分享-共享-扬州中学-化学小高考(重新编辑格式)2013-2014学年高二下学期学业水平模拟测试

。相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23K—39Fe—56Cu—64第Ⅰ卷(选择题共69分)一、单项选择题(本题包括23小题，每小题3分，共69分。每题只有一个选项符合题意)(13扬州)1．随着社会的发展，人们日益重视环境问题。下列做法或说法正确的是A．提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋B．绿色化学的核心是应用化学原理治理环境污染C．推广以植物秸秆为原料的综合利用技术，避免焚烧秸秆造成空气污染D．PM2.5是指大气中直径接近2.5×10-6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体(13扬州)2．下列化学用语表达正确的是A．Cl-的结构示意图：B．氯化氢分子的电子式：H+[:Cl:]-HHC．CH4Si的结构式：C—SiHHD．质量数为137的钡原子：Ba56137(13扬州)3．能够将溶液和胶体区分开的方法是A．过滤B．观察颜色、状态C．利用丁达尔效应D．闻气味(13扬州)4．下列物质属于含有共价键的离子化合物的是A．SiO2B．Na2OC．Ca(OH)2D．H2SO4(13扬州)5．下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是A．K+、NH4+、SO42-、OH-B．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C．Na+、H+、Cl-、HCO3-D．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-(13扬州)6．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.3mol/L的MgCl2溶液的说法中，正确的是A．100mL的溶液中含有Mg2+、Cl-的总数为0.6NAB．100mL的溶液中含有Mg2+的数目是0.1NAC．3L溶液中Mg2+的浓度是0.3mol/LD．1.5L溶液中含有Cl-的浓度是4.5mol/L(13扬州)7．下列反应中，水作为还原剂的是A．2F2+2H2O=4HF+O2B．NaOH+HCl=NaCl+H2OC．2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑D．Cl2+H2O=HCl=HCl+HClO(13扬州)8．下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠干燥的是A．SO2B．NO2C．H2D．NH3(13扬州)9．下列有关实验操作或现象描述正确的是‥+17288‥江苏省扬州中学高二学业水平测试模拟试卷(4)化学高考资源网。图1图2图3图4A．实验室用图1装置制备Cl2B．加热后图2中溶液颜色恢复红色C．用图3装置配制150mL稀盐酸D．实验室用图4装置制取少量蒸馏水(13扬州)10．下列反应的离子方程式书写正确的是A．二氧化碳与氢氧化钠溶液反应：CO2+OH-=CO32-+H2OB．铁与稀硫酸反应；2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．稀醋酸加入到氢氧化钡溶液中：H++OH-=H2OD．氯气通入溴化钾溶液中：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-(13扬州)11．将下列物质按酸、碱、盐分类排列，正确的是A．硫酸纯碱硫酸钙B．氢氯酸烧碱硫酸亚铁C．碳酸乙醇烧碱D．磷酸熟石灰苛性钠(13扬州)12．下列化学反应属于吸热反应的是A．碘的升华B．生石灰溶于水C．镁与稀盐酸反应D．氢氧化钙与氯化铵晶体混合13.(13扬州)化学对推动人类进步、提高生活质量作出了不可磨灭的贡献。下列物质的名称、化学式、用途中不正确的A．生石膏：CaSO4·2H2O，可用于制造各种模型B．重晶石：BaSO4，可作白色颜料、医疗上“钡餐”C．绿矾：FeSO4·7H2O，可生产净水剂、防止缺铁性贫血的药剂D．胆矾：Na2SO4·10H2O，可用于生产农药14.(13扬州)下列有机物发生的反应属于加成反应的是A．乙烯用于生产塑料B．乙烯用于生产乙醇C．油脂水解生产肥皂D．用乙醇、乙酸与浓H2SO4混合加热15.(13扬州)下列说法正确的是A．32gO2占有的体积约为22.4LB．22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子C．在标准状况下，22.4L水的质量约为18gD．22gCO2与标准状况下11.2LHCl所含的分子数相同16.(13扬州)下列四组等质量的铁与过量的盐酸在不同条件下反应，反应速率由快到慢的顺序排列正确的是组别c(HCl/mol/L)温度/℃状态12.025块状22.530块状32.550粉末状42.530粉末状A．4-3-2-1B．1-2-3-4C．3-4-2-1D．1-2-4-3100mL水水溶有SO2的品红溶液浓盐酸。17．(13扬州)在反应2SO2(g)+O2(g)2SO2(g)中，下列情况能够降低该反应速率的是A．升高温度B．减小压强C．使用催化剂D．增大A的浓度18．(13扬州)氢氧燃料电池是一种新能源，如图为氢氧燃料电池示意图。下列说法不正确的是A．该装置能将化学能转化为电能B．A极是正极，B极是负极C．电子由A极通过导线流向B极D．产物为无污染的水，属于环境友好电池19．(13扬州)只用一种试剂就可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液。这种试剂是]A．HClB．BaCl2C．AgNO3D．NaOH20．(13扬州)在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)，此反应达到限度的标志是A．容器内气体密度不随时间变化B．v(X):v(Y)=1:2C．容器内X、Y、Z的浓度不随时间变化D．单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ21.(13扬州)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14。X与Z同主族，Y与W同主族，且X的原子半径小于Y。下列叙述正确的是A．原子半径：YZWB．Z在化合物中呈+1价C．Y与W可形成离子化合物D．Z的单质不能与X的氧化物反应22.(13扬州)有100mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c(Mg2+)为0.2mol·L-1，c(Cl-)为1.3mol·L-1。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需加2mol·L-1NaOH溶液的体积为A．65mLB．72mLC．80mLD．128mL23.(13扬州)下列说法正确的是A．把NaHCO3和Na2CO3混和物6.85g溶于水制成100mL溶液，其中c(Na+)=1mol·L-1。该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质量无法计算B．将54.4g铁粉和氧化铁的混合物中加入4.0mol/L200mL的稀硫酸，恰好完全反应，放出氢气4.48L(标准状况)。反应后的溶液中滴加KSCN不显红色，且无固体剩余物，反应后得到FeSO4的物质的量是0.8molC．现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生，达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等D．某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+第Ⅱ卷(非选择题共31分)二、非选择题(本部分3题，共31分)24.(15分)化学与社会经济建设、生态文明建设、人类健康保障等密切相关。(1)(3分)材料是经济和生态文明建设的重要物质基础。①生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是。。②橡胶可以制造汽车轮胎。橡胶属于(填字母)。A．金属材料B．无机非金属材料C．有机高分子材料③下列对金属制品采取的防护方法不正确．．．的是(填字母)。在电线的外面包上一层塑料层B．在自行车钢圈上镀上一层金属铬C．在海轮的铁制外壳上焊上铜块(2)(5分)保证食品安全、保持营养均衡，是保障人体健康的基础。①维生素C能促进人体生长发育。下列富含维生素C的是(填字母)。A．牛肉B．辣椒C．鸡蛋②缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，且造成智力损害，该微量元素是A．碘B．铁C．钙③人体内蛋白质在蛋白酶作用下，水解为，在蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液有沉淀析出的过程称为。④过敏是使用青霉素的主要不良反应，在用药前使用者一定要进行。(3)(7分)防治环境污染，改善生态环境已成为全球共识。①燃煤气化有助于减少PM2.5，写出焦炭与水蒸气反应的化学方程式。②采用焚烧处理垃圾进行发电已在江苏投入使用。下列是生活中的常见垃圾：A．废纸B．废电池C．易拉罐D．玻璃瓶E．塑料制品。在焚烧处理前，除废电池外，还有(填字母)应剔除并回收，随意丢弃电池造成的主要危害是。③处理含Cr2O72ˉ的废水可先用(NH4)2Fe(SO4)2将Cr2O72ˉ转化为Cr3+，再用氨水将Cr3+转变成难溶的Cr(OH)3，该过程中氧化剂为；该方案处理后的废水中因含有大量NH4+，直接排放会导致。25．(6分)下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。反应①常被应用于野外焊接钢轨，F是海水中含有盐的主要成分，J为D、G反应产物形成的水溶液。请回答下列问题：(1)B的化学式为。(2)H的电子式为。(3)写出反应③的离子方程式。(4)写出反应④的化学方程式。26.(10分)某化学学习小组同学对实验室制取氨气和氨气的还原性等进行了以下探究，请你参与并完成对有关问题的解答。[资料获悉]。①氨气与CuO反应的化学方程式：3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O②Cu2O粉末呈红色；Cu2O是碱性氧化物，在酸性溶液中Cu+不稳定，易转化为Cu和Cu2+：Cu+HCu+Cu2+。③在空气中高温灼烧时：Cu2O稳定、不分解，而CuO将分解生成Cu2O和O2。[实验探究](1)A装置是氨气的发生装置，则实验前大试管中应加入的药品是。(2)甲同学认为该实验设计有一定的缺陷，A装置产生的氨气中含有水蒸气，影响了实验结论，应在A和B之间增加一个装有(填药品名称)的干燥装置。(3)利用改进后的装置进行实验，可观察到B装置中的现象为黑色固体变成红色，C装置中的现象为。[交流讨论](4)乙同学认为NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O(氧化亚铜)。现有浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸、氢氧化钠溶液及pH试纸，用最简便的实验方法证明红色固体中是否含有Cu2O所要选用的试剂是。(5)丙同学认为可通过高温灼烧红色固体，并称量反应前后固体质量的变化来确定是否含有Cu2O。他先称干燥坩埚的质量为ag，再取红色固体置于坩埚中称得总质量为bg，在空气中高温灼烧至质量恒定，最后称得总质量为cg。若确认红色固体中只含有Cu，则经高温灼烧后得到的物质是。若确认红色固体中含有Cu2O，则a、b、c应符合数学关系为c。[拓展延伸](6)丁同学认为利用上述实验设计改进后的装置还可测定Cu的相对原子质量，他是通过测定反应物CuO的质量和生成物H2O的质量来完成的。若实验测得完全反应的CuO和生成的H2O的质量分别为m(CuO)、m(H2O)，则据此计算Cu的相对原子质量的代数式为。。高二学业水平测试模拟试卷答案化学一、选择题答题处123456789101112CACCDCACBDBD13141516171819202122[来23DBDCBBDCBCB二、非选择题24.1)①石灰石(或CaCO3)②C③C(各1分)(2)①B②A③氨基酸盐析④皮试(或皮肤敏感试验)(各1分)(3)①C+H2OCO+H2(2分)②CD(2分)、重金属污染(1分)③Cr2O72ˉ(1分)水体富营养化(1分)25．(1)Fe2O3(1分)(2)(1分)(3)Al2O3+2OH-===2AlO－2+H2O(2分)(4)4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3(2分)26．(1)NH4ClCa(OH)2(各1分)(2)碱石灰(1分)(3)无水CuSO4变成蓝色(1分)(4)稀H2SO4(1分)(5)Cu2O(1分)89ab(2分)(6))()(16)(1822OHmOHmCuOmMCu(2分)