①硅和氧气反应生成二氧化硅，正确；②硅酸不能用化合反应得到，错误；③氧气和钠反应生成过氧化钠，正确；④氢氧化铝不能由化合反应得到，错误；⑤铁和氯气反应生成氯化铁，正确；⑥氧化钙和二氧