分析化学考试试卷及答案1

分析化学试卷(1)一、填空题（每空1分，共20分）1．在分析过程中，下列情况将引起何种（系统、随机）误差。使用没有校正的砝码引起系统误差；用部分风化的H2C2O4·H2O标定NaOH引起系统误差；滴定管读数最后一位不一致为随机。2．万分之一天平的每次称量误差为±0.0001g，其相对误差为%100001.0m若要求称量的相对误差为0.2%，称量时至少要称取质量0.1g。3．配制标准溶液的方法有直接配制法和间接配制法。4．用0.10mol/LNaOH溶液滴定0.10mol/LHCl和H3BO3混合溶液时，在滴定曲线上出现1个突跃。（H3BO3的pKa1=9.42）5．写出NH4Ac在水溶液中的质子条件：[HAc]+[H+]=[OH—]+[NH3]6．0.10mol/L乙酸钠（pKa=4.74）的pH=8.87。7．0.10mol/LNH3·H2O和0.10mol/LNH4Cl水溶液的pH=9.26。8．六次甲基四胺的pKb=8.85，用它配制缓冲溶液时的pH范围是5.15±19．某一弱酸型的指示剂和离解常数为KHIn=1.0×10-5，该指示剂的理论变色范围是pH=5±1。10．用0.100mol/LHNO3滴定同浓度的NaOH的pH突跃范围为9.7~4.3。若HNO3和NaOH的浓度均减小10倍，则pH突跃范围为8.7~5.3。11．用KMnO4滴定242OC时，红色的消失由慢到快是属于自动催化反应。12．于20.00mL0.100mol/LFe2+(1mol/LH2SO4)溶液中分别滴入19.98mL和20.028mLCe4+溶液，平衡时，体系的电位分别0.86为和1.26；化学计量点的电位为1.06（VVFeFeCeCe68.0;44.1'0/'0/2334）。13．某有色物的浓度为1.0×10-4mol/L，以1cm吸收池在最大吸收波长下的吸光度为0.480，在此波长下该有色物的=4.8×103L·mol-1·cm-1，T%=0.33=33%。二、选择题（在本题的每一小题的备选答案中，只有一个答案是正确的，请把你认为正确答案的题号，填入题干的括号内。多选不给分。每题2分，共20分）1．某人根据置信度为95%对某项分析结果计算后，写出如下几种报告，合理的是（B）A．（25.48±0.1）%B．（25.48±0.13）%C．（25.48±0.135）%D．（25.48±0.1328）%2．下列各组酸碱，属于共轭酸碱对的是（B）A．H+—H2OB．H2CO3—HCO3—C．H2S—S2-D．H3PO4—HPO42-3．H3PO4的pKa1=2.12，pKa2=7.2，pKa3=12.36。当pH=10时，磷酸溶液中的主要存在形式是（C）A．H3PO4B．H2PO4—C．HPO42-D．PO43-4．当金属离子M和N共存时，欲以EDTA滴定其中的M，若cM=cN，TE=0.3%，2.0pM，则要求Klg的大小是（B）A．4B．5C．6D．75．已知5.16lgZnYK和pH4567)(lgHY8.446.454.653.32若用0.02mol/LEDTA滴定0.02mol/L、Zn2+溶液（TE=0.1%，pM=0.2），滴定时的最低pH值为（A）A．4B．6C．6D．76．在金属离子M和N等浓度混合溶液中，以Hn为指示剂，用EDTA标准溶液直接滴定来测定M，若TE≤0.3，pM=0.2，则要求（A）A．5loglgNYMYKKB．''NYMYKKC．'MYpKpHD．NIn与Hin的颜色应有明显的差别7．用EDTA滴定法测定水中硬度，若水中存在少量Fe3+和Al3+，将对测定有干扰，消除干扰的方法是（B）A．控制溶液的pHB．加入配位掩蔽剂掩蔽Fe3+和Al3+C．加入沉淀沉淀Fe3+和Al3+D．加入氧化还原掩蔽剂进行掩蔽8．指出下列条件适于测定佛尔哈德法的是（C）A．pH=6.5~10.5B．以K2CrO4为指示剂C．滴定酸度为0.1~1mol/LHNO3D．以荧光黄为指示剂9．已知VVSnSnFeFe15.0,77.00/0/2423，Fe2+与Sn2+反应的平衡常数的对数值)(logK是（B）A．059.015.077.0B．059.0)15.077.0(2C．059.0)15.077.0(3D．059.0)77.015.0(210．某酸碱滴定pH突跃为7.7~9.7，适宜用的指示剂是（D）A．苯胺黄（pH变色范围为1.3~3.2）B．甲基橙C．甲基红D．酚酞三、问答题（每题6分，共30分）1．水样的物理检测有哪些项目？答：水样的物理检测项目有：温度、浓度、色度、味、SS、电导等2．精密度高，准确度肯定高。这种说法对不对？为什么？答：精密度高，准确度肯定高的说法不对。精密度高，准确度有可能不高，这种情况的出现，是由于测量过程中，存在系统误差。若消除了系统误差，精密度高，准确度肯定高。3．用Na2CO3为基准物质标定HCl时，为什么不用酚酞作指示剂，而是采用甲基橙作指示剂？请通过计算化学计量点来说明（pKa1=6.38，pKa2=10.25）答：①滴定反应：Na2CO3+HCl==NaCl+NaHCO3NaHCO3+HCl==NaCl+CO2+H2O②指示剂不用酞酞的原因：由于pKb1=14—pKa2=14-10.25=3.75，pKb2=14—pKa1=14-6.38=7.62487.362.775.32110101010bbKK，有交叉反应，误差1%，不宜用酚酞作指示剂标定HCl。③采用甲基橙的原因：反应完全时，生成H2CO3（CO2+H2O），其438.61103.11004.0][cKaH，pH=3.89采用甲基橙指示剂4．在测定水样的硬度时，加入三乙醇胺的目的、方式及其理由？测定时加入NH3-NH4Cl的作用是什么？答：①加入三乙醇胺的目的：掩蔽Fe2+、Al3+，其理由是防水解，避免对EBT的封闭。加入的方式，酸性条件下加入，其理由是防止Al3+、Fe3+水解。②加入NH3—NH4Cl调节pH=10。5．什么是金属指示剂的僵化现象？产生的原因？如何消除？答：①指示剂的僵化现象——滴定终点的颜色变化发生拖长的现象。②指示剂的僵化现象产生发原因是金属指示剂与金属离子配位时，形成的配合物为胶体或沉淀，使终点发生的置换反应缓慢而造成的。③消除的方法：加水有机溶剂、加热、振摇以增大溶解度。6．请写出测定溶解氧的原理答：第一步固定溶解氧，其反应原理Mn2++2OH—=Mn(OH)2（白）Mn(OH)2+1/2O2=Mn(OH)2（棕）第二步测定；其反应原理：MnO(OH2)+4H++2I—=Mn2++I2+3H2O滴定：I2+2S2O32-==2I—+S4O62-指示剂：淀粉；终点颜色变化，蓝色消失。四、计算题（每题6分，共30分）1．1．有一KMnO4标准溶液，已知其浓度为0.02000mol/L，求4/KMnFeT和432/KMnOFeT。如果称取试样重0.2700g，溶解后将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，然后用KMnO4标准溶液滴定，用去26.30mL，求试样中铁量，分别以Fe%和Fe2O3%表示（MFe=55.85g/mol，molgMOFe/7.15932）。解：8H5FeMnO24==O4H5FeMn232mL/g10585.51085.550200.01510333KMnO/Fe4ABMCbaTmL/g10985.7107.1590200.02533/KMnOOFe432T%40.54%1002700.030.2610585.5%Fe3%78.77%1002700.030.2610985.7%OFe3322．取水样150.0mL，首先加酚酞指示剂，用0.1000mol/LHCl溶液滴定至终点，消耗12.00mL，接着加甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至终点，又消耗12.00mL，问该水样中有何种碱度，其含量为多少（以mol/L表示）？molgMmolgMmolgMNaOHNaHCOCONa/01.40;/01.84;/0.106332解：V1=12.00mL，V2=12.00mL；V1=V2，组成为23CO碱度。以Na2CO3形式表示：LmgLmgCONa/0.84810000.1500.1061000.000.12)/(323．取一份水样100mL，调节pH=10，以EBT为指示剂，用10.0mol/L滴定至终点，消耗25.00mL；另取一份水样100mL，调节pH=12，加钙指示剂（NN），然后以10.0mmol/LEDT溶液滴定至终点，消耗13.00mL。求该水样中总硬度，以mmol/L表示，和Ca2+、Mg2+的含量，以mg/L表示。（MCa=40.08g/mol，MMg=24.30g/mol）解：总硬度=Lmmol/50.20.10000.250.10)/(1.520.10008.4000.130.10)/(2LmgLmgCu)/(2.290.10036.24)00.1300.25(0.10)/(2LmgLmgMg4．取一含酚废水水样100.0mL（同时另取100.0mL无有机物蒸馏水做空白试验）加入标准溴化液（KBrO3+KBr）25.00mL及HCl、KI，摇匀，用0.1100mol/LNa2S2O3溶液滴定，水样和空白分别消耗12.05mL和26.50mL，问该废水中苯酚的含量是多少，以mg/L表示。（molgMOHHC/08.9456）解：5.2411000.100608.941100.0)50.1250.26()/(56LmgOHHC5．用双硫腙氯仿萃取光度法，测定氰化镉漂洗水中Cd2+。取Cd2+标准溶液贮备液（1.00μg/mL）0.0，1.0，3.0，5.0，7.0和9.0mL配制一系列标准溶液，定容至50mL，在nm518max处测定对应的吸光度A，数据见下表。取水样5.00mL，稀释至50mL，同样条件下测得吸光度A=0.48。请绘制标准曲线并查出水样中Cd2+的含量mg/L表示。Cd2+标准溶液（mL）0.001.003.005.007.009.00吸光度A0.000.0700.2000.3600.5000.620·····0.60.50.40.30.20.10.70A=0.480，查图mLVx8.600.51008.62cdc=1.36μg/mL=1.36mg/L1.03.05.07.09.0V/mL