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本试卷总分100分,考试时间100分钟可能用到的相对原子质量:H:1O:16C:12N:14Si:28S:32Cl:35.5Na:23Al:27Cu:64Ag:108第一部分选择题(共51分)一、选择题(本题包括17小题,每小题3分,共51分。每小题有一个或两个选项符合题意。)1.用惰性电极电解饱和食盐水,当电源供给0.2mol电子时,停止通电。若此溶液体积为2L,则所得电解液的pH是()A.1B.8C.13D.142.为探索月球上是否有生命痕迹,科学家用氘盐酸(DCl)和重水(D2O)溶液处理月球上某岩石样品,若电解这种氘盐酸,在阳极上放出1.12L气体(标准状况,下同),同时在另一极放出气体的量为()A.560mLB.1120mLC.0.1gD.0.2g3.将等体积的未知浓度的氢氧化钡溶液与0.10mol/L的盐酸混合,所得溶液的pH为12.0,则氢氧化钡溶液的物质的量浓度是()A.0.03mol/LB.0.3mol/LC.0.06mol/LD.0.12mol/L4.25℃时,下列各溶液中[H+]最小的是()A.C(H+)=1×10-5mol/LB.pH=8的溶液C.稀释1mL,1mol/LNaOH溶液到1L后所得溶液。D.0.11mol/LNaOH溶液跟等体积0.05mol/LH2SO4溶液的混合液5.把80mL氢氧化钠溶液加入到120mL盐酸中,所得溶液的pH为2。如果混合前氢氧化钠溶液和盐酸的物质的量浓度相同,它们的浓度是()A.0.5mol/LB.0.1mol/LC.0.05mol/LD.1mol/L6.因发生电极反应,直接破坏了该电极附近水的电离平衡的是()A.电解氯化铜溶液时的阴极B.铜铁原电池的负极(硫酸溶液为电解质)C.电解食盐水时的阴极D.铁片上镀锌时的阴极7.下列物质的水溶液中,除水分子外,不存在其他分子的是()A.KHSB.HNO3C.NaFD.H2PO48.下列溶液中,含离子数目最多的是()A.30mL0.lmol/L的AlCl3B.10mL0.2mol/L的CaCl2C.30mL0.2mol/L的CH3COOHD.40mL冰醋酸9.现有0.01mol/L的下列溶液:①CH3COOH②NaHCO3③NaHSO4④KOH⑤H2SO4按pH由小到大的顺序排列的是()A.⑤③①②④B.③⑤①②④C.⑤②③①④D.④②①③⑤10.在一种一元碱ROH的溶液中,加入一种一元酸HA溶液,当反应后溶液呈现中性,下列判断中一定正确的是()A.加入的一元酸HA过量B.生成的盐RA不能发生水解C.加入的酸与碱的物质的量相等D.反应后溶液中C(A-)=C(R+)11.下列溶液肯定呈酸性的是()A.含有H+离子的溶液B.酚酞显无色的溶液C.C(OH-)<C(H+)的溶液D.pH小于7的溶液12.如图所示各容器中盛有海水,铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序是()A.④>②>①>③B.②>①>③>④C.④>②>③>①D.③>②>④>①13.在铁制品上镀一定厚度的锌层,以下方案设计正确的是()A.锌作阳极,镀件作阴极,溶液中含有锌离子B.铂作阴极,镀件作阳极,溶液中含有锌离子C.铁作阳极,镀件作阴极,溶液中含有亚铁离子D.锌作阴极,镀件作阳极,溶液中含有锌离子14.用铂电极分别电解下列各盐的水溶液,当消耗相同电量时,在阴极上析出的金属质量最大且溶液pH减小的是()A.CuCl2B.KClC.CuSO4D.Al(NO3)315.在盐类发生水解的过程中正确的说法是()A.盐的电离平衡被破坏B.水的电离度逐渐增大.C.溶液的pH发生改变D.没有中和反应发生16.把两片铂片插入200g10%CuSO4溶液中进行电解,当阳极析出0.16g气体时,CuSO4溶液的质量分数(消耗水的量忽略不计)是()A.92.37%B.9.2%C.50%D.25%17.常温下,将pH=2的酸溶液和pH=12的苛性钠溶液等体积混合后,则溶液中()A.pH=7B.pH≥7C.pH≤7D.C(H+)·C(OH-)=10-14第二部分非选择题(共49分)二、填空题:(共36分)18.pH的大小,可用来表示溶液的______的强弱。溶液的______性越强,pH越大;溶液的______性越强,pH越小。溶液中H+或OH-离子浓度______1mol/L时,一般不用pH表示溶液的酸碱性,而直接用______表示。测定溶液pH通常可用pH试纸,它是用______混合溶液浸制而成。若精确测定溶液pH,则应用______。19.在10mLpH=4的盐酸中加水,稀释到100mL时,溶液pH为______;若加水稀释到1000mL时,溶液pH为______;若加水稀释到10000L时,溶液pH______。20.酸雨主要是燃烧含硫燃料时,释放SO2造成的,现每隔一定时间测定某份雨水的pH数据如下:测试时间(H):01234雨水的pH:4.734.624.564.554.55请说明在测定的时间里,雨水样品pH变小的原因。21.试用水解平衡移动的原理解释:漂白粉溶液中加入少量醋酸会增强漂白效果.其原因是_______________。22.明矾水溶液呈____性,原因是____;小苏打水溶液呈____性,原因是____.把上述两溶液混合后呈现的现象有____,反应现象的离子方程式是____.23.如图,在银圈和铁圈的联接处吊着一个绝缘的细丝,使之平衡,然后小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液。(1)片刻后可观察到的现象是_______________________________(2)产生上述现象的原因是_________________________________24.氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下:依据上图,完成下列填空:(1)在电解过程中,与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为______;与电源负极相连的电极附近,溶液pH______(选填:不变、升高或下降)。依据上图,完成下列填空:(1)在电解过程中,与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为______;与电源负极相连的电极附近,溶液pH______(选填:不变、升高或下降)。(2)工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质,精制过程发生反应的离子方程式为______。钡试剂可以是______(选填:a、b、c)a.Ba(OH)2b.Ba(NO3)2c.BaCl2______(选填:a、b、c)a.先加NaOH,后加NaCO3,再加钡试剂b.先加NaOH,后加钡试剂,再加Na2CO3c.先加钡试剂,后加NaOH,再加Na2CO3(5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异,通过______、冷却______、(填操作名称)除去NaCl。(6)在隔膜法电解食盐水时,电解槽分隔为阳极区和阴极区,防止Cl2与NaOH反应;采用无隔膜电解冷的食盐水时,Cl2与NaOH充分接触,产物仅是NaClO和H2,相应的化学方程式为______。三、计算题:(共13分)25.实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,已知铅蓄电池放电时发生如下反应:今若制得Cl20.050mol,这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是多少?26.称取4.99g胆矾晶体溶于水制成100g溶液,并将所得溶液用惰性电极进行电解.电解一段时间后,测得阴极增重0.254g.问此时:(1)阳极上一共产生了多少体积气体(标准状况)?(2)留下的电解质溶液中,硫酸铜的质量分数是多少?参考答案第一部分选择题(51分)一、选择题:题号1234567891011121314151617答案CBDCDCCBAADCAACCBCD第二部分非选择题(49分)二、填空题:18.酸碱性;碱;酸;大于;.C(H+)或C(OH-)的大小;多种指示剂;pH计。19.5;6;接近7并小于7。20.SO2溶于雨水生成H2SO3,H2SO3可被空气中O2缓慢氧化成H2SO4,这样就由弱酸变为了强酸,C(H+)增大,所以pH变小。21.Ca(ClO)2水解:ClO-+H2OHClO+OH-,加少量醋酸会中和OH-,使水解平衡向产生HClO的方向移动,从而增加了漂白粉的漂白作用。22.酸;Al3++3H2OAl(OH)3+3H+;碱;有白色沉淀产生和无色气体放出;23.(1)银圈表面析出红色固体,银圈向下倾斜。(2)加入CuSO4后,形成原电池,Fe溶解,铁圈减轻,Cu2+在银圈上得电子,沉积在银圈表面,使银圈质量增重。24.(1)2Cl--2e→Cl2升高(2)Ca2++CO32-→CaCO3↓,Mg2++2OH-→Mg(OH)2↓(3)a、c(4)b、c(5)蒸发;过滤Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O三、计算题:25.解:电解池中阳极区的电极反应为:根据串联电路中,各极的电子得失守恒关系得至少需硫酸0.10mol26.(1)44.8mL(2)2.56%
本文标题:化学选修4综合测试题
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