选修4第三章水溶液中的离子平衡复习公开课

第三章水溶液中的离子平衡复习第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离第二节水的电离与溶液的酸碱性第三节盐类的水解第四节难溶电解质的溶解平衡第三章水溶液中的离子平衡关键词“强弱”“主次”“平衡”“守恒”1.强电解质2.弱电解质3.非电解质4.能导电的一、强弱电解质1.强弱电解质KNO3、H2O、NH3·H2O、H2CO3AgCl、烧碱、稀H2SO4、纯碱CO2、NH3、酒精、Cl2请把下列各组中不符合要求的物质找出来：食盐水、冰醋酸、Cu、Na2SO4(熔融)1.强弱电解质2.电离方程式的书写④NH3·H2O⇌NH4＋＋OH-⑤H2CO3⇌2H＋＋CO32-⑥Fe(OH)3⇌Fe3＋＋3OH－①H2SO4=2H＋＋SO42-②NaHSO4(熔融)=Na＋＋H＋＋SO42-③NaHCO3=Na＋＋HCO3-下列电离方程式的书写错误的有：HSO4-H＋＋HCO3-、HCO3-⇌H＋＋CO32-一、强弱电解质3.酸碱的强弱比较1.强弱电解质2.电离方程式的书写常温下，盐酸与醋酸的比较：已知c(HCl)=amol/L、pH=m；c(醋酸)=bmol/L、pH=n。1)若a=b,则mn;2)若m=n,则ab;都稀释10倍后，mn；3)若a=b，等体积的两种酸中和NaOH的能力。4)若m=n，等体积的两种酸中和NaOH的能力。＞＜＜相同醋酸强一、强弱电解质二、弱电解质的电离平衡1、特征:“弱、等、动、定、变”条件改变平衡移动方向外界条件对电离平衡的影响升高温度加H2O加盐酸加醋酸钠(s)加NaOH(s)向右向左向右向右向左2、影响因素升高温度促进加水稀释促进相同离子抑制化学反应促进对于CH3COOH⇌H＋＋CH3COO－1、特征:“弱、等、动、定、变”2、影响的外界因素：温度、浓度3、电离常数：（2）外界因素中，K只与有关。温度HA⇌H++A-MOH⇌M++OH-（1）表达式：c(H+)c(A-)c(HA)c(M+)c(OH-)c(MOH)Ka=Kb=二、弱电解质的电离平衡三、水的电离1.Kw=c(H+)·c(OH-)简写为H2O⇌H＋＋OH－(1)Kw只与有关，温度升高，Kw。(2)常温时，Kw＝。(3)任何水溶液中由水电离出的c(H＋)c(OH－).温度增大1.0×10－14=2.外界条件对水的电离的影响条件改变促进或抑制升温加HCl或NaOH(s)加醋酸钠(s)加NaCl(s)促进电离抑制电离促进电离无影响四、溶液的酸碱性与pHc(H＋)与c(OH-)pH(25℃)中性溶液c(OH－)c(H＋)酸性溶液c(OH－)c(H＋)碱性溶液c(OH－)c(H＋)pH＝－lgc(H＋)2.pH与溶液酸碱性的关系：1.pH的定义：＝777＝3.计算Kw=c(H+)·c(OH-)pH=－lgc(H＋)n=cV1、pH=12的NaOH溶液稀释到原来的100倍，pH=10。【思考】常温下，下列说法错误的是：2、pH≠7的某溶液无限稀释后pH都接近于7。3、pH=6的稀醋酸中由水电离出来的c(H＋)=10－6mol/L。4、任何中性溶液都有c(OH－)=c(H＋)。×五、酸碱中和滴定1、滴定时，下列溶液可以盛放在酸式滴定管中的是：A.氢氟酸B.酸性高锰酸钾溶液C.盐酸D.碳酸钠溶液2.俯视滴定管读数。偏小3.锥形瓶中留有蒸馏水对实验结果。无影响4、滴定终点的判断：滴入最后一滴溶液，锥形瓶中溶液由××色变为××色，且内不恢复原来的颜色，则达滴定终点。半分钟六、盐类水解及盐溶液的酸碱性1、常温下，0.1mol/L下列溶液pH由大到小的排列是：①NH4Cl②NaCl③NaClO④Na2CO3⑤CH3COONa③④⑤②①(越弱越水解、谁强显谁性)(2)HCO3-+H2O=H2CO3+OH-(1)Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3↓+3H＋2、指出下列水解方程式中的错误：3、影响盐类水解的外界因素(促进或抑制水解)加水稀释；加盐酸对Fe3+、NH4+等离子的水解有作用。升高温度；促进水解抑制促进水解(2)HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-(1)Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H＋4、盐类水解的应用①配制FeCl2溶液：加少量；稀盐酸和Fe粉②氮肥(NH4)2SO4与草木灰(含K2CO3)它们不能混合使用，会因而降低肥效。互相促进水解③FeCl3溶液加热蒸干后，得到固体物质。Fe2O3④明矾作净水剂的原理：。Al3+水解生成有吸附作用的Al(OH)3胶体六、盐类水解及盐溶液的酸碱性4、盐类水解的应用⑤溶液中离子浓度大小比较在0.1mol/L的Na2CO3溶液中各离子浓度大小关系是(填、=、)：c(Na+):c(CO32–)2:1;c(HCO3–)c(OH–);c(OH–)c(H+)。六、盐类水解及盐溶液的酸碱性3、质子守恒(即H+守恒）.2、物料守恒(即原子守恒）;七、电解质溶液中的“三大守恒”关系1、电荷守恒;①c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)③c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)②c(CO32-)+c(OH-)=c(H2CO3)+c(H+)在0.1mol/LNaHCO3溶液中，请把下列关系的序号填入上述对应的空格中：①②③八、难溶电解质的溶解平衡v(溶解)=v(沉淀)逆、等、动、定、变。2.影响因素：1.概念及特征：①本身的性质，②浓度与温度3.溶度积Ksp及其规则:②任意状态时的离子积Qc与平衡时的溶度积Ksp表达式相同，关系是：①Ksp只跟外因有关；温度QcKsp时，生成沉淀；Qc=Ksp时，平衡状态；QcKsp时，沉淀溶解。2.影响因素：1.概念及特征：3.溶度积Ksp及其规则:4.沉淀反应的应用:(1)沉淀的生成：(2)沉淀的溶解：(3)沉淀的转化：如Fe3＋+3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4＋如Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2OAgCl→AgI→Ag2SI-S2-(使某些离子浓度更小)八、难溶电解质的溶解平衡练习1.将浓度为0.1mol·L-1的HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是：①c(H+)②c(OH–)③Ka(HF)④②④【课堂练习】c(H+)c(HF)练习2.室温下向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.1mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A．a点所示溶液中c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C．pH＝7时，c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)D．b点所示溶液中c(A－)＞c(Na＋)D【课堂练习】练习3.已知某温度下Ksp(AgCl)=2.0×10-10，Ksp(AgI)=9.0×10-17。取含有KI和NaCl的混合溶液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中为：___________。4.5×10-7c(I-)。c(Cl-)【课堂练习】D【课堂练习】