分析化学试题及答案_

第页共32页1分析化学试题及答案一.填空（每空1分，共28分，1.定量分析过程包括取样,分析试液的制备,分析测定和分析结果的计算和评价四个步骤.2.根据有效数字计算规则计算：1.683+37.427.33÷21.40.056=14.4。3.某酸H2A的水溶液中，若δH2A为0.28，δHA-=5δA2-，那么δA2-为。4.含有Zn2+和Al3+的酸性缓冲溶液，欲在pH=5～5.5的条件下，用EDTA标准溶液滴定其中的Zn2+，加入一定量六亚甲基四胺的作用是；加入NH4F的作用是。5.NaOH滴定HCl时,浓度增大10倍,则滴定曲线突跃范围增大个pH单位;若为滴定H3PO4,则突跃范围增大个pH单位.6.对于实验数据中的异常值的取舍，通常可根据、和方法来判断。7.莫尔法与佛尔哈德法的指示剂分别为、。8.紫外可见分光光度计由,,和四部分组成.9.检验两组结果是否存在显著性差异采用检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用检验法。10.吸光物质的摩尔吸光系数与溶液的pH关，与波长关。11.以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称谓；光吸收最大处的波长叫做，可用符号表示。12.光度法测定某物质，若有干扰，应根据和原则选择波长。二.简答和名词解释（每题2分，共16分，答在试卷纸上）1.什么是准确度？什么是精密度？2.用K2Cr2O7溶液滴定Fe2+试液时,常向溶液中加入H3PO4，为什么？3.已知滴定管的读数标准偏差为0.01mL,若滴定时耗去30.00mL溶液,则该溶液体积的相对标准偏差为多少？4写出浓度为cmol/L(NH4)2CO3溶液的质子条件式。5.摩尔吸光系数6.下图是薄层色谱分离物质的色谱图，根据图写出Rf值计算式。7.光度分析中，当浓度较高时，工作曲线逐渐偏离直线，这是什么原因？8.在螯合物萃取体系中，影响液-液萃取分离的因素有哪些？第页共32页2三.回答问题（每题4分，共24分，答在试卷纸上）1.为满足重量分析的要求，晶型沉淀的沉淀条件是什么，并简述其原因。2已知lgKCuY=18.8,lgKCaY=10.7,lgKCu-PAN=16,试说明为何可以CuY-PAN为指示剂,指示Ca的滴定?3.质子化氨基乙酸的pKa1和pKa2分别为2.3和9.6，能否用NaOH滴定氨基乙酸，为什么？4.利用显色剂显色络合反应分光光度法测定无机离子时,影响显色反应的因素有哪些?5.在721型吸光光度计上读数刻度示意图如下：问：（1）图中的字母T、A分别代表什么？（2）图中上面的刻度代表什么？下面的刻度代表什么？（3）下面的刻度为什么不均匀？6.分析化学中常用的分离和富集方法有哪些?(回答不能少于8种方法)四.计算题（每题8分，共32分，答在试卷纸上）1.计算pH=4.0，含有0.1000mol/L的草酸溶液和0.0100mol/LEDTA的溶液中CaC2O4的溶解度（KspCaC2O4=2.010-9,lgKCaY=10.69,草酸的解离常数为pKa1=1.23,pKa2=4.19,pH=4.0时lgY(H)=8.44）2.称取0.2357gSb2S3试样,让其燃烧,产生的SO2用FeCl3溶液吸收.然后用0.002000mol.L-1KMnO4溶液滴定溶液中生成的Fe2+,消耗KMnO430.20mL,求试样中Sb的质量分数.(已知Mr(Sb)=121.7g.mol-1)3.在pH=5.0的缓冲溶液中，以二甲酚橙(XO)为指示剂，用0.020mol/LEDTA滴定浓度均为0.020mol/L的Cd2+和Zn2+混合溶液中的Zn2+，加入过量的KI，第页共32页3使其终点时的[I]=1.0mol/L。试通过计算判断Cd2+是否产生干扰？能否用XO作指示剂准确滴定Zn2+？（已知pH=5.0时，lgKCdIn=4.5，lgKZnIn=4.8；CdI42的lg1lg4为2.10，3.43，4.49，5.41；lgKZnY=16.5，lgKCdY=16.64。要求TE0.3%，pM=0.2。）4.某矿石含铜约0.12％，用双环己酮草酰二腙显色光度法测定。试样溶解后转入100ml容量瓶中，在适宜条件下显色，定容.用1cm比色皿，在波长600nm测定吸光度，要求测量误差最小，应该称取试样多少克？ε＝1.68×104（L·mol-1·cm-1），Mr(Cu)=63.5g.mol-1）答案：一.1.取样试样分解分离测定分析结果计算及评价2.14.4。3.0.124.控制酸度；消除Al3+干扰，起掩蔽作用。5.206.4d法、Q检验法Grubbs法7.铬酸钾（K2CrO4）、铁铵钒（NH4Fe(SO4)2）。8.光源,单色器,样品池（比色皿）检测及读出装置9.tF10.无有11.吸收光谱曲线；最大吸收波长，max12.吸收最大干扰最小二.1.答：准确度指分析结果与真值的接近程度。精密度指平行测定分析结果间的靠近程度。2.答：降低Fe3+/Fe2+电对的电极电位，减少终点误差；消除Fe3+的黄色。3.答：0.046%或0.067%4答：[NH3]+[OH-]=[H+]+[HCO3-]+2[H2CO3]5.答：A=kbc中浓度c用mol/L时，k即为摩尔吸光系数，表示浓度为1mol/L，溶液厚度为1cm的溶液的吸光度。6答：Rf=a/b7.答：单色光不纯，介质不均匀8答：pH值，萃取平衡常数，萃取剂浓度三.1.答：稀（降低CQ，降低相对过饱和度）、热溶液（提高s，降低相对过饱和度）、搅拌下缓慢加入沉淀剂(防止局部过浓)、陈化（大及完整晶粒）；第页共32页4利用Vonweimarn公式解释。2答：CuY+PAN+Ca→CuPAN+CaYCuPAN+Y→CuY＋PAN到化学计量点时发生置换反应，CuPAN变为PAN显色指示终点。3.答：不行，氨基乙酸的pKa＝9.6小于7。4.答：溶液酸度，显色剂用量，显色时间，温度，溶剂。5答：（1）T透过率，A吸光度；（2）上面代表T透过率，下面代表，A吸光度；（3）由于A与T间为A＝－logT6答：沉淀，蒸馏，萃取，纸层析，薄层色谱，气相色谱，液相色谱，气浮分选法，离子交换等四.1.答案：Ca＝1＋KcaY[Y]=1+KCaYcY/Y(H)=2.78草酸＝1＋β1[H+]＋β2[H+]2=2.55Ksp’=KspCa草酸=1.42×10-8S=Ksp’/C草酸＝1.42×10-7mol/L2.答案：1Sb2S3—2Sb—3S—6Fe2+—6/5KMnO4nSb=2×5/6×0.002000×30.20=0.1007mmolSb%=(0.1007/1000)×121.7/0.2357×100％＝5.20%3.答案：（1）Cd(I)=1+102.1+103.43+104.49+105.41=105.46[Cd2+]sp=0.010/105.46=10–7.46mol/LpCdsp=7.46,因为此时，[Cd2+]sp[Cd2+]ep，故Cd2+被掩蔽，不与XO显色，因而不产生干扰，可以滴定Zn2+.(2)Y(Cd)=1+1016.6410–7.46=109.18，Y=Y(Cd)+Y(H)–1=109.18，lgKZnY=16.5–9.18=7.32pZnsp=1/2(7.32+2.0)=4.66,pZn=4.8–4.66=0.14可以用XO作指示剂准确滴定Zn2+4.答案：根据光度测量误差公式可知：当吸光度A＝0.434时，误差最小，已知b=1,ε＝1.68×104，根据A=εbcc=A/εb＝0.434/（1.68×104×1）＝2.58×10-5(mol/L)100ml有色溶液中Cu的含量为m=cVM＝2.58×10-5×100×10-3×63.5＝1.64×10-4(g)已知某矿含铜约0.12％，则应称取试样质量为：第页共32页5(1.64×10-4/ms)×100=0.12ms=0.14g分析化学(A)一、选择题(共13题20分)1.(2分)欲配制pH=9的缓冲溶液,应选用()(A)NH2OH(羟氨)(Kb=9.1×10-9)(B)NH3·H2O(Kb=1.8×10-5)(C)CH3COOH(Ka=1.8×10-5)(D)HCOOH(Ka=1.8×10-4)2.（2分）用0.100mol/LNaOH滴定同浓度HAc(pKa=4.74)的突跃范围为7.7~9.7。若用0.100mol/LNaOH滴定某弱酸HB(pKa=2.74)时，pH突跃范围是（）（A）8.7~10.7（B）6.7~9.7（C）6.7~10.7（D）5.7~9.73.（2分）EDTA的pKa1~pKa6分别是0.9,1.6,2.0,2.67,6.16和10.26。EDTA二钠盐(Na2H2Y)水溶液pH约是()(A)1.25(B)1.8(C)2.34(D)4.424.（2分）若络合滴定反应为:M+Y=MY,则酸效应系数Y(H)表示()H+HiY(i=1-6)(A)[Y]/c(Y)(B)∑[HiY]/c(Y)(C)[Y]/([Y]+∑[HiY])(D)([Y]+∑[HiY])/[Y]5.（2分）以测定原理分类,分析方法包括()(A)化学分析(B)矿物分析(C)食品分析(D)仪器分析6.（2分）NaHCO3水溶液中的质子条件是()(A)[H+]+[HCO3-]=[H2CO3]+[CO32-]+[OH-](B)[H+]+[H2CO3]=[CO32-]+[OH-](C)[H+]+2[H2CO3]=[CO32-]+[OH-](D)[H+]+[Na+]=[CO32-]+[OH-]7.（2分）若显色剂无色，而被测溶液中存在其它有色离子，在比色分析中，应采用的参比溶液是()(A)蒸馏水(B)显色剂(C)加入显色剂的被测溶液(D)不加显色剂的被测溶液8.（1分）试管内壁上附着少量硫,在用水不能洗去的情况下,可选用的试剂为()第页共32页6(A)盐酸(B)硝酸(C)氨水(D)醋酸9.（1分）在重量分析中,待测物质中含的杂质与待测物的离子半径相近,在沉淀过程中往往形成()(A)混晶(B)吸留(C)包藏(D)后沉淀10.（1分）下列有关随机误差的论述不正确的是()(A)随机误差具有随机性(B)随机误差呈正态分布(C)随机误差具有单向性(D)随机误差11.（1分）在Fe3+,Al3+,Ca2+,Mg2+混合液中,用EDTA法测定Fe3+,Al3+含量时,为了消除Ca2+,Mg2+的干扰,最简便的方法是()(A)沉淀分离法(B)控制酸度法(C)络合掩蔽法(D)溶剂萃取法12.（1分）在含有Fe3+和Fe2+的溶液中,加入下述何种溶液,Fe3+/Fe2+电对的电位将升高(不考虑离子强度的影响)()(A)稀H2SO4(B)HCl(C)NH4F(D)邻二氮菲13.（1分）下列数据中有效数字为四位的是()(A)C=0.056(B)X=35.070(C)pH=4.008(D)m=0.7000二、填空题(共15题30分)14.（2分）洗涤银组氯化物沉淀宜用1mol/L的______酸作洗涤液。15.（2分）有一微溶化合物A2B3,其Ksp=1.1×10-13,则B的浓度为_______________mol/L,A的浓度为___________________mol/L。16.（2分）用强碱滴定弱酸时，要求弱酸的CspKa______；用强酸滴定弱碱时，要求弱碱的CspKb______。17.（2分）络合滴定中一般不使用EDTA而用EDTA二钠盐(Na2H2Y),这是由于_____;当在强酸性溶液中(pH1),EDTA为六元酸,这是因为________________________________________________。18.（2分）在用间接碘量法测定铜时，所用标准溶液在标定后，有部分Na2S2O3变成了Na2SO3(Na2S2O3=Na2SO3+S↓)，用此Na2S2O3标准溶液测铜将产生_______（正或负）误差，其原因________