初三专题化学讲解

初中化学基础知识专题复习1初中化学基础知识专题复习专题一元素及其物质分类一、元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的同一类原子统称元素※不同种元素的最根本区别是：质子数不同或核电荷数不同二、地壳中所含质量分数占前四位的元素是：氧、硅、铝、铁组成生命细胞的四种元素由大到小的顺序是：氧、碳、氢、氮三、元素符号（会写）元素符号所表示的意义：表示一种元素；表示这种元素的一个原子如：H---表示氢元素；表示一个氢原子。但2H---表示2个氢原子四、会判断单质、化合物、氧化物。五、物质的分类：六、元素周期表：共有7个横行，18个纵行。每一个横行叫做一个周期，每一个纵行叫做一个族（8，9，10三个纵行组成一个族）学会对元素周期表的分析。记住：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数易错的地方：元素是宏观的概念，只有种类之分，没有数量之别。原子、分子、离子是微观概念，既有种类又有个数。故在讨论物质的组成和结构时，应规范应用这些概念，现举例如下：（1）由分子构成的物质，以CO2为例①二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的。②二氧化碳是由二氧化碳分子构成的③每个二氧化碳分子是由两个氧原子和一个碳原子构成的④二氧化碳分子是由氧原子和碳原子构成的⑵由原子（或离子）构成的物质（如汞、食盐），有两种说法：①汞是由汞元素组成的，食盐是由钠元素和氯元素组成的②汞是由汞原子构成的，食盐是由钠离子和氯离子构成的专题二化学式和化合价一、化学式的写法1、单质：①金属、固态非金属、稀有气体用元素符号来表示②常见气体，如O2、H2，N2初中化学基础知识专题复习22、化合物：①氧化物化学式的书写：氧元素写在右边②金属和非金属组成的化合物：金属元素写在左边，非金属元素写在右边二、化学式表示的意义：宏观上，①表示一种物质，②表示组成这种物质的元素微观上，①表示构成这种物质的一个分子②表示构成这种分子的原子及原子个数三、化合价规律：（会根据化学式，求元素化合价；会根据化合价，求化合物的化学式）1、在化合物中，通常情况下，氧为－2价，氢为＋1价，金属元素为负价，非金属元素为正价；在非金属氧化物中，氧为负价，另一种非金属为正价2、两个零：①单质中，元素的化合价为零②化合物中，正负化合价的代数和为零3、口诀：一价钾钠银和氢，二价钙镁铜钡锌，三铝四硅四七锰，铁二三价要记清。负一氟氯和溴碘，负三正五氮和磷，正四六硫二四碳，氧硫负二单质零。常见的原子团有：硫酸根硝酸根磷酸根碳酸根氯酸根高锰酸根锰酸根碳酸氢根铵根氢氧根注意：原子团只是化合物的组成部分，不能把原子团符号当成化学式。物质的学名、俗名及化学式⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg(3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2(5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3(7)氢硫酸：H2S(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2(9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH(10)纯碱：Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3(也叫小苏打）(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O(13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）(14)甲醇：CH3OH有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH(16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO-醋酸根离子）具有酸的通性(17)氨气：NH3（碱性气体）(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）(19)亚硝酸钠：NaNO2（工业用盐、有毒）专题三原子、分子、离子一、分子是保持物质化学性质的最小粒子．．．．．．．．．．．．．．．．。在理解这个概念时，应注意以下几点：1、由分子构成的物质，分子能保持物质的化学性质;由原子构成的物质，原子能保持物质的化学性质；2、不能说“分子是保持物质性质的最小粒子”，因为物质的性质包括物理性质和化学性质。问：分子是否保持物质的物理性质？举例说明。答：分子是保持物质化学性质的一种微粒。所谓物理性质是不经过化学变化直接表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点等，这些都是大量分子聚集起来所表现出来的一种宏观现象,单个分子并不能表现这些性质。例如,单独存在的分子就不能用固态、液态、气态来描述，再如，同种氧分子在常温下和－183℃下，前者呈气态，后者呈液态，前者为无色，后者为淡蓝色，前者密度大，后者密度小。二、原子是化学变化中的最小粒子．．．．．．．．．．．．．。◎原子与分子的主要区别是：分子在化学变化里可分，原子在化学反应里不可分。例：以氧化汞为例，说明分子是可分的。答：①每个氧化汞分子是由一个氧原子和一个汞原子构成的，②氧化汞分子受热分解为氧原子和汞原子，③每两个氧原子构成一个氧分子，大量的氧分子聚集成氧气，大量的汞原子直接聚集成初中化学基础知识专题复习3金属汞。三、分子和原子的区别和联系：分子原子相同点1、质量小，体积小4、都是构成物质的一种微粒2、彼此之间有间隔5、同种分子/原子的性质相同，不同分子/原子的性质不同。3、处于不停地运动之中6、都具有种类和数量的含义不同点1、在化学变化中可以分裂成原子，原子又重新组合成新的分子1、在化学变化中不可再分，化学反应前后没有变成其它原子2、是保持物质化学性质的最小粒子2、是化学变化中的最小粒子联系原子分子四、离子：带电的原子或原子团，离子用离子符号来表示，即在元素符号或原子团的右上方注明所带正电荷数或负电荷数，数字必须写在正负号的左边。而所带正负电荷的数目，又取决于原子的最外层电子数。简言之，离子所带的电荷数等于该原子失去或得到电子的数目（理解）五、会判断典型的离子化合物和共价化合物（讲述离子化合物和共价化合物的形成）离子化合物：阴阳离子相互作用形成的化合物。共价化合物：原子间通过共用电子对形成的化合物。六、构成离子化合物的微粒是离子；构成共价化合物的微粒是分子；而有的物质还可由原子构成。小结：组成物质的基本微粒有：1、分子：如水、酒精、蔗糖、氧气等2、原子：如稀有气体、金属（如汞）、硅等3、离子：如氯酸钾、氯化钠等专题四质量守恒定律和核外电子的排布一、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。为什么质量守恒定律能够成立？（从分子和原子的观念来看，）因为化学反应的过程，就是参加反应各物质原子，经过重新组合而生成其它物质的过程。即在一切化学反应里，反应前后的原子种类、原子数目、原子质量均没有改变，所以,化学反应前后各物质的质量总和必然相等。二、原子核外电子分层排布的一般规律在含有多个电子的原子里，电子依能量的不同是分层排布的，其主要规律是：(1)核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层(能量最低原理)。(2)原子核外各电子层最多容纳2n2个电子。(3)原子最外层电子数目不能超过8个(K层为最外层时不能超过2个电子)。(4)次外层电子数目不能超过18个(K层为次外层时不能超过2个)，倒数第三层电子数目不能超过32个。初中化学基础知识专题复习4专题五化学方程式与反应类型物理变化和化学变化：1、物理变化：没有生成其他物质的变化，如液态水加热变成水蒸气，胆矾的研碎等，它们只是物质的形态．．发生了改变，并没有生成其他的物质。2、化学变化：生成了其他物质的变化。※两类变化的关系：发生化学变化时一定伴随着物理变化，发生物理变化时不一定发生化学变化。如蜡烛熔化是物理变化，蜡烛燃烧是化学变化。※物理变化和化学变化是物质变化的两种基本形式，两者的根本区别在于变化后是否有新．．．．．．．．．物质生成。．．．．．※化学变化中还伴随发生一些现象，如放热，发光，变色，放出气体，生成沉淀等。全书应掌握方程式共有：一、物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O34.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO5.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO28.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：1.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO22.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O3.二氧化硫与氧气反应：2SO2+O2尘埃2SO3二．几个分解反应：1.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑2.加热碳酸氢铵：NH4HCO3＝NH3↑+H2O+CO2↑3.双氧水和二氧化锰制氧气：2H2O2MnO22H2O+O2↑4.碳酸不稳定而分解：H2CO3＝H2O+CO2↑5.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑三．呼吸、光合作用：呼吸作用：C6H12O6+6O2＝6CO2+6H2O光合作用：6CO2+6H2O光照叶绿素C6H12O6+6O2四．氧化还原反应：一氧化碳还原氧化铁3CO+Fe2O3加热2Fe+3CO2五．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）1.锌和稀硫酸反应：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑2.锌和稀盐酸反应：Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑3.铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑4.铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑5.铝和稀硫酸反应：2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑6.铝和稀盐酸反2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑7.镁和稀硫酸反应：Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑8.镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑（及此类的具有相同规律的、常见物质参加的反应。）（2）金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐初中化学基础知识专题复习51.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu2.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu（及此类的具有相同规律的、常见物质参加的反应。）（3）金属氧化物+酸--------盐+水1.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O2.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O（及此类的具有相同规律的、常见物质参加的反应。）（4）非金属氧化物+碱--------盐+水1.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O2.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O（5）酸+碱--------盐+水1.盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH＝NaCl+H2O2.盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH＝KCl+H2O3.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2＝CuCl2+2H2O4.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2＝CaCl2+2H2O5.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3＝AlCl3+3H2O6.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O7.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH＝K2SO4+2H2O8.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2＝CuSO4+2H2O9.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH＝NaNO3+H2O10.氨水和硫酸：2NH3·H2O+H2SO4＝(NH4)2SO4+2H2O（及此类的具有相同规律的、常见物质参加的反应。）（6）酸+盐--------另一种酸+另一种盐1.大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑2.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑3.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑（及其它类似的酸与碳酸盐的反应。）（7）碱+盐--------另一种碱+另一种盐1.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4＝C