分析化学试卷3

第页1《分析化学》课程试卷（3）一、填空题(1-6小题每空1分，其余每空0.5分，共35分)1．在滴定分析中，滴定管、移液管和吸量管在用自来水充分冲洗后，再用蒸馏水润洗内壁2～3次，在正式装入操作溶液前，还要用荡洗内壁2～3次。2．把试样装在称量瓶内，称量后倒出1份试样，再称量，前后两次称量的质量之差即该份试样的质量。这种称量方法称为。3．若配制1L0.2mol·L-1HCl溶液，需取6mol·L-1HClmL。4．已知32CONaM=106.0g·mol-1，某试样中含Na2CO3约20%，要求滴定时消耗0.2mol·L-1HCl溶液约25mL，应称取试样约g。5．已知MNaOH=40.00g·mol-1，TNaOH/HCl=0.004000g·mL-1，则cHCl=mol·L-1。6．已知CaF2的Ksp=2.7×10-11，CaF2在纯水中的溶解度s=mol·L-1。7．进行滴定操作时，应用手持滴定管；移取溶液时应用手持移液管。8．常量分析的分析结果一般以位有效数字报出，计算误（偏）差时一般保留位有效数字；pH12.68这个数据含有位有效数字。9．按分析的任务，分析化学可以分为分析、分析和分析三部分。10．一般化验室日常生产中的分析称为分析。由国家标准局组织制订和颁布的标准分析法称为，代号为。11．定量分析过程包括的主要步骤为：试样的采集→→试样分解→→。12．准确度指接近的程度，准确度的高低用来衡量。精密度指接近的程度，精密度的高低用来衡量。13．在滴定分析中，滴加标准溶液的操作过程称为，滴加的标准溶液与被测组分定量反应完全的这一点称为，指示剂颜色发生突变而终止滴定的这一点称为，因此两点不一定恰好吻合而引入的误差称为。14．分析浓度皆为0.10mol·L-1的HCl和HAc溶液，HCl溶液的pH=；HAc(pKa=4.74)溶液的pH=。15．Ac-的分布分数Ac=，Ac-的酸效应系数)(HAc与Ac之间和关系为。16．酸碱指示剂的理论变色点为pH=，理论变色范围为pH=。酸碱滴定中，选择酸碱指示剂的原则是。17．在酸碱滴定中，指示剂法的终点检测精度ΔpH≈0.3，滴定一元弱酸，若允许误差Er=0.2%，用指示剂法准确滴定的界限（判据）是。滴定二元酸H2A（Ka2＞10-8），Er=0.5%，进行分步滴定的判据是。第页218．根据质子理论，Al(OH)3是，接受H+生成，给出H+生成。19．在络合滴定中，最常用的络合剂是，该试剂的中文名称是，其二钠盐试剂的化学式一般用表示；它与大多数金属离子形成1∶的络合物。20．在络合滴定中采用的滴定方式有、、和四种，其中测定过程最简便的滴定方式是。21．在氧化还原滴定中使用的指示剂有、和氧化还原指示剂三类，选择氧化还原指示剂的原则是。22．I2标准溶液常用法配制；在滴定时应使用式滴定管来装盛I2标准溶液。I2标准溶液应贮于试剂瓶中，于暗处保存。23．影响沉淀溶解度的主要因素是：、、、以及温度、溶剂、沉淀颗粒的大小和结构等。24．沉淀滴定法常用的是银量法，银量法根据指示剂的不同，可分为、、三种。25．萃取效率E=；在纸层析和薄层层析中，比移值Rf=。二、选择填空题(共13分，请把选项的序号填在括号内)1(2分)．在下面的各操作步骤中，应使用何种玻璃量具？①()；②()；③()；④()；⑤()；⑥()；⑦()。A、滴定管B、移液管C、刻度吸量管D、量筒2(2分)．在下列情况下，()引起系统误差，()引起随机误差。A、把25.35mL错记为25.53mL；B、重量法测定硫时，BaSO4溶解损失；C、气温的微小波动，引起仪器微小变化；D、滴定管刻度不准，又未经校准。3(2分)．根据质子理论，下列物质中，()是酸，()是碱，()是两性物质。A、NH4+B、H2NCH2CH2NH3+C、HPO42-D、Ac-4(1分)．碘量法测定铜时，应控制溶液酸度为pH3～4，应选择()酸碱缓冲溶液。A、HF－NH4F，HF的pKa=3.46；B、HAc－NaAc，HAc的pKa=4.74；C、(CH2)6N4H+－(CH2)6N4，(CH2)6N4H+的pKa=5.15；D、NH4Cl－NH3·H2O，NH4+的pKa=9.26。5(1分)．若在pH10的氨性缓冲溶液中用EDTA标准溶液滴定Ni2+，已知lgKNiY=18.67，第页3lgαY(H)=0.45，lg)(3NHNi=4.17，此时()。A、lgK/NiY=18.22，不能准确滴定Ni2+；B、lgK/NiY=14.05，能准确滴定Ni2+；C、lgK/NiY=14.50，能准确滴定Ni2+；D、lgK/NiY=14.05，不能准确滴定Ni2+。6(1分)．在络合滴定中，金属指示剂与某些金属离子生成极稳定的络合物，以致在sp或sp后溶液不变色的现象称为指示剂的()；指示剂与金属离子形成的络合物在水中的溶解度小，使滴定终点变色缓慢导致终点拖长的现象称为指示剂的()。A、钝化作用B、僵化现象C、氧化变质现象D、封闭现象7(1分)．Fe3+与F-作用生成稳定的FeF63-，在含Fe3+和Fe2+的溶液中加入NH4F后，Fe3+/Fe2+电对的电极电位将会()。A、增大B、减小C、不变8(1分)．聚集速度主要取决于沉淀条件，定向速度则取决于沉淀物质本身的性质。构晶离子的聚集速度大，定向速度小，则一般得到()。A、粗晶形沉淀B、细晶形沉淀C、非晶形沉淀9(2分)．从给出的试剂中选择一种最合适的试剂分离下列混合物质：Fe(OH)3+Al(OH)3()；BaSO4+PbSO4()；Bi3++Fe3+()；Al3++Zn2+()。A、NH4AcB、H3PO4C、HClD、NaOHE、NH3·H2O三、计算题(每小题8分，共32分)1．测定某试样中ZnO的含量，得结果如下：21.34%，21.37%，21.50%，21.35%，21.33%。先用Q检验法确定21.50%这个数据是否保留(置信度为95%，n=5时，Q0.95=0.73)，然后再计算平均值x，平均偏差d，相对平均偏差rd，标准偏差s，变异系数CV。2．计算下列溶液的pH：①0.20mol·L-1NH4Cl溶液；②0.20mol·L-1NaAc溶液；③200mL0.50mol·L-1NH3·H2O和50.0mL0.50mol·L-1HCl的混合溶液。(用最简式计算，已知NH3的pKb=4.74，HAc的pKa=4.74。)3．称取含Fe2O3和Al2O3的试样0.5000g，溶解后定量转入250mL容量瓶中，加水至刻度。移取上述试液25.00mL，在pH2时以磺基水杨酸作指示剂，用0.02008mol·L-1EDTAss滴定Fe3+，消耗15.20mL。再加入上述EDTA溶液25.00mL，煮沸使Al3+完全络合，调至pH4.5，以PAN作指示剂，趁热用0.02112mol·L-1Cu2+标准溶液返滴过量的EDTA，用去8.16mL。计算该试样中Fe2O3和Al2O3的质量分数。(已知：32OFeM=159.7g·mol-1，32OAlM=102.0g·mol-1)4．用Ce(SO4)2标准溶液滴定Sn2+的反应如下：第页4Sn2++2Ce4+=2Ce3++Sn4+求该反应的条件平衡常数lgK/，化学计量点电位Esp和化学计量点附近的电位突跃范围。（已知//34CeCeE=1.44v，//24SnSnE=0.14v。）四、问答题(每小题5分，共20分)1、在酸碱滴定法中，讨论滴定曲线有何作用？2、在络合滴定中，为什么要用酸碱缓冲溶液严格控制溶液酸度？3、用Na2C2O4作基准物标定KMnO4ss的操作如下：①写出标定反应和计算4KMnOc的计算公式。②为什么要加稀H2SO4至0.5～1mol·L-1？酸度过高或过低有何不利影响？③为什么要水浴加热至75～85℃？温度过高或过低有何不利影响？4、在重量分析中，沉淀晶形沉淀的条件是什么？